达州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A. 1s22s22p63s23p64s2   B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p4   D. 1s22s22p63s23p2

2、常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）

A. HCl   B. NaHSO4   C. Na2CO3   D. NaCl

3、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L0.2mol.L-1NH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA

B. 4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数的2NA

C. 标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3NA

D. 125mL16mol.L-1浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于是NA

4、处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(　　)

A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

5、下列工艺过程中没有发生化学变化的是( )

A.粮食酿酒 B.蚕丝纺织 C.瓷器烧制 D.湿法炼铜

6、常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，下列说法错误的是

A．液氨的电离过程是吸热的

B．一定温度下液氨中是一个常数

C．、与都是粒子

D．当氯化铵溶于液氨时，电离产生的对液氨的电离平衡不影响

7、下列说法中正确的有

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用

③分子晶体的熔点一定比金属晶体低

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤共价晶体中一定含有共价键

⑥含有离子的晶体一定是离子晶体

⑦硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

8、已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

B．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

C．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

9、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

10、下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关石油、天然气以及煤的叙述不正确的是

A．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化

B．甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分

C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

D．石油、天然气、煤都是可再生资源

12、在自然界中能存在的物质是（    ）

A. 钠    B. 氢氧化钠    C. 氧化钠    D. 碳酸钠

13、如图实验中，实验设计或所选装置不合理的是

A．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

B．用提取碘水中的碘，可选择图③所示装置

C．实验室制取蒸馏水常用图④所示装置

D．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用图⑤所示装置

14、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D. 该烃属于苯的同系物

15、已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为(  )

A.920 B.557 C.463 D.188

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.HCl的电子式： B.二氧化碳分子的比例模型：

C.Al3+的结构示意图： D.乙烯的结构简式：H2C=CH2

17、化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法错误的是

A．甲醛的水溶液可用作防腐剂

B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性

D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

18、下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是（　　）

A.石油的分馏 B.煤的干馏

C.除去乙烷中的乙烯 D.提纯乙酸乙酯

19、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，图①表示在t0时刻又充入了一定量的SO3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)     ∆H＜0

C．图③表示的反应方程式为： 2A=B+3C

D．图④表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线

20、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B．NaHA溶液中：c(OH-)＋2c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)

C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

21、下列操作一定能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、对恒温恒容的可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0 确 下列叙述正确的是

A. 加入少量W，反应速率与化学平衡不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

23、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B. 在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C. 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D. 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

24、有机物X()存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．X的同分异构体中，能被氧化成酮的芳香醇有2种

B．最多可与发生加成反应

C．的反应条件为水溶液、加热

D．用酸性溶液可鉴别Y和Z

25、(1)2-甲基-2-氯丙烷的结构简式为_______。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为_______。

(3)的系统命名为_______。

(4)写出图中物质的结构简式和键线式：

_______、_______。

26、写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)

(1)乙烯与溴水的反应__________；

(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可)__________；

(3)苯与浓硝酸反应的方程式_____________；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式____________；

(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式_______________。

27、I、铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.

①该电化腐蚀称为___________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是___________ (填字母)。

(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ•mol-1

则高炉炼铁过程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

II、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为_________________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________。

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是_____________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 mol•L-1 NaOH溶液。

28、性质比较：

(1)半径比较Al___________S、Al3+___________S2-(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)

(2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________

(3)稳定性比较NH3、H2O、HF，___________，解释原因___________

(4)酸性强弱比较HClO4、HClO3___________，解释原因___________

29、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为

用系统命名法命名烃A：_______。

(2)某烃的分子式为C5H12，则该烃的一氯代物有_______种，若其某种同分异构体在核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为_______。

(3)“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为_______。

②其二氯代物共有_______种。

(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：A.      B.    C.   D.    E.。与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______。

30、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。

A.B.C.

(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。

(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。

(4)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

(5)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。

②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。

31、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于镜面对称的有______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是______(填选项，下同)；通过方式②化学键形成的是______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是______。

A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如图：

甲：       乙：CH2=CH2丙：CH2=CHCN

①甲分子中有______个σ键，______个π键。

②乙分子中______(填“有”或“没有”)极性键，是______。(填“极性分子“”或“非极性分子”)

③丙分子中σ键与π键的数目之比为______。

32、已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考上述数据回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_________________；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：________________________________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是________________________________________________________________________。

（3）AlCl3具有以下_________性质（请填序号）

①液化 ②挥发   ③升华

33、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00   mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。

A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是____________。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。

34、完全燃烧标准状况下某气态烃2.24L，生成CO28.8g，水3.6g，求：

(1)该烃的相对分子质量_______。

(2)该烃的分子式_______。

35、羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：

(1)COS与CO2为等电子体，COS的电子式为__。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH1=-41.2kJ·mol-1

②COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH2=-35.5kJ·mol-1

则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为__。

(3)利用反应②可在高温下脱除COS，在T℃下，向密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H2S体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是__(填标号)。

A.v消耗(H2O)=v生成(CO2)         B.不变

C.压强保持不变               D.混合气体的密度保持不变

②该条件下COS的平衡转化率为___，T℃时该反应的平衡常数K=___。

(4)将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如图所示。在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___、__。

36、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是_______。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析变化的规律及原因_______。

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；C为。则B原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可)。