济宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、对下列化学反应热现象,不正确的说法是(   )

A. 放热的反应,不必加热就能发生反应

B. 化学反应一定有能量变化

C. 化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生

D. 热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关

2、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　）

A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻

B. 镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化

C. 纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗

D. 为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

3、时，恒容密闭容器中发生和在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是

A．反应的化学方程式为

B．后反应停止

C．前平均反应速率

D．后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大

4、已知热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= +218.4kJ·mol-1 (反应Ⅰ )

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=- 175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（   ）

A. CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—

B. HCO3— + H2OCO32— + H3O+

C. CH3COOH + OH—CH3COO— + H2O

D. NaCl + H2ONaOH + HCl

6、下列分子中，不含有π键的是(     )

A. N2    B. H2O    C. C2H4    D. 苯

7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5

B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深

C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

8、互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（  ）

A．丙酸和乙酸甲酯 B．蔗糖和麦芽糖

C. 麦芽糖和纤维素 D．苯甲酸和苯甲醛

9、下列根据实验操作及现象进行的分析或推断，不正确的是

A．的琼脂溶液作离子迁移的通路

B．①中裸露在外的铁钉附近区域变红是因为发生反应

C．②中可观察到裸露在外的铁钉附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表或)

10、一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法错误的是

A．反应①属于“氮的固定”，其中N2发生了还原反应

B．Li3N为中间产物

C．反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑

D．三步循环的总结果为N2+3H22NH3

11、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(   )

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、如表所示，提纯下列物质(括号内为少量杂质)所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为(　　)

A. ②③④⑤①   B. ①②③④⑤

C. ②③①④⑤   D. ②①③④⑤

15、1mol转化为，同时生成H2O,理论上需要H2的物质的量

A．1 mol

B．2 mol

C．3 mol

D．4 mol

16、我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．电负性：Z＞Y

C．化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构

D．W的氧化物对应的水化物为强电解质

17、在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是(　　)

A.左池形成了原电池，铜丝②极的电势高于锌极

B.铜丝②附近溶液的pH将升高

C.右池为电解池，铜丝③的反应式为4OH−-4e−=O2↑+2H2O

D.铜片④上有新的亮红色固体附着

18、下列说法正确的是

A．键和键比例为7：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大

D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的

19、某未知溶液可能含、、、、。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有

B．一定有

C．一定没有

D．一定有

20、用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

A. 0.5mol·L-1 80mL B. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mL D. 1.0mol·L-1 160mL

21、某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

B．整个电解过程中，的浓度不断减小

C．电解初期，主要反应方程式为：

D．电解过程中，铜电极上有产生

22、常温下，向，溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．溶液中：

C．溶液中：

D．a、b、c三点中，由水电离出的最小的为b点

23、某药物中间体合成路线中的一步反应如下：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同

C．X的同分异构体可能含苯环

D．Y既能发生消去反应又能发生取代反应

24、在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？) 2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是

A．A和C可以一个是固体、一个是液体

B．A和C可以都是气体

C．若A为气体，则正反应一定是放热反应

D．其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大

25、回答下列问题：

(1)用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。

(2)邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。

(3)写出下列反应方程式。

①乙炔与水的加成反应：______。

②甲苯生成TNT反应：______。

(4)下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是______(用序号表示)。

26、I.现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.     C.       D.       E.       F.

(1)B的分子式为_______。

(2)D的一氯代物最多有_______种。

(3)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

Ⅱ.完成下列填空

(4)有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验

27、（1）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________。

（2）将等物质的量的 CH4和H2O(g)各 amol 充入1 升恒容密闭反应器发生如下反应:CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。某温度下反应达平衡，平衡常数 K＝27，此时测得 CO的物质的量为0.10 mol，则a=______，CH4 的平衡转化率为__________(计算结果保留两位有效数字)。

（3）已知 Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10， Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaCO3BaCl2 则①的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K＝____。

（4）碱性锌锰干电池是一种一次性电池，电极为Zn、碳棒，MnO2和 KOH 等组成的糊状填充物为电解质。该电池放电过程会产生 MnOOH，则该电池放电时正极电极反应为___________。

（5）以 Fe、石墨作电极， NaOH 作电解质溶液，可制取有广泛用途的Na2FeO4。在制备时，_____作阳极，阳极电极反应为___________。

28、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

(1)上述物质中属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_________。

(3)⑧在水中的电离方程式为_________。

(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为________。

29、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

30、如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。回答下列问题：

(1)向烧杯B中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。则电极C是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极C上的电极反应式为_______，烧杯A中的主要实验现象是_______。

(2)一段时间后，再向烧杯B中加入适量质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总反应的离子方程式为，此时电极D为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应方程式为_______。

(3)再过一段时间后，实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，则此时G的指针指向_______(填“右边”“左边”或“0刻度”)，理由是_______。

31、环戊二烯()是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

(1)反应①的反应类型是_______，反应②的反应类型是_______，写出反应②的化学方程式_______。

(2)按要求写出环戊二烯的一种链状异构体的结构简式_______。

①分子中有2个官能团       ②分子结构中无

(3)写出上述合成路线中的反应试剂和反应条件①_______②_______③_______④_______

32、1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

(1)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________________；该反应属于______

反应(填反应类型)；

(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____________________；

(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；

(4)将试管c置于冷水中的目的是____________________；

(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

33、肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

回答下列问题：

(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。

(2)N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。

(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。

(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。

②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。

34、标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_________。

35、近日，科学家开发用于人工固氮的型碳材料高效利用和固氮合成。反应原理如图所示。

回答下列问题：

(1)基态C原子核外有___________种不同空间运动状态的电子；基态N原子有___________个不同运动状态的电子。

(2)基态H原子电子云轮廓图为___________(填名称)。

(3)的空间构型为___________，的VSEPR模型为___________。

(4)从上述反应机理看出，第一步，1个分子断键与形成___________(填“共价键”“配位键”或“离子键”)。

(5)催化剂中，C原子杂化类型是___________，N原子杂化类型是___________。

(6)C和N形成一种超硬度新材料，其熔点高于金刚石，其晶体部分结构如图所示。

①该晶体类型是___________，加热该材料时破坏的作用力类型是___________。

②该超硬度新材料的化学式为___________。

36、异诺卡酮是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线如下：

已知：ⅰ、(G为或OR′)

ⅱ、

ⅲ、

(1)A分子中含有的官能团是___________。

(2)A→B的过程中，是溴代试剂，若将用浓氢溴酸替代，会有副产物生成，原因是___________。

(3)的化学方程式是___________。

(4)下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。

a、异诺卡酮易溶于水

b、异诺卡酮中有手性碳原子

c、E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰

d、E存在含苯坏且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体

(5)F→G的转化在后续合成中的目的是___________。

(6)I的结构简式是___________。

(7)E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。写出中间产物和的结构简式___________。