深圳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是(　　)

A. 丙烷   B. 丁烷   C. 异丁烷   D. 新戊烷

2、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A．青蒿素属于烃类

B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

3、下列说法中正确的是

A．共价化合物形成的晶体一定属于共价晶体

B．金属晶体中一定不含有阴离子

C．离子晶体中一定不含有共价键

D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高

4、价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列选项中互称为等电子体的是（　　）

A.CO2和  NO2 B.N2和  O2

C.CO32-和SO32- D.SO2和  O3

5、在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是(   )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

6、下列有关有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化

B．乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

7、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是

A．加入SO2

B．容积不变，充入N2

C．压强不变，充入N2

D．降低温度

8、下列说法中正确的是（ ）

A. 水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B. 制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

9、常温时，下列叙述正确的是

A． pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B． pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

10、安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药

B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理

C．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色

D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛

11、下列物质中，不属于酯类的是

A．硬脂酸钠

B．醋酸纤维

C．乙酸乙酯

D．牛油

12、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.

B.1 mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA

C.常温常压下，32 g O2、O3的混合物中含有NA个氧原子

D.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数为0.1NA

E.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2 NA个电子

14、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是

A．a＜7   b＜0.3

B．常温下氨水的电离平衡常数

C．②中混合液存在：

D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：

15、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图甲为NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

B．用图乙装置验证电离平衡常数： Ka (CH3COOH)＞ Ka1(H2CO3)

C．用图丙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型

D．用图丁可以测定中和反应的反应热

16、已知分子的空间结构示意图如下，则有关结构说法不正确的是

A．分子中含有极性键和非极性键

B．是非极性分子

C．O采用杂化

D．与形成的键角小于

17、在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是

A. α1<α3<α2<α4   B. α3<α2<α1<α4   C. α2=α3<α1<α4   D. α2=α3<α4<α1

18、下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

A. 福尔马林可用于保存海鲜产品

B. 油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油

C. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

19、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3

B．平面三角形、V形、sp2

C．平面三角形、平面三角形、sp2

D．四面体形、三角锥形、sp2

20、某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失

B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小

C．向盛装盐酸的烧杯中加NaOH溶液时要小心缓慢以免洒出

D．改变盐酸和NaOH溶液的用量，所求中和热数值不变

21、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(   )

A.由实验①可推知

B.实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

C.由实验③可知离子的稳定性：

D.对应平衡的平衡常数表达式

22、下列说法错误的是

A.苯在Fe催化下与浓溴水能发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.利用过滤法能将苯与三溴苯酚的混合物分离 D.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

23、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置在铜表面镀银，a极为铜，b极为银，电解质为硝酸银溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

24、25℃时，将浓度均为，体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HX为强酸

B．b点：

C．b→c点过程中存在：

D．c点与d点相等

25、人类活动是造成大气污染的主要原因之一，为了有效的减少大气污染、改善大气质量我们应该怎么做？__________

26、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是____________________________________________。

(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。

27、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。

(1)若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。

(2)若产生标准状况下，则反应转移的电子总数为___________。

(3)若溶液中金属离子只有、时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。

28、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷   ②乙烯   ③乙炔   ④甲苯   ⑤乙醇   ⑥乙酸乙酯

(1)分子结构为正四面体的是___________。

(2)分子中含有碳碳三键的是___________。

(3)能发生水解反应的是___________。

(4)在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为的是___________。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。

29、可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)   ΔH=Q kJ∙mol−1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析可知：(填＞、＜或=)

(1)T1 ___________T2

(2)ΔH___________ 0

(3)p1 ___________p2

(4)b___________ c＋d

30、Ⅰ、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物X（结构如下）具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下 （选填序号）反应，该有机物仍一定具有光学活性。

Ⅱ、写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2-二溴丁烷的化学方程式  

31、回答下列问题：

(1)按要求写出下列反应的化学方程式：

①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________。

②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

③与足量的NaOH溶液反应：___________。

④丙醛的银镜反应：___________。

(2)下列各化合物中，属于同系物的是___________，属于同分异构体的是___________(填入编号)。

A．与       B．与

C．与       D．与       E．与       F．戊烯和环戊烷

(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：被酸性高锰酸钾氧化为，和。某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2mol，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。

32、腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。

（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。

（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。

（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。

（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。

33、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定。试回答下列问题：

（1）用托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准HCl溶液装在如图所示25.00mL的__滴定管中（填“甲”或“乙”），调节液面位置。

（2）取20.00mL待测液，加入__作指示剂，滴定终点时的现象为__。

（3）滴定到达终点后，读数。3次实验平均消耗盐酸的体积为20.00mL，则NaOH的质量分数为__。

（4）下列实验操作会导致测定结果偏小的是__（填序号）。

A.配制待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液

C.滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D.滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

34、已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）100℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），a点的值为___________。

（2）25℃时，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液按照体积比9：1混合，所得混合溶液的pH＝__________。

35、某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。

请回答下列问题：

(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(任写两种)：_______、_______

(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是_______

(3)物质A的作用是_______，可使用下列物质中的_______。

A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在_______范围之间。

(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_______。

(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式_______。

36、如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________。

(2)某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL；

E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是___________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___________。判断到达滴定终点的实验现象是___________。

(3)如图为某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL。

(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________。

(5)对下列几种假定情况进行讨论：

①盛标准溶液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___________。