娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：

A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料

B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀

C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫

D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用

2、下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是

A．图甲用溶液制固体

B．图乙验证

C．图丙排出碱式滴定管中的气泡

D．图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液

3、下列叙述正确的是(　  　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

4、将溴乙烷与过量的NaOH的某种溶液共热。下列实验方案中，可用于判断共热时所发生反应的反应类型的是（   ）

A.取少量溶液于试管中，加入高锰酸钾酸性溶液，观察是否褪色

B.取少量溶液于试管中，加入溴水，观察是否褪色

C.取少量溶液于试管中，加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液，观察有无沉淀

D.取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，再加入溴水，观察是否褪色

5、在甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①

②

下列说法正确的是

A．的标准燃烧热为

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转化成的过程一定要吸收能量

D．根据②可推知反应的

6、已知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸

B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质

C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2

D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D

7、下列叙述正确的是

A．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低

B．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大

C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高

D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

8、推理是重要的学习方法，下列推理不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. HB是强酸

D. a、b两点溶液中水的电离程度相同

10、下列各项叙述中，正确的是

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

D.元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

11、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是 (　　)

A.

B.

C.

D.

12、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法正确的是

A．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物

B．在水溶液中乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子

C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

D．沸点不同的丁硫醇有5种

13、下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列说法中正确的是

A．胶体中分散质粒子直径小于

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．胶体粒子可通过半透膜

15、1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：He+N→O+H。下列说法正确的是

A．O和O互为同位素，O2和O2互为同素异形体

B．He的原子结构示意图为

C．N的核外电子共有7种运动状态

D．一个H原子中含有一个质子、一个中子和一个电子

16、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（   ）

A. 0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大

B. 等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)

C. 向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3

D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)

17、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．

A. ①④⑤⑦    B. ③④⑦    C. ①②⑥    D. ②③⑤⑥

18、某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：

下列说法错误的是

A．试剂a选择溶液比溶液更合适

B．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇

C．试剂b为或醋酸，试剂c为硫酸

D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏

19、下列说法中正确的是

A. 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L

B. 1mol任何气体体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L

D. 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L

20、以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是

A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧

B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

C．《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯

D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”涉及的操作是萃取

21、在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度

B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 

C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高

D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

22、石竹烯是一种人造香料，有温和的丁香香气，其结构如图所示，下列关于石竹烯的描述正确的是

A．常温下为液体，且密度比水大

B．分子有顺反异构

C．分子式符合苯的同系物通式()，故石竹烯属于苯的同系物

D．1mol石竹烯完全燃烧时，需消耗标准状况下的氧气470.4L

23、氮化钙()是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(部分夹持装置已略去)制备(易与水反应)，下列说法错误的是

A．实验开始前，首先应检查装置的气密性

B．前后两处浓硫酸的作用分别是干燥N2及防止空气中的水进入装置乙

C．实验进行过程中，每消耗6gCa，同时消耗0.5molNO

D．该装置的缺点之一是没有尾气处理装置

24、某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A．电子排布式为：

B．该元素为Sc

C．该元素为IIIA族元素

D．该元素位于d区

25、（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

26、下列病症是由于缺乏什么元素引起的？

（1）夜盲症：___________；（2）佝偻病：___________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：_____________

（4）贫血___________（5）甲状腺肿大___________

27、某小孩甲偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，水解成A、B两种有机物。其中A的化学式是C4H7O4N；B的化学式是C6H14O2N2。已知A、B分子结构中均不含甲基，链端都有官能团。

（1）试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式_____________。

（2）小孩甲长期偏食，将会出现什么后果？______________________。

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

29、现有下列五种物质：

A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素

请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。

30、一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b.容器内气体的压强不变

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.SO3的物质的量不再变化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)平衡时SO2的转化率为___；反应放出的热量为___。

(3)其他条件不变时，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(在横线上填“加快”、“减慢”或“不变”)

A.缩小体积使压强增大。___

B.体积不变充入氩气使压强增大。___

C.压强不变充入氩气使体积增大。___

D.升高温度。___

31、现有以下有机物：

① CH3CHO   ② CH3CH2OH ③CH3COOH   ④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是 ________；

（2）能与NaOH溶液反应的有_________；

（3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；

（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________。

32、根据要求回答下列问题：

(1)在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约为___。

(2)FeCl2溶液蒸干并灼烧后得到的物质是_____(填化学式)。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，各溶液pH从大到小的顺序是_____(用序号表示)。

(4)在25℃时，现有下列四种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1 mol·L-1 NH4SO4溶液，③0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液，④0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c()由大到小的顺序为_____(用序号表示)。

33、丙烯酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，沸点为80.5℃。某实验小组同学制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。(加热和夹持装置已省略)

Ⅰ.丙烯酸甲酯的制备与提纯。实验步骤如下：

①取10.0g丙烯酸()、6.0 g甲醇和适量浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热，如图1。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性。

③分液，取上层油状液体，加入无水固体，过滤后蒸馏，收集70~90℃馏分。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)冷凝管的作用是___________。

(3)混合液用5%溶液洗涤的目的是___________。

(4)步骤③中加入无水固体的作用是___________。

(5)产品的蒸馏操作如图2所示。将步骤③(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________，加热，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。

Ⅱ.丙烯酸甲酯含量的测定。实验步骤如下：

①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入的溶液，加热使之完全水解。

②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加的溶液，中和过量的，滴定终点时共消耗盐酸。

(6)该实验中丙烯酸甲酯的产率为___________。

34、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2 (aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1，c()=1.58×10-6 mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)

35、硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有___________ (任写一点)

(2)薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组成，实验结果如下，则还需继续加入Fe粉的是___________ (选填编号)。

(3)滤渣2的主要成分是___________，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是___________。

(4)调节溶液pH时选用的物质a可以是___________，几种金属离子沉淀的pH范围如下图所示，"调pH”时应将溶液pH调至___________。

(5)操作X主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

36、废旧锂离子电池的回收行业发展迅速，规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量炭黑组成，从正极废料回收制备电池级磷酸铁及其他金属材料，工艺流程如下所示：

(1)中的化合价为__________。

(2)滤渣C的主要成分为__________。

(3)回收金属铝过程中步骤②的离子方程式为____________________。

(4)步骤④中的作用是__________，能否用酸性溶液代替，并说明理由____________________。

(5)步骤⑤过程中如值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是____________________。

(6)磷酸铁也可以通过电解法制备，如图所示，请完成制备过程的总反应离子方程式：____________________。