娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、参照反应Br+H2→HBr+H的能量—反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（       ）

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

2、下列解释事实的方程式不正确的是

A. 测得0. Imol/L氨水的pH为11:

B. 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：

C. 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

3、桶烯()结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．桶烯分子中所有碳原子不在同一平面内

B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应

C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体

D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有三种

4、Fe2O3属于

A．碱性氧化物

B．混合物

C．酸性氧化物

D．两性氧化物

5、如图是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的一氯取代产物的同分异构体数目分别是

A．1种，1种，1种

B．1种，1种，2种

C．2种，3种，6种

D．2种，3种，8种

6、下列实验操作中正确的是

A．除去苯中的苯酚，加浓溴水后过滤

B．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

D．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

7、在体积均为的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：。的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：

C．c点：的体积分数小于

D．时，若起始向乙中加入、、C各，则v(正)＞v(逆)

8、下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl3）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是

A. B.

C. D.

9、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

10、在下列溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

B．、Ca2+、、K+

C．Na+、、、H+

D．K+、Na+、Cl-、

11、节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)  △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  △H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)  △H =-725.8kJ/mol

13、下列各项叙述正确的是（　　）

A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

C. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

D. 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

14、下列叙述与盐类水解无关的是

A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

C．泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液

D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化

15、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

①苯不能使溴的CCl4溶液褪色 ②苯能与H2发生加成反应 ③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．①②⑤

B．②④⑤

C．①④⑤

D．①③⑤

16、四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由链状有机物A(分子式为)通过下列路线制得：

已知：，下列说法不正确的是

A．A的结构简式是

B．C中含有的官能团为醚键和溴原子

C．与D互为同分异构体且能发生银镜反应的物质有3种

D．①③的反应类型分别为加成反应、取代反应

17、下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是(　　)

A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

B．晶体中Si、O原子个数比为1：2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构

D．晶体中最小环上的原子数为12

18、现有0.lmol/L碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是

A. c (Na+)+c (H+) =c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

B. c (H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C. c (Na+) =2[c(H2CO3+c(CO32-)+c(HCO3-)]

D. c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

19、依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A图：用装置制取氨气

B．B图：用装置制取二氧化碳

C．C图：用装置分离碳酸氢钠与母液

D．D图：用装置制取碳酸氢钠

20、对Al2O3、Fe2O3的说法正确的是

A. 都是碱性氧化物   B. 都是白色、难溶于水的固体

C. 都能与NaOH溶液反应   D. 都能与盐酸反应

21、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A.盐酸溶液中加入NaAlO2  

B.SO2气体通入溴水中

C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

D.氨气通入醋酸溶液中

22、下列有关性质的比较错误的是

A．离子半径：

B．电负性：Cl＞Br

C．第一电离能：P＜S

D．热稳定性：

23、下列有关物质水解的说法正确的是

A.蛋白质水解的最终产物是多肽 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.氯代烃的水解产物一定是醇 D.油脂水解产物之一是甘油

24、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

25、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④；⑤溶液；⑥溶液；⑦溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向的氯化铵溶液中加入的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，两种粒子___________(填两种粒子的化学式)的物质的量之和比多。

(4)如图所示，横坐标为溶液的，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，写出该反应的化学方程式：___________。

②从图中数据计算可得的溶度积___________。

(5)饱和溶液中存在：，常温下。

①理论上的溶解度为___________g。

②又知饱和溶液中与之间存在以下限量关系：，为了使溶液里达到，现将适量投入其饱和溶液中，应调节溶液中的为___________。

26、请写出除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法。

(1)乙酸乙酯(乙酸)：_______

(2)乙醇(水)：_______

(3)甲烷(乙烯)：_______

(4)甘油(水)：_______

(5)硝基苯(苯)：_______

(6)溴苯(Br2)：_______

(7)汽油(水)：_______

27、(1)①写出乙烯的结构简式_______；②写出小苏打的化学式_______。

(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式_______。

28、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。

29、如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

30、Ⅰ.有一种有机物X，其结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH，试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是___________、___________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是___________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。

(4)下列关于X的说法中正确的是___________。

①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应

Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

(5)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________(填编号)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯

D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(6)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________。

(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：___________。

31、医用口罩是预防新冠病毒感染的“明星”，其主要原材料是聚丙烯。工业上制备丙烯的化学原理是 ，在密闭容器中发生上述反应，，，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。

(1)已知：瑞典化学家阿伦尼乌斯的化学反应速率常数与温度之间关系的经验公式为(其中，k为速率常数，A、R为常数，为活化能，T为绝对温度，e为自然对数的底)。下列有关速率常数k的说法正确的是___________(填字母)。

A．其它条件不变，升高温度，增大，减小

B．其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大

C．其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变

D．其它条件不变，增大压强，、都增大

(2)一定条件下，向某密闭容器中投入一定量和发生上述反应，平衡常数___________(用、表示)；升高温度，___________(填“增大”“减小”“不变”或“不确定”)。

(3)向三个体积相同的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得有关数据如下：

___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)；a___________1.0。

32、“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。

(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。

下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)

A.易拉罐 B.塑料瓶   C.瓜果皮 D.旧报刊  

(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。

A.甲醛 B.氟利昂   C.废塑料制品   D.硫的氧化物

(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。

A.推广使用无磷洗衣粉 B.推广使用一次性木质筷子  C.推广使用清洁能源   D.推广使用电动汽车

(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。

33、某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，装置中还存在的错误有_______；泡沫塑料板和碎塑料泡沫的作用是_______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。

(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

34、(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)=S(s，斜方)　ΔH= -0.398 kJ·mol-1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是____[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]。

(2)已知热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ·mol-1，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 　ΔH=______，若破坏1 molH-H键需消耗的能量436kJ，破坏1 molH-Cl键需消耗的能量431kJ，则破坏1 molCl-Cl键需消耗的能量是_________。

(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-2599 kJ/mol

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变为______。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成1 mol N2理论上放出的热量为____。

35、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物((水煤气))合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：        ，它可以分为两步，反应分别如下：

①   

②；___________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是___________(填字母代号)。

A．降低温度          B．加入催化剂            C．缩小容器体积        D．增加H2的浓度          E．增加CO的浓度

Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(3)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

(4)一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)

a．混合气体密度保持不变                    b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变             d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

(5)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)

②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)

36、反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L-1.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T1___________T2，平衡常数K(T1)___________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为___________。

②反应的平衡常数K=___________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=___________。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变

B．c(A)=c(B)

C．生成a mol B的同时消耗a mol A

D．混合气体的平均摩尔质量不变