渭南2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VAL气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VBL气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（ ）

A. HO（CH2）2CHO   B. CH3CH（OH）COOH   C. HOOC﹣COOH   D. HO﹣CH2﹣CH2﹣OH

2、下列有关铁元素描述正确的是

A.Fe2+的外围电子排布图：

B.Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物

C.基态铁原子核外有2个未成对电子

D.铁元素位于周期表中ds区

3、下列实验操作不能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃烧热)

B. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反应热)

C. C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反应热)

D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和热)

5、下列说法中正确的是

A．δ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

B．所有分子中都存在化学键

C．所有的δ键的强度都比π键的大

D．通过质谱法可以确定某有机分子结构中是否含有羟基

6、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.单质与水反应的剧烈程度：Y＜Z

C.简单氢化物的稳定性：X＜W

D.化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键

7、Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是

A．基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能层符号为N

B．铁氰化钾溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol含键的数目为12NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

C．从电子排布的角度分析，在空气中FeO稳定性大于Fe2O3

D．Co3+的一种配离子中，Co3+对的配位数是6

8、不属于离子化合物的是（ ）

A. Na2O2   B. CaF2   C. SO2   D. Ba（OH）2

9、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

10、肼（N2H4）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是（   ）

A.电极b发生氧化反应

B.电流由电极b流出经用电器流入电极a

C.物质Y是NaOH溶液

D.电极a的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

11、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是

A．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

B．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾

C．人类日常利用的煤、石油、天然气等的能量，归根结底是由太阳能转变来的

D．太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，能源都是通过化学反应获得的

12、下列关于原电池的说法正确的是 （ ）

A．在正极上发生氧化反应   B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路，电子流出正极   D．是由电能转化为化学能的装置

13、某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是

A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B.该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C.达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1mol A，平衡向正反应方向移动

D.若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol

14、常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是（　）

A. b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B. d点溶液通过蒸发可以变到c点

C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 mol•L﹣1

D. 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．

15、离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是

A．存在4种不同环境的氢原子

B．某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性

C．离子液体中存在离子键

D．与形成的离子液体可导电

16、同分异构现象是有机化学中的一种普遍现象。互为同分异构体的物质不可能具有

A. 相同的相对分子质量   B. 相同的结构

C. 相同的通式   D. 相同的分子式

17、对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 （   ）

A. K＝   B. K＝

C. K＝   D. K＝

18、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂，利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如图：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小

下列有关说法不正确的是（   ）

A. 过滤2后滤液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液

B. X试剂应选过量的H2O2，目的是为了使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最终转化为Fe（OH）3沉淀

C. 操作Ⅲ蒸发结晶、冷却结晶

D. 此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成造成大气污染

20、已知n为能层序数，下列有关认识正确的是

A．各能层含有电子数为2n2

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-l

D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

21、简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中，表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③属于不同的元素

C．①②③是三种化学性质相同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

22、已知：时，，。用的溶液滴定由浓度均为的溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．点时混合溶液中：

B．点时混合溶液中：

C．点时混合溶液中：

D．点时混合溶液中：

23、NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：

第1步： ；

第2步： ；

第3步： 。

下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应

B．第1步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物

D．总反应的焓变为

24、微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法错误的是

A．该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能

B．电极b为正极

C．负极反应为

D．Y为阴离子交换膜

25、（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；

（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

（6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_________________。

26、按要求回答问题：

(1)请写出异丙基的结构简式______；

(2)请写出反-2，3-二氯-2-戊烯的结构简式______；

(3)的名称为______ ；

(4) 的名称为______；

(5)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________。

(6)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式：______。

27、温度为 T 时，向某恒容密闭容器中充入 1mol O2，只改变反应物 n(SO2)，测得反应2SO2 (g) O2 (g)⇌2SO3 (g) 中平衡时 SO3的体积分数变化如图所示。

回答下列问题：

(1)a、b、c 三点对应的 SO2的转化率 a 、b 、c 的大小关系 ________；a、b、c 三点对应的反应速率va 、vb 、vc 的大小关系 __________；a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka 、Kb 、 Kc 的大小关系 _________。

(2)b 点时，起始时 n(SO2)=________；达到平衡时 SO2的转化率 _________。

28、NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)=   mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2    2;p1   2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正)   v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6 kJ/mol

则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=     KJ/mol

②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是     (填字母)。

A．a点v(正)大于v(逆)

B．c点反应速率最快

C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是     。

29、按要求填写下面的空。

(1)温度相同，浓度均为的①、②、③、④、⑤、⑥溶液，它们的值由小到大的排列顺序是___________。

A．③①④②⑥⑤

B．③①④②⑤⑥

C．③②①⑥④⑤

D．③⑥②④①③

(2)时，利用试纸测得醋酸溶液的约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___________，向10mL此溶液中加水稀释的将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)时，pH =3的中___________(取近似值)。

(4)=2的盐酸和溶液各1mL，分别加水至再次相等，则加入水的体积___________((填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(5)浓度均为的盐酸和溶液各1mL，加入等体积的水稀释后___________。

30、一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。

a.加了催化剂   b.升高温度   c.降低温度   d.增加SO3的物质的量

（4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。

31、某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业作为还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在190℃时发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋___________。因此，该化学品通常要在通风、___________、阴凉处密闭贮存。发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是__________(填写正确选项的字母)。

A.用干毛巾捂住口鼻         B.用湿毛巾捂住口鼻

C.顺风远离现场            D.逆风

32、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)已知在水中存在以下平衡：，。常温下溶液的pH___________(填序号)。

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

(2)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为___________。

(3)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①曲线Ⅱ代表___________的物质的量分数。(填微粒的化学式)

②若，第一步电离的电离常数为，则___________

③a点溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)

(4)向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知；)

(5)利用数字化手持技术测定溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是___________(结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释)。

33、由苯酚和叔丁基氯((CH3)3CCl)制取对叔丁基苯酚[]的流程如下

(1)若反应I过于剧烈，可采取的一种措施为_______。

(2)AlCl3是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(3)对原料分析得到以下谱图，其中属于红外光谱的谱图是_______。

(4)产品中对叔丁基苯酚纯度的测定方法如下：

步骤1：取16.00g样品用NaOH溶液溶解，定容成250.0mL溶液；

步骤2：移取25.00mL溶液加入足量HCl酸化，再加入10.00mL 2.5molL-1的溴水。充分反应后，加入足量KI溶液。

步骤3：向步骤2的溶液中加入指示剂，用0.5mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①加入的指示剂为____；

②计算对叔丁基苯酚[摩尔质量为150g·mol-1]的纯度_____。(写出计算过程)

34、在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______

（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数K=_______

（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）

（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g）  ∆H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-571.6kJ/mol

则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）  ∆H= __________。

35、污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

(1)为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________。

该反应的平衡常数表达式为K＝_______。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(选填序号)。

a．Ca(OH)2      b．CaCl2 c．Na2CO3       d．NaHSO3

(2)为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)  ΔH3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：

①ΔH3_____0(填“>”、“＝”或“<”)。

②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：___。

(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，

溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为：__________。

②电化学降解NO的原理如图，电源正极为：________(选填填“A”或“B”)

36、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体；

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________，基态原子价层电子排布式___________。

(2)“碱浸”中有两个作用：除去___________和溶解铝及其氧化物，写出溶液溶解的离子方程式___________。

(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。