塔城地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关、后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。下列有关说法错误的是

A．Zn电极的电势低于Cu电极

B．②中Cu电极区的电极反应可能为：

C．①中离子向Zn电极迁移，②中盐桥向Cu电极迁移

D．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多

2、下列说法正确的是（ ）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数

B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率

3、某物质的分子式为C5H12O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构可能有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

4、在体积一定的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同压强下随时间的变化如图所示。下列判断正确的是

A．P1＞P2；m+n＜p

B．P1＞P2；m+n＞p

C．P1＜P2；m+n＞p

D．P1＜P2；m+n＜p

5、下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

6、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生普尔金反应可制备肉桂酸，方法如下：

下列说法错误的是

A．苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．肉桂酸的分子式为

C．可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛

D．该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行

7、下列形式表示的反应为放热反应的是（   ）

A.

B.

C.

D.

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度增大为0.8mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＞z

B．C的体积分数下降

C．B的转化率减小

D．平衡常数增大

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，40 g 中含有的原子总数为

B．1 mol 在足量水中完全水解，生成的胶体粒子数为

C．28 g铁粉与足量水蒸气在高温条件下充分反应，转移的电子数为

D．50℃时，100 mL 的NaOH溶液中含有的数目为

10、下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、“白色污染”通常是指

A. 金属冶炼厂的白色烟尘   B. 石灰窑的白色粉尘

C. 聚乙烯等塑料垃圾   D. 白色建筑废料

12、下列有关实验原理或操作正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B. 用下图所示装置灼烧碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制取氧化铜

C. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素

D. 称取0.4g NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解，用胶头滴管定容至刻度线，振荡摇匀，配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液

13、A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是

A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构

B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．C中的碳氢质量比为6:1

D．D能使溴水因反应而褪色

14、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol

B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-484kJ/mol

C. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H=+242kJ/mol

D. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+484kJ/mol

15、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据信息推断以下说法正确的是

A.此反应为放热反应

B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C.830℃时，反应物CO2与H2按1：1投料，平衡时H2的转化率为50%

D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

16、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)=v正(H2)

B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3)

D．v正(N2)=3v逆(H2)

17、叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素有多种，例如叶绿素a、b、c和d，以及细菌叶绿素和绿菌属叶绿素等，与食品有关的主要是高等植物中的叶绿素a和b两种。其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁离子结合。下列说法正确的是

A．叶绿素中C和N原子的杂化方式不同

B．该分子中所有碳原子可能共面

C．该叶绿素能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同

D．树叶标本用硫酸铜溶液浸泡可以保鲜

18、利用下列装置(部分仪器己省略)，能顺利完成对应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(   )

A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1

B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D.甲、乙两溶液均呈酸性

20、下列化学用语正确的是

A．乙醇的分子式：

B．基态Se原子核外电子排布式

C．NaCN的电子式：

D．的结构式：

21、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C. 图Ⅱ表示的t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

22、常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A．a~e点，e点时水的电离受抑制最强

B．b、d两点溶液的相同

C．c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D．d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

23、下列叙述正确的是

A．相同温度下，中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

B．相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的电离程度相同

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2mol

D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

24、在密闭容器中进行反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A.Z为0.3mol/L  B.为0.1mol/L

C.为0.15mol/L  D.为0.4mol/L

25、现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。

A.CH3CH=CHCH3       B.        C.        D.CH≡CH       E.CH2=CH2       F.        G.        H.        I.

(1)用系统命名法命名，C：______，G：______。

(2)与CH3CH3互为同系物的是______(填字母)。

(3)上述有机物中互为同分异构体的是______(填字母)。

(4)写出A的顺式结构的结构简式______。

(5)写出实验室制备D的化学方程式______。

(6)写出I与溴反应的化学方程式______。

(7)写出H发生水解反应的化学方程式______。

26、（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

27、根据要求写出下列过程的方程式：

（1）小苏打溶于水的电离方程式___。

（2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式___。

（4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式___。

28、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2   p1  (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

29、反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，回答下列问题：

(1)增加Fe的量，其反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)；

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_______；

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______；

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_______；

(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存

b.H2O、H2的物质的量之比为1：1

c.容器中的压强不随时间变化

d.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

e.断裂4molH-O键的同时断裂4molH-H键

30、按要求回答下列问题

(1)1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。

(2)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________，若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=___________。

(3)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10。则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是___________。

(4)25°C下，pH=5的盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度等于___________mol/L。

(5)请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：___________。

(6)25°C下10mLpH=2的盐酸溶液与30mLpH=12的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的pH=___________。(已知lg2=0.3)

31、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为___________。

(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1

32、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率＝____________________。

（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________，由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

33、在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

填空完成问题：

(1)滴定实验不需要下列仪器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　   B.碱式滴定管(50 mL)　  C.量筒(10 mL)　   D.锥形瓶　   E.铁架台　   F.滴定管夹　

G.白纸　   H.玻璃棒　

(2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗

B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：_________。

34、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=___。

35、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、和等离子)为原料，生产的工艺流程如下：

已知该条件下、。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

②除重金属时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为___________。

(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为___________。

②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。

(3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是___________。

(4)测定碳酸锰产品的纯度。

称取碳酸锰产品于锥形瓶中，加磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如下：

则产品的纯度=___________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

36、Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为_______。

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)实验室常用KSCN 溶液或苯酚()检验Fe3+。

①H、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

②苯酚中碳原子杂化类型为_______。

(4)配位化合物[Co(NH3)5 Cl] Cl 2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。

(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中(每个空隙只能填充一个离子)。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。

(6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。