平凉2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )

A. 葡萄糖   B. 淀粉   C. 甲酸甲酯   D. 油脂

2、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

D．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

3、据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸（结构如图），并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是

A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长

B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍

C．水杨酸分子中的C原子一定位于同一个平面上

D．水杨酸分子中的比键角大

4、下列反应中，属于取代反应的是(   )

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

5、下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是(  )

A.用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小

B.测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合,所测温度值偏高

C.将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液

D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响

6、VSEPR理论可用来预测分子的空间结构。下列微粒的VSEPR模型与其粒子的空间结构不一致的是

A．SO2

B．NH

C．HCN

D．ClO

7、火箭常使用肼()作燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，则键的键能为

A．

B．

C．

D．

8、某晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，该晶体的化学式应为

A．KIO

B．KIO2

C．KIO3

D．KIO4

9、下列说法正确的是

A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16个原子共平面，至少8个原子共线

10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A. 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

11、一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该温度下，通入可能引起由b向a的变化

B．该温度下，水的离子积常数为

C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，增大

D．升高温度，可能引起由c向b的变化

12、在100ml0.0001mol/L的KCl溶液中，加入1ml0.0001mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10)

A．无AgCl沉淀析出

B．有AgCl沉淀析出

C．无法确定

D．有沉淀析出，但不是AgCl

13、对三联苯()的一氯代物有____种。(不考虑立体异构)

A．4

B．5

C．6

D．7

14、下列物质(括号内为杂质)的除杂方法中，能达到除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

A．溴苯中的溴（苯）　　　　　　   B．溴乙烷中的乙醇（水）

C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D．苯中的甲苯（溴水）

16、用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为

B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为

C．醋酸溶液中含有的氢离子数为

D．二氧化硅晶体中含有键数为

17、H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离

18、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中的没食子儿茶素（EGC）结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）

A.EGC的分子式为C15H14O5，属于芳香烃类化合物

B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C.该物质能够发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、显色反应

D.分子中所有的原子处在同一个平面上

19、下列说法中正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW

B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

D．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

20、化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是

A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度

B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态

C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零

D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中

21、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用如图表示

B．若将该反应设计成原电池锌为负极

C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

22、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

B.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

C.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

D.1 mol Y与NaHCO3反应最多可生成1 mol CO2

23、常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用和NaOH溶液调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.的数量级为10-7

B.NaHA溶液中，

C.当体系呈中性时，

D.之和不变

24、新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+通过离子交换膜向右移动

B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+-ye-=LiFePO4

C．充电时，与电源的正极相连

D．充电时，导线上每通过0.4mole-，左室中溶液的质量减少2g

25、表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列问题：

(1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系___________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、HClO、H3PO4、H2PO、都看作是酸，其中酸性最强的是___________，最弱的是___________。

(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现测得25℃时，c mol∙L−1的CH3COOH的电离度为，试表示该温度下醋酸的电离平衡常数___________。

(5)根据上表中提供的H2CO3和HClO的电离平衡常数，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（___________）

A．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO)＞c(H+) 

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO－)+c(OH－)

(6)根据上表中H2CO3和HClO的电离平衡常数，试写出少量CO2通入到NaClO溶液中的化学反应方程式___________。

26、有四种常见药物①维生素C　②青霉素　③胃舒平　④麻黄碱。回答下列问题：

(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。

27、回答下列问题：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。

(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。

溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。

a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体   c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

28、氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程   ，下图的曲线中     （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是    

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

29、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂___________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

(2)O2(g)=O(g)+e- H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-PtF(g)  H2=-771.1kJ·mol-1

OPtF(s)=O(g)+PtF(g)H3=+482.2kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g)=OPtF(s)的H=___________kJ·mol-1。

30、磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

(1)写出合成磷化硼的化学反应方程式___________。

(2)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构___________。

(3)磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图___________。

(4)已知磷化硼的晶胞参数a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距___________。

(5)画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影___________ (用实线圆圈表示P原子的投影，用虚线圆圈表示B原子的投影)

31、某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析,该反应的化学方程式为：___________。

（2）反应开始至2 min时,Z的平均反应速率为____。

（3）5 min后Z的生成速率______(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 

（4）5min时X的转化率为______________。

（5）5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是______。

32、对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  △H<0

①增加O2的浓度，平衡___移动，SO2的浓度___，SO3的物质的量___。

②增大压强，平衡___移动， SO2的浓度____，SO3的浓度___。

③升高温度，平衡____移动，SO2的浓度___，SO3的浓度____。

33、KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。

(1)简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，__________。

(2)另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是________(如果不需要，可写“无”)。判断滴定实验达到终点的方法是________________。反应的离子方程式为SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重复操作四次，消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积如下：

求样品中Na2SO3的质量分数_________________。

(3)操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

34、(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氢气的燃烧热为_______kJ/mol。

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534 kJ/mol；则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_______。

35、气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是科研热点。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：     。

①CO还原NO的反应机理及相对能量如图所示(TS表示过渡态)：

△H=_____。

②若在恒容密闭容器中，充入2 mol CO和2 mol NO，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____ (填标号)。

A．CO和NO的物质的量之比不变                  B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变                            D．2v正(N2)=v逆(CO)

(2)H2还原NO的反应为。

①为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为αL的恒容密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图所示。

T1、T2、T3中温度最高的是_____，判断的理由是_____。

②研究表明，氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I．             Ⅱ．

Ⅲ．                            Ⅳ．

V．

注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。

(3)N2O4与NO2之间存在反应。将定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①图中a，点对应温度下，已知N2O4的起始压强为l08kPa，则该温度下反应的平衡常数KP=______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v (NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=______。

36、工业上用磷铁渣(主要含FeP、，以及少量、等杂质)制备磷酸铁。

已知：难溶于水，能溶于无机强酸。

(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有___________(任写一种)；加入硫酸的目的是___________；滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为___________。

(3)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备。

①FeP在阳极放电的电极反应式为___________。

②电解过程中，NaOH溶液的浓度___________填“增大”“减小”或“不变”)。

③常温下电解一段时间，测得溶液中浓度约为，为了避免生成沉淀，应控制溶液的pH小于___________(已知：常温下，，)。