滨州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是(　　)

A.电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

2、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

3、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D．分子组成是C6H12O2属于酯的同分异构体有20种

4、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小

B.改变反应的温度，平衡常数不一定变化

C.K=

D.K＝

5、已知有下列三种有机物：

下列说法中不正确的是

A．以上三种物质共有5种官能团

B．分别取1mol以上三种物质与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量比为2：1：1

C．使用溶液和的溶液可以鉴别出以上这三种物质

D．这三种物质都能与反应，其中的两种还能与反应

6、下列关于盐类水解的说法正确的是

A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大

B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH增大

C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大

D．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L

7、下列有关说法正确的是

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C.  L  含有个质子 表示阿伏加德罗常数

D. 过量的铁粉与氯气反应生成

8、己知维生素A的结构简式可写为 ，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（   ）

A．维生素A的分子式为C20H32O

B．维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．该有机物能发生取代反应

D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

9、劳动不仅可以成就梦想，也能改变生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某种昆虫信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．分子式为

B．可发生水解反应和加聚反应

C．1个分子中含有3个手性碳原子

D．不存在顺反异构体

11、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是

A．元素的电负性最大的可能是Q元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在元素周期表的s区

D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

12、实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp：

可用作滴定Cl－指示剂的是

A．K2CrO4

B．Na2CO3

C．NaBr

D．NaI

13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－一2e一 ＝Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

14、某烯烃CH2＝CH—C(CH3)3的名称叫“3,3－二甲基－1－丁烯”。该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫(  )

A．3,3－二甲基丁烷  

B．2,2－二甲基丁烷

C．1,1,1－三甲基丙烷    

D．1,1－二甲基丁烷

15、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

16、下列能用勒夏特列原理解释的是

A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

B．增大压强有利于合成氨反应

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深

17、反应热有多种，除常见的燃烧热、中和热外，溶解热也是一种常见的反应热。室温下，将一定物质的量的胆矾溶于水所得溶液温度低于室温，将等物质的量的固体溶于水所得溶液温度高于室温。下列说法正确的是

A.固体的溶解属于放热反应 B.胆矾可用于检验水的存在

C.胆矾分解失水的反应属于吸热反应 D.胆矾和固体都是蓝色固体

18、常温下，用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点②和点③所示溶液中均存在：

B．点①和点②所示溶液中：

C．点③和点④所示溶液中：

D．点①和点②所示溶液中：

19、用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是

A. 直线形；三角锥形   B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形   D. V形；平面三角形

20、下列有关反应的方程式正确的是

A.表示甲烷燃烧热： ∆H

B.同浓度同体积溶液与溶液混合：

C.溶液中滴加稀氨水：

D.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：

21、可逆反应：mA(g)＋nB(s)⇌rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T关系如图，下列叙述中正确的是(　　)

A.T2＞T1 B.T2＜T1 C.ΔH＜0 D.ΔH＞0

22、25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．水解平衡常数的数量级为

B．对应溶液；

C．水的电离程度：

D．对应溶液：

23、已知反应A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g)  ΔH<0，下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.加入A2可使反应速率加快

C.升温有利于加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间

D.再通入C2可提高B2的转化率

24、磷化铝是用赤磷和铝粉炼制而成的，遇水分解放出剧毒磷化氢气体，晶体熔点为2000℃。磷化铝的晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位建立的坐标为原子坐标，晶胞中各原子的原子坐标参数可以表示原子在空间的相对位置。下列说法正确的是

A．基态铝原子核外能量最高的能层符号为N

B．磷化铝晶体为分子晶体

C．C原子的坐标参数为 (，，)

D．磷化铝遇水分解方程式为AlP +3H2O=Al(OH)3+PH3↑

25、在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键　　　　b．极性键   c．配位键   d．范德华力

（2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

（3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

（4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16­4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

图Z16­4

（5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

26、分解的热化学方程式为 。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。

(1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：

。

①反应的平衡常数表达式K=___________。若K=1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为___________(结果精确到0.1%)。

②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___________(填“＞”“＜”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是___________。

27、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___________种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背___________(填选项)。

A．泡利原理          B．洪特规则                      C．能量最低原理

(2)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为___________，[B(OH)4]-的配体为___________。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___________(填选项)。

a．配位键   b．σ键   c．键       d．极性键

(3)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为___________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的密度为ag·cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为___________cm(列出含a、NA的计算式即可)。

28、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为   。

②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为    

29、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入和构成乙醇燃料电池，则b电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________。

(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将转化为气体燃料，该电池负极反应式为___________，工作时的总反应式为___________。

(3)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。

①氧气应从c处通入，发生的电极反应式为___________；

②二甲醚()应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为___________；

③电池在放电过程中，电极X周围溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

30、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了   B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO）   D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度____；

31、科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

①分子聚合物B的结构简式为____________。

②A与B反应生成C的有机反应类型是____________。

③A可水解成____________和____________（写结构简式）。

32、乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

（1）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶1,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。 

（2）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。 

（3）甲苯与H2完全加成的物质的量之比为____,苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为______。

33、乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。

(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。

(4)球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。

34、称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量(m)与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)为_________________。

(2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的PH= _________(混合前后溶液体积变化忽略不计）。

35、某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiS4·7H2O)。

已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的有效措施有_______(任写一种即可)；“滤液②”中含有的金属离子有_______。

(2)写出“转化”中发生反应的离子方程式_______。

(3)若“转化”后溶液中Ni2+浓度为1mol·L-1，则“调pH”应控制的范围为___。

(4)获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、_____、_____过滤等“一系列操作”。

(5)硫酸镍可用来制备新型镍电池电极材料NiOOH，我国科研团队利用该电极材料设计了一种新型能量存储-转化装置(如图)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。供电时，X电极反应式为_______。

36、请回答下列问题

(1)高能燃料联氨N2H4(又称肼H2N-NH2，无色液体)，已知1g肼在O2中完全燃烧生成氮气和液态水，放出19.4kJ的热量，则表示肼的燃烧热的热化学方程式为：_____。肼化学反应的能量变化如图所示，该反应的活化能为_____。

(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________；

②P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3=_____，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4_____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，

已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) ΔH1=-393.5kJ∙mol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ∙mol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599kJ∙mol﹣1

根据盖斯定律，计算25℃时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：ΔH=______．