南昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列有关实验说法不正确的是

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B. 用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

C. 用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小

D. 做中和热实验时要氢氧化钠稍过量

2、氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)       △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是

A．NH3N2

B．Al3+AlO

C．NO2NO

D．NH3NH4HSO4

3、根据原电池形成的条件分析图所示的各装置，能构成原电池的是（    ）

A. B.

C. D.

4、在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（ ）

A.黄铜   B.纯铁   C.碳酸钙   D.碳素钢

5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

6、下列反应的离子方程式表示正确的是（  ）

A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

C．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣

D．0.01 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

7、下列说法正确的是

A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能

B．用 pH 试纸测定NH4Cl溶液的pH，若pH=6，则NH3是弱电解质

C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关

D．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

8、电解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分別析出的物质是

A. H2、O2   B. Cu、O2   C. H2、Cl2   D. Cu、Cl2

9、下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（   ）

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

C.拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量

D.化学电池是把化学能转化为电能的装置

10、下列化学用语正确的是

A．分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：

C．1，3-丁二烯的分子式：

D．聚丙烯的链节：

11、由得到HCHO，反应条件和断键位置是

A．Cu、加热；①②

B．Cu、加热；①③

C．浓H2SO4、加热；①②

D．浓H2SO4、加热；①③

12、下列说法正确的是(   )

①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链

②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量

③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子

④石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化

⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应

⑧苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去

⑨对甲基苯甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

A.都正确 B.只有五种说法正确

C.只有三种说法正确 D.只有一种说法正确

13、1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

B．过程②中有O—H键发生断裂

C．过程③④中均有C—C键发生断裂

D．该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

14、主族元素A和B可形成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的外围电子排布分别为(　　)

A. ns2np2和ns2np4   B. ns1和ns2np4

C. ns2和ns2np5   D. ns1和ns2

15、下列解释相关的离子方程式错误的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

16、下列冶炼金属的方法错误的是

A．电解熔融NaCl制钠

B．高温下用H2还原Al2O3制铝

C．高温下用CO还原Fe2O3制铁

D．加热HgO制Hg

17、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，并达到平衡.已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是

A．若X的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.2mol•L-1•s-1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

18、下列关于乙烯的说法中错误的是( )

A. 乙烯可以催熟植物的果实

B. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有碳碳双键

C. 乙烯分子中所有的原子一定都在同一个平面上

D. 聚乙烯的单体是乙烯

19、参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(  )

A. 正反应为吸热反应

B. 正反应为放热反应

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D. 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

20、某反应过程如图所示，其中   表示催化剂。下列说法错误的是

A．总反应属于分解反应

B．也是该反应的催化剂

C．反应3发生了氧化还原反应

D．该过程中碳的杂化方式没有发生变化

21、日常生活中，常用到化学知识。下列说法正确的是

A.向煤燃料中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B.维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

D.氟利昂()可以破坏臭氧层，从而导致温室效应

22、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（   ）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

23、下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D＞C

B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性C＞B＞A

C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同

D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体

24、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.10mol·L-1

B．加入NaOH溶液的体积在0~x之间时始终存在：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．pH=12时，V值约为24.4

D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x＜20.0

25、通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的

A．吸附性   B．还原性   C．稳定性   D．氧化性

26、化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：

(1)实验室需用Fe、C棒设计一套装置来电解饱和溶液并检验两极生成的气体产物，则棒应接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)；电解开始后，阴极产物为___________(填化学式)。

(2)将溶液蒸干得到的物质是___________；是一种液态化合物，遇水剧烈反应，产生白雾，同时生成能使品红溶液褪色的气体，其水解反应的化学方程式为___________。

(3)工业废水处理时向浓度均为的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中___________。[已知，]

27、锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。请回答下列问题：

（1）发生氧化反应的电极是___（填“Zn”或“Ag2O”）是电池的___；（填“负极”或“正极”）

（2）该电池的正极材料是___；电池工作时，阳离子向___(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为__。

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的__（填“负极”或“正极”）。

28、按要求回答下列问题。

（1）甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为___。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H+为___mol。

（2）乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的____极（填“X”或“Y”）连接，该电极的电极反应式为___。

（3）丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为___，电镀一段时间后A溶液浓度___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

29、(1)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向__极移动(填“正”或“负”)，负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为___。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30、回答下列问题

(1)   的反应过程的能量变化如图1所示，则图中A表示_______。该反应的逆反应的活化能为(用E、表示)_______。

(2)已知：298K时，    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

①的燃烧热_______ kJ∙mol−1。

②以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图2。

过程Ⅰ：    kJ∙mol−1

过程Ⅱ：……

请回答：ⅰ．过程Ⅰ中能量转化的形式是_______。

ⅱ．过程Ⅱ的热化学方程式为_______。

(3)50 mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为23.2℃。(假设反应前后溶液的比热容均为4.18 J·g·℃、溶液的密度均为1.00g·cm)则反应的_______ kJ∙mol−1。(结果保留3位有效数字)

31、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：

(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极A发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)A电极上的电极反应式为：_______。

(4)当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子的物质的量为_______。

(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2，写出酒驾测定中电池的总反应式：_______。

32、氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．

33、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中产生氢气的化学方程式是___，

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气的生成，其前提是另有一个化学反应发生，写出该反应的离子方程式：___；

(3)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中： V6=_______， V9=_______；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

34、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量。已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH=+44 kJ·mol-1，试写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式___________。

35、二氧化碳的大量排放直接威胁着人类赖以生存的生态环境，二氧化碳加氢合成甲醇的研究，对开辟新的能源合成途径、控制环境污染具有十分重要的经济价值和战略意义，二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式的能量变化如图所示。

已知：E7=E1+591.9=E2+510.5=E3+461=E4+430=E5+222.6=E6+197.6。

(1)Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改变的条件是__；Ⅱ中的第一步反应和第二步反应分别是___(填“放热”或“吸热”，下同)反应和___反应，Ⅱ的总反应速率由第___步反应决定。

(2)Ⅰ表示的热化学方程式为___；该反应逆反应的活化能为___。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H为—285.8kJ•mol-1，则CH3OH(l)的燃烧热△H=___。

(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=___。

36、有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)­t图像。_________

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)=______________。

（3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

（5）利用所学的知识，描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。