呼伦贝尔2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

②N2(g)+O2(g)2NO(g)

根据图中的数据判断下列说法正确的是（  ）

A.反应①是吸热反应 B.升高温度，反应②的逆反应速率减小

C.1000 ℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO) D.a点时，反应①和②中N2的转化率相等

2、下列物质中，只含有共价键的是

A. NH3   B. NaCl   C. MgCl2D．NaOH

3、现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中不正确的是

A．非金属性：④＞①＞③

B．第一电离能：④＞③＞①＞②

C．最高正化合价：④＞①＞③＞②

D．电负性：④＞①＞③＞②

4、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随lg的变化如图所示，

下列叙述错误的是

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同

D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

5、a为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物为EDTA与形成的螯合物下列叙述正确的是

A. a和b中的C和N原子均为杂化   B. b中的配位数为4

C. EDTA为非极性分子   D. b含有共价键、离子键和配位键

6、根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

7、在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（   ）

A. 反应前后气体的压强之比为 2:1

B. 此时 CO 的转化率为 50%

C. 反应前后气体的密度之比为 15:14

D. 如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

8、25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5.该温度下，用0.01 mol·L一1盐酸滴定10 mL a mol·L-1氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是

A．A点溶液中加少量水， 增大

B．a约为1.006×10-2

C．B、D两点溶液中水电离出来的c(OH-)：B＜D

D．C点溶液中的H2O不发生电离

9、在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16.下列叙述正确的是

A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的浓度相同

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大

C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色

D．向含相同物质的量浓度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-先沉淀

10、下列实验装置能达到对应实验目的的是

A．装置甲验证乙醇脱水生成乙烯

B．装置乙验证乙炔可使溴水褪色

C．装置丙制备硝基苯

D．装置丁制备乙酸乙酯

11、将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

A．0.3 mol

B．0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

12、常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12以及Ksp [Cu(OH)2]=2×10-20.下列说法正确的是(   )

A.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

B.要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的10-5)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为6

C.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl) >c(Ag2CrO4)

D.常温下，在0.010mol/L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到饱和时的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

13、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是

A．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅

B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

14、在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（   ）

A. ,

B. ,

C. ,

D. ,

15、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2.室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是

A．Ksp (PbCO3) 为1.0× 10-26.7

B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液

C．往PbI2悬浊液中加入Na2CO3溶液，黄色沉淀转变成白色

D．往浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀

16、(白色)和(黄色)都难溶于水，用“p阳”表示、“p阴”表示或，某温度下，和在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的

B．a点

C．N曲线表示的沉淀溶解平衡曲线

D．在用溶液滴定未知浓度溶液时可以用作指示剂

17、下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解  

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

19、已知：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为

A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1

20、下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是（   ）（不考虑立体异构）

A.A B.B C.C D.D

21、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O＋2OH-=3Fe(OH)2＋2SO＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作氧化剂

D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2＋更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

22、下列指定微粒的数目相等的是（    ）

A. 等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数

B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D. 等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

23、利用CO和H2合成的化学方程式为。在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和a mol H2实验测得的物质的量和温度、时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度

B．该反应为吸热反应

C．t′时刻两曲线表示的化学反应速率相同

D．若平衡转化率，则a＞2

24、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是

A．该物质不能发生加成反应，但能在一定条件下发生加聚反应

B．该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

D．该物质可使溴水褪色

25、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是______________。

（2）工作时，正极反应为______________________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（5）电流方向从____________极流向____________极。

26、某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2 mol、1.4 mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同 。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________ ；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4 ，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。

27、回答下列问题。

(1)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为________，充电时电极B应与电源的_______极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为________。用此锂电池电解饱和食盐水，当通过电子时，此溶液的为________。

(2)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

①放电时，负极反应为________，转化为，转移的电子数为________mol。

②充电时，电池总反应为________，充电时，正极区溶液中浓度_______(填增大、减小或不变)。

28、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)Cu(I)电极为_______极，a电极的电极反应为_______。

(2)c膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

(3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_______g，电解池理论上可制得_______gNaOH。

29、完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子为___________mol。

(2)高铁酸钾()是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和共热而得。则氧化性比较：NaClO___________(填“＞”或“＜”)。

(3)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①；

②。

则反应①中还原剂是___________，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。

30、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-  

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-  

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

31、（6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):

请回答下列问题：

（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式   。

（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有   种。

（3）①的反应类型是   。

（4）写出②的化学方程式   。

32、醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。

(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式___________。

(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式___________。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(5)有两份上述NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液滴定体积相同的上述两份溶液，若第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为，另一份消耗盐酸溶液的体积为。(已知：甲基橙的变色范围：3.1-4.4，酚酞的变色范围8.2-10)

①以甲基橙作指示剂时，与的关系是___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；

②以酚酞作指示剂时，与的关系是___________。

34、计算25℃时下列溶液的pH：

（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。

（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。

（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。

（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。

（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___

35、如图所示：

(1)若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，正极发生的电极反应式为_______________。

(2)若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的________极(填“正”或“负”)，电解池总反应的离子方程式为_________。

36、以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4，并用其合成新型的环保催化剂氧锰八面体(OMS—2)的工艺流程如下图。

资料：①金属离子沉淀的pH

②、在不同温度下的溶解度

(1)沉铁、沉钻：沉钻时不能用氨水或NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。

(2)精制结晶：提取“MnSO4晶体”的操作为___________，洗涤干燥。

(3)氧化生产Mn12O19沉淀的过程中KMnO4、MnSO4·H2О按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。

(4)773K焙烧得到的OMS—2是一种纳米级的分子筛。

①分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高，可能的原因是___________。

②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字，写出计算过程)。

(5)受实际条件限制“酸浸”所得的废渣中还含有锰元素。废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2.研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是___________(写出两条)。