内江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是

A. 18、8、0   B. 20、8、0   C. 25、13、5   D. 30、18、10

2、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )

①向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+ KCl(l)K(g)+NaCl(l))

⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

A.①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥

3、下列反应的离子方程式错误的是

A．用醋酸溶解水垢(主要成分是)：

B．向苯酚钠溶液中通少量：+CO2+H2O→HCO+

C．乙醛与银氨溶液反应：

D．酯的水解：+H218OCH3CH3OH+

4、25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A.NH、Fe3+、SO、Cl- B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl- D.HPO、Na+、HSO、K+

5、已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：，有关该电池的说法错误的

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．放电时电解质溶液中的向负极移动

C．充电过程是电能转化为化学能的过程

D．充电时阳极反应：

6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从表中选出正确选项( )

A. A   B. B   C. C   D. D

7、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟溶液反应，乙醇不能与溶液反应

B．苯不能使溴水褪色，苯乙烯能使溴水褪色

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甲苯与浓硝酸生成2，4，6-三硝基甲苯，而苯不能

9、在溶液中能大量共存的离子组是( )

A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—

C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—

10、氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A．氟化钙的化学式为

B．每个晶胞中含有14个

C．每个周围距离最近且等距的有4个

D．和之间不只存在静电引力

11、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是

A．该物质中Fe元素的化合价为+2

B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5

C．该物质中不存在的化学键有氢键

D．NO作为配体提供一对孤电子对

12、在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A．反应过程中化学反应速率保持不变

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，缩小容器体积，重新达平衡时Z的体积分数增大

13、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是

A．1 mol酪氨酸能与含1 mol HCl的盐酸反应，又能与含2 mol NaOH的溶液反应

B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应

C．1 mol对羟基苯丙酮酸最多可与5 mol H2加成

D．1 mol尿黑酸最多可与含2 mol Br2的溶液反应

14、在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是

A．低温和高压

B．低温和低压

C．高温和高压

D．高温和低压

15、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

16、下列关于容量瓶的叙述中正确的是

①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器

②不宜贮存溶液

③不能用做反应容器

④使用之前要检查是否漏水．

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

17、25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成窗体顶端

18、下列反应中属于吸热反应的是

A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合

B．甲烷燃烧

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

D．氧化钙溶于水

19、卢瑟福在核反应中用粒子(即氦核)轰击原子，得到原子，同时发现了质子，核反应为，其中X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述错误的是

A．与互为同位素

B．以上反应中共涉及四种核素

C．X、Y元素之间可以形成多种化合物

D．Y元素与H元素形成的化合物都只含极性键

20、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是  ( )

A.2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑  △H > 0

B.NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0

C.CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0

D.X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g)   △H < 0

21、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是

A．2个甲基，能生成6种一氯代物

B．3个甲基，能生成4种一氯代物

C．3个甲基，能生成5种一氯代物

D．4个甲基，能生成4种一氯代物

22、下列说法不正确的是

A. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B. 取W克乙烯和丙烯的混合气体，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关

C. 在的同分异构体中，苯环上的一氯代物有两种结构的只有1种

D. 的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1

23、已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随着变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．当时，加入溶液的体积小于

C．水的电离程度：

D．当溶液加入溶液时：

24、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

B．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C．二氧化硅和蔗糖都属于分子晶体

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

25、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

(1)A是_____________，B是____________(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。

(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒浓度符号)=_____________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(4)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(6)现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是   (填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

26、有机物A、B、C结构如下：

（1）A分子的主链上有   个碳原子 ；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有 种。

（2）B在常温下呈 态；B的系统命名法名称是 。

（3）C的分子式是   ，向C中滴入溴水时，1molC能与 molBr2发生加成。

（4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是   。

a．都能发生氧化反应

b．都能发生消去反应

c．都能发生取代反应  

d．都能发生聚合反应

27、按要求完成下列填空：

(1)键线式表示的分子式__；名称是___。

(2)中含有的官能团的名称为__、__。

(3)戊烷同分异构体的结构简式为__、___、___。

(4)CH2=CH—CH3加聚产物的结构简式是___。

(5)的系统命名法名称是___。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

(7)写出下列反应的化学方程式：

a.实验室制乙炔___。

b.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应___。

c.氯乙烯的加聚反应___。

d.由苯制硝基苯的反应___。

28、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)图中X、Y分别是___、___(填化学式)，比较图示中a%与b%的大小___。

(2)写出燃料电池B中的电极反应：正极：___。负极：___。

(3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___；___。

29、下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。

30、（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ___________________。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2   c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

31、乙炔()、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题：

(1)写出基态钙原子的核外电子排布式：___________；Cu元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)乙炔分子的空间结构为___________，乙炔分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。

(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为___________。

32、（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)   △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)   △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式   。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式   。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)=   mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=   。

33、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。

②三颈烧瓶内发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。NH4HS在25℃时易分解生成NH3和H2S

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)装置B的名称是___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气

B．装置B可以填充P2O5

C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中

D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S

(4)制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K1，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS2充分反应，然后打开K2，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS2已反应完全的依据是___________。

(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________，___________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定产品中KSCN的含量

称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是___________。

②产品中KSCN的质量分数为___________。

34、（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)  △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )   △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

35、回答下列问题

(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。

A．降低反应温度

B．将锌粒改为锌粉

C．将所用硫酸加水稀释

D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1 L的密闭容器中，充入l mol 和3 mol ，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“=”或“＜”)。

②10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)

(3)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

①甲烷进口为_______极(左图)，Pt(b)电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在_______的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为_______。

36、以镍黄铁矿为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为Ni、Fe、Co、Cu的低价硫化物及合金；

②氧化性：Ni3+＞Co3+＞H2O2＞Fe3+；

③Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15，Ksp[Co(OH)2]=5×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1×10-44。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是_______。

（2）“氧化”时反应的化学方程式为_______，若用NaClO代替H2O2溶液，使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为_______mol。

（3）“除铁”的原理是_______。

（4）“过滤”时滤渣1的主要成分是_______。

（5）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)＜1×10-5mol·L-1，则滤液的pH＞_______。

（6）“除钴”时，发生反应的离子方程式为_______。