泸州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

2、常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是

A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

B．HA和CaCO3发生反应放出CO2

C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4

D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1

3、有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是(   )

A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4

B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

4、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③④⑤⑥

5、下列化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．基态铬原子的电子排布式：

C．水的电子式：

D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：

6、下列解释事实的化学用语表达不正确的是(   )

A.用惰性电极电解溶液：

B.加热氯化镁晶体：

C.用盐酸处理铁锈：

D.闪锌矿()经溶液作用转变为铜蓝()：

7、铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是

A. Cu-2e-=Cu2+   B. Zn-2e-=Zn2+   C. 2H2O+O2+4e-=4OH-   D. 2H++2e-=H2

8、已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（   ）

A．T 1时，v正＞v逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

9、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：

若用通式表示这一系列化合物，其通式为（  ）

A.CnH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+6

10、没有水就没有生命，每人每天要补充2．5—4L水。下列关于水的说法不正确的是

A. 天然水都可以直接饮用

B. 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温

C. 水是一种很好的溶剂

D. 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用

11、下列说法正确的是

A． 存在对映异构体，则也存在对映导构体

B．与反应生成，则与H2O反应生成

C．金属晶胞中简单立方配位数为6，则面心立方配位数也为6

D．酸性：，则碱性：

12、时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、

B．由水电离产生的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

13、向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程，溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(   )

A. B. C. D.

14、NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（   ）

A. 标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L

B. 1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D. 11.2L氧气所含的原子数为NA

15、对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．②⑧   B．①⑥ C．②④ D．③⑧

16、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（    ）

A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA

B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

17、下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

19、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

21、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是( )

A.闭合K2，断开K1后，该电池右池溶液浓度变大，左池溶液浓度变小

B.断开K2，闭合K1，右池中的通过离了交换膜移向左池

C.闭合K2，断开K1，当外电路通过0.1 mol电子时，XY两电极的质量差为10.8g

D.断开K2，闭合K1，电极Y的电势低于X

22、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于晶体的描述不正确的是

A．晶体的熔点较高、硬度也较大

B．和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体

C．和距离相等且最近的有12个

D．如图的结构中共含有4个和

24、下列除杂(括号内为杂质)试剂选择错误的是(   )

A.乙烷(乙烯)，氢气 B.乙酸乙酯(乙酸)，NaOH溶液

C.溴苯(溴)，NaOH溶液 D.乙醇(乙酸)，生石灰

25、碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1) 绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： ，

(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=   。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

A．升高温度  B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向   (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)  △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。

26、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_______(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

(3)B和液溴反应的化学方程式是_______

27、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为

用系统命名法命名烃A：_______。

(2)某烃的分子式为C5H12，则该烃的一氯代物有_______种，若其某种同分异构体在核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为_______。

(3)“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为_______。

②其二氯代物共有_______种。

(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：A.      B.    C.   D.    E.。与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______。

28、按要求写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式

①高氯酸_______。

②亚硫酸_______。

(2)书写下列反应的离子方程式

①碳酸钙中加入醋酸_______。

②铜与稀硝酸反应_______。

③溴化亚铁和足量氯气反应_______。

④氢氧化钙和足量碳酸氢钠_______。

29、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

(1)试管A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A 中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应③的化学方程式______

(2)试管B 收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___________种。

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。

30、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。反应②增大压强，平衡_______(填“向左移”“向右移”或“不移动”)。

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)500度时，在1L密闭容器中加入2molH2和amolCO2进行②的反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%。则a=_______mol。用CO表示这段时间内的平均反应速率v(CO)=_______。

31、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)1 min时，v(正)___________v(逆)，2 min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________中反应更快。

(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

32、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)基态铬原子的电子排布式为____。

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于____晶体。

③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。

④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。

下列说法不正确的是____(填字母序号)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体

D.该溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银不产生沉淀

33、同学们在实验室中用如图装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略)

(1)仪器的名称是___________。

(2)欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是___________(填字母)和C，发生装置中的药品是___________(填字母(可选药品：A.石灰石B.亚硫酸钠C.木炭D.硫酸E.硝酸F.盐酸)。C装置中，右侧试管中的试剂是___________。

(3)元素、、的非金属性由强到弱的顺序是___________，验证该结论时，装置是制取___________(化学式)的发生装置。装有溶液的试管中的现象是溶液由无色变为___________色，有关反应的化学方程式是___________。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？___________(填“能”和“不能”)

34、（1）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填字母)规格的量筒。

A．10 mL　   B．50 mL　 C．100 mL

（2）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________；

②产生的气体在标准状况下的体积为________________。

35、（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___；若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A，则该烯烃可能的结构简式为___（任写其中一种）。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构，B的二氯代物有___种。0.5molB的二氯代物最多可与___molCl2在光照条件下发生取代反应。

（2）有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，写出C的该种同分异构体的结构简式___，用系统命名法命名为___。

（3）烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___，产物的结构简式为___；一定条件下D能发生加聚反应，写出其化学方程式___。

36、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：

已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___。

(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择___(填字母)。

a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水

(3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：___，该反应的平衡常数数值为___。(保留一位小数)

(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)

(4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。