汕头2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列烷烃分子的1H核磁共振谱有三组特征峰的是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

2、已知：25℃时，，下列说法正确的是

A．25℃时，的水解常数

B．25℃时，反应的平衡常数

C．同浓度的溶液和NaCN溶液中，溶液的离子总浓度较小

D．若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小

3、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。下列有关说法正确的是：

A.新型冠状病毒包含蛋白质，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可以使其变性而失活。

B.95%的酒精溶液比75%的酒精溶液的浓度大，消毒杀菌效果更好，可以不稀释使用；

C.居家常用的84消毒液与75%的酒精混合使用，可以增强消毒杀菌效果

D.大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”

4、利用如图装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备溴苯

B．用乙装置分离乙酸和乙酸乙酯的混合物

C．用丙装置验证乙醇消去反应生成乙烯

D．用丁装置检验蔗糖的水解产物具有还原性

5、借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是

A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大

C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果

D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致

6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．羟基的电子式：   

B．丙烯的最简式(实验式)：CH2

C．CH4分子的球棍模型：   

D．苯乙醛结构简式：   

7、下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

9、下列说法正确的是

A．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=−92.4 kJ∙mol−1，平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速度增大，平衡逆向移动

B．当反应达到平衡时各组分浓度不再改变，正、逆反应速率不再变化

C．升高温度时，化学反应速率加快，是由于反应的活化能降低，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

D．常温下铁与稀硫酸反应产生氢气，若将稀硫酸改为浓硫酸，产生氢气速率更快

10、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（   ）

A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

11、具有解热镇痛及抗生素作用的某药物主要成分的结构简式为它属于

①芳香化合物   ②脂环化合物   ③有机羧酸   ④有机高分子化合物   ⑤芳香烃

A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④

12、对于有机物A()的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤所有的原子可能共平面，其中正确的是

A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．全部正确

13、已知Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=4.7×10−11，Ka(HClO)=4.0×10−8。下列离子方程式对事实的表示不正确的是

A．电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

14、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)＝2v逆(C)

C.混合气体密度不再变化 D.消耗1molA的同时生成2molC

15、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

B.可用于文物的年代鉴定，与互称为核素

C.在医学上用作“钡餐”，对人体无毒

D.主要成分为的磁铁矿，是工业炼铁的原料

16、下列说法错误的是(　　)

A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1

D. 2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

17、下列有机化合物的核磁共振氢谱中有2组吸收峰，且峰面积之比为3∶1的是

A．乙烷

B．丙烷

C．2-甲基丙烷

D．乙醇

18、一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．离子交换膜可用质子交换膜

B．Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动

C．电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

D．负极的电极反应是：H2-2e-+2OH-=2H2O

19、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列说法错误的是（   ）

A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

22、草酸()是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。时，向溶液中滴加溶液，混合溶液中(表示或)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线Ⅱ中表示的是

B．当溶液时，

C．已知：时，的电离常数为，则溶液呈碱性

D．溶液中：

23、下列说法正确的是(   )

A.甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C.表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

24、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

25、Ⅰ．利用下列五种有机物回答问题：

①             ②       ③聚丙烯       ④⑤

(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(序号)；

(2)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_______(序号)；

(3)⑤的名称为_______(系统命名法)；

(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：_______。

Ⅱ．运用电离及盐类水解知识回答下列问题：

(5)由晶体得到纯的无水的合理方法是_______。

(6)常温下，的盐酸中和氯化铵中的比值为_______。

26、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）________________。

27、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；

（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；

（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

28、已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：

(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=___。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是___(填字母)。

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离度

(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是___溶液。

(4)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

29、已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

30、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：___________

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗两溶液的体积为③___________⑥(填“>”、“=”或“<”)

(3)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=___________(已知)

(4)在常温下，六种液体的pH由大到小的顺序是___________

(5)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________

A、 B、 C、 D、

31、完成下列化学用语。

（1）乙烯的电子式   。

（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式 。

32、有下列几种晶体，按要求回答下列问题

A.SiO2   　B.冰　C.白磷　 D.金刚石 　E.干冰

(1)干冰中C原子的杂化方式为：_______ ，其分子构型为：_______。

(2)SiO2中，Si的价电子轨道表示式为：_______。

(3)属于分子晶体的是 _______(填字母，下同)。

(4)直接由原子构成的共价晶体是_______。

(5)晶体中存在氢键的是 _______。

33、某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用   （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

（2）用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。

（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是   ，滴定终点的现象是   。（如有几种，可任填一种）

（4）样品中，NaOH的质量百分含量为   。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值   （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

34、化学上常用燃烧法确定有机物的组成．若准确称取0.54g某有机物样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g、1.76g．（写出计算过程）

（1）求该有机物的实验式。

（2）已知其蒸气密度为同条件下H2的27倍，求该有机物的化学式。

35、铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)我国秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝”(成分为)，

①“中国蓝”中基态铜离子的价层电子排布式为_______。

②的第三电离能远大于第二电离能，原因是_______

(2)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①邻氨基吡啶的铜配合物中，的配位数是_______，N原子的杂化类型为_______。

②1mol邻氨基吡啶中键的数目为_______。

(3)可形成，其中代表。

①该配合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有_______个。

②、B、H的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)一种由、、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

若晶胞底边的边长均为a nm，高为c nm，阿加德罗常数的值为，设晶体的最简式的式量为M，则该晶体的密度为_______。

36、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用、对构建低碳社会有重要意义。

(1)利用与制备合成气、，可能的反应历程为：

反应①：

②：

说明：为吸附性活性炭，为对应物质的总能量

①利用与制备合成气、的总反应的热化学方程式为_______。

②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”)_______，据图中所示，理由是_______。

(2)工业上用和合成甲醇： 。一定条件下，向容积均为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示平衡转化率)。

①该反应选用的适宜催化剂为_______(填“”或“”)。

②时，点对应容器在内的平均反应速率_______。

③、点对应状态下反应物的有效碰撞几率_______(填“＞”“＜”或“。”)，段转化率减小的原因是_______。

④时，该反应平衡常数_______(保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。