遂宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、某兴趣小组向FeCl3溶液中加入过量的Cu，充分反应，静置，将KSCN溶液滴加到上层清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：①(白色) 慢；②；③(SCN)2是一种拟卤素，化学性质和氯气相似。下列说法正确的是

A．白色沉淀中可能含有Fe，是由过量的铜与FeCl3反应生成的

B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3

C．红色迅速褪去的原因是CuSCN的溶解度小于Fe(SCN)3的，Fe(SCN)3转化为CuSCN

D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.X2Z2与W2Z2中的化学键类型

C.简单气态氢化物的热稳定性Y的比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

3、常温下，向两个体积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a曲线表示镁与盐酸的反应

B．反应前盐酸和醋酸的pH相同

C．200s后a曲线溶液中存在：c(Mg2+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)

D．260s时锥形瓶内c(Mg2+)浓度相同

4、一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热可得下列平衡，已知平衡后物质的量为且。下列说法正确的是

A．CO的平衡转化率为

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前物质的量浓度为

D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应

5、有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）

A. 40mL   B. 72 mL   C. 80 mL   D. 128mL

6、和是重要的化工原料，下列说法不正确的是（       ）

A．两者均能发生加成反应

B．两者均能发生酯化反应

C．两者均能与NaOH溶液反应

D．两者均能被氧化为醛

7、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（　　）

①可燃烧 ；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．

A. ①③   B. ③⑥   C. ⑤⑥   D. ⑥

8、下列描述中正确的是

A．氮原子的价电子排布图：

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

9、某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是（    ）

A.甲醛 B.甲醇 C.甲酸 D.甲酸甲酯

10、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是

A.NH3与BF3都是极性分子

B.NH3与BF3都是平面三角形结构

C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构

D.NH3·BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤对电子

11、下列有机物中属于苯的同系物的是（ ）

A.   B.

C.   D.

12、下列说法不正确的是

A. 漂白粉在潮湿空气中易变质

B. 光导纤维的主要成分是硅单质

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 钢铁在潮湿空气里比在干燥空气里更易被腐蚀

13、有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，

则符合此转化关系的A的可能结构有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

14、等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO32－和NO3－   B．O3和SO2

C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

15、下列叙述不正确的是

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键

C．HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同

D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能

16、某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（        ）

A．该反应为氧化还原反应

B．该过程中化学能转化为热能

C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供

D．该反应生成物总能量高于反应物总能量

17、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的价电子排布式为，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是

A．电负性比较：

B．Z元素的第一电离能高于其同周期相邻元素

C．Y的简单氢化物分子中Y采取杂化

D．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为

18、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2

B. NaClO、HClO都易溶于水

C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-

D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

19、下列离子方程式中，正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+ 2H＋=H2O

C．将铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+

D．将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

20、下列判断正确的是（  ）

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

④阴离子都只有还原性

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

21、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝+128.9kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

22、下列说法正确的

A．p轨道的形状为纺锤形，、、的能量相等

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C．基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素

D．金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4 mol

23、常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

A. 若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1

B. 若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7

C. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D. 若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

24、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1

D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

25、水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。

(1)25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

(2)在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______

(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，HCN：Ka= 4.9×10-10。

①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_______。

②则将CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_______

26、(1)25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的(填“Na+”或“HCO”)；

(2)常温下，0.0100mol/L盐酸的pH=___________。

(3)用0.0100mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。

27、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

28、铁是中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题：

(1)上述三个装置中能实现题给反应的是_____(填装置序号)。

(2)①原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是_____。

②原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为_____。

③原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向______(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加_____g。

(3)实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是_____(填标号)。

A．氧化还原反应都能设计为原电池

B．凡是有盐桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性

C．在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关

D．上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响

29、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。

（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：_____________________。

（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。

30、现有下列6种有机物：

①     ②     ③       ④       ⑤   ⑥

回答下面问题：

(1)属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。

(2)有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。

(3)属于醇类的是：___________，属于高聚物的是___________，合成该高聚物的单体的结构简式为___________。

(4)写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。

(5)属于芳香烃的是___________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________。

31、回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。

②25℃时，CH3COONH4溶液显______性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显______性，原因是_______。

(2)25 ℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(4)已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应________。

a．向NaClO2溶液中加适量水

b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体

d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

32、已知反应，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，判断其正反应速率变化情况。

(1)增加的量，其正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率________。逆反应速率________

(3)保持容器容积不变，充入使体系压强增大，其正反应速率________。

(4)保持压强不变，充入使容器的容积增大，其正反应速率________。

33、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。

Ⅰ.某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。

(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)

测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)

(1)实验用品及试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是_______。

(3)数据记录与处理：重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______g·L-1(保留2位小数)。

(4)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_______。

①用蒸馏水冲洗锥形瓶

②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

34、回答下列问题：

(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。

(2)已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)   ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)   ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为____。

(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。

(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  ΔH2＝_____

③P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__

35、工业上以黄铜矿(主要含 CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

(1)写出“浸取”时 CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

(2)“稀释”时反应的化学方程式为_______。

(3)用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液也能获得CuCl，CuCl的产率随溶液pH变化如图所示。

①pH约为4时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：_______。

②pH大于4或小于4时，CuCl的产率都会随pH的增大或减小而降低，原因是_______。

(4)“溶解”前需测定CuCl、S中CuCl的含量，实验过程为：称取0.8000g样品置于烧杯中，向其中加入稍过量的1.5mol·L-1 FeCl3溶液(CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2)，充分反应后快速过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2~3次，将滤液及洗涤滤液一并转移到锥形瓶中，用Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+)，消耗0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液20.00mL。计算混合物中CuCl的质量分数_______。(写出计算过程)。

36、亚硝酸钠()是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：为弱酸，在酸性溶液中，可将还原为且无气体生成。

(一)亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

称取固体样品(杂质不与酸性溶液反应)4.000g溶于水配成250溶液，取25.00溶液于锥形瓶中，用0.1000酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

(1)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____ (填字母)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

(2)酸性高锰酸钾滴定的离子反应方程式__________。

(3)滴定时将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验滴定终点的现象是_____。

(4)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠()的质量分数_______。

(5)亚硝酸钠易溶于水，将0.2的亚硝酸钠溶液和0.1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

(二)反应废液的处理

反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的由7变为12.电化学降解的原理如下图所示。

(6)电源正极为_____(填A或B)，阴极反应式为___________。