衡水2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列说法中正确的是（ ）

A. 钠是银白色金属，硬度大   B. 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠

C. 金属钠熔点很高   D. 把钠放在CuSO4 溶液中会发生置换反应生成铜

2、下列说法中,不正确的是 (　　)

A. 以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等

B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1

C. 32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023

D. 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

3、向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是

A. Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B. 该晶体中一定含有SCN－

C. Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D. Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

4、在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol • L-1、0.3mol • L-1、0.2mol • L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是

A. Z为0.3mol • L-1   B. Y2为0.4 mol·L-1

C. X2为0.3mol • L-1   D. Z为0.4mol • L-1

5、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等

C．阳离子的配位数为6

D．氧化锌的熔点高于硫化锌

6、下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（   ）

A. B.

C. D.

7、交警用三氧化铬()硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是

A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．、都只有极性键但分子极性不同

D．基态铬原子的价电子排布式为

8、用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是

A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，

B．醋酸溶液在滴定过程中始终有

C．若b点时，则b点溶液中

D．若a点，则a点有

9、下列说法中，正确的是（   ）

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷

C．既属于酚类又属于羧酸类

D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链

10、下列叙述正确的有几项

①晶胞是晶体中最小的平行六面体

②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列

③晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

④分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高

⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰

⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

⑦分子晶体中肯定没有离子键

⑧分子晶体中都存在共价键

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

11、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（   ）

A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

D．2HClH2↑+Cl2↑

12、2019年8月《Science》杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特征的环状分子(结构如图)，关于说法正确的是

A．与石墨互为同位素

B．属于共价化合物

C．分子中既含有极性键又含有非极性键

D．融化时破坏分子间作用力

13、下列反应中，硫酸只能起催化作用的是(　　)

A. 乙醇制乙烯   B. 磺化反应

C. 酯化反应   D. 淀粉在稀硫酸中水解

14、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

A. a>c>d>b   B. a>b>c>d   C. c>a>b>d   D. b>d>c>a

15、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应

D．甲苯与浓硝酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯，苯不能与浓硝酸反应生成三硝基苯

16、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

17、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H

B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H

D．H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H

18、依据下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、有关化学用语正确的是

A.对氯甲苯的结构简式  B.乙醇的结构式：CH3CH2OH

C.四氯化碳的电子式  D.甲烷分子的比例模型 

20、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醉蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ

下列说法正确的是(   )

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)，△H＜-192.9kJ

21、氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<0，在一定条件下，将 H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列叙述正确的是

A.图中两次平衡时反应的化学平衡常数相等

B.第 10min 时改变的条件为加压或加入催化剂

C.可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行

D.25 至 30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min)

22、、在催化剂作用下可以反应生成，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法错误的是

A．该合成反应是吸热反应

B．②过程表示分子的脱附过程

C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成

D．在催化剂表面发生化学吸附可表示为(*表示吸附态)

23、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

24、下列说法中，正确的是

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．按系统命名法，化合物的名称为2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷

C．既属于醇类又属于羧酸

D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

25、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为__________________________，

用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_______种吸收峰。

（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号），与该产品互为同系物的是_____________（填序号）。

①CH3CH=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④ CH3CH(CH3)COOH

（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：

____________________。

26、用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d均为铂电极，A槽与B槽选择的溶液足量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液   ②500 mL 2 mol·L-1NaCl溶液   ③500 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液   ④500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液   ⑤500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液。

(1)若A槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K2，则b极为___________ (填 阴极”或“阳极”)，与a极现象相同的电极为___________(填“c极”或“d极”)，d极上的电极反应式为___________。

(2)若电解池工作时，a、b、c、d电极均有气体产生，且只有a极产生的是黄绿色气体，则A槽选择的溶液为___________ (填标号，下同)，B 槽选择的溶液为___________，闭合的开关是   ___________，相同时间内，a、c电极上产生气体的体积(相同状况)之比为___________。

(3)若A槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液，B槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开关K1，则析出固体的电极是___________。

27、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。

①a点溶液的 pH___________1(填“＞”、“＜”或“=”)，请用化学用语解释其原因___________。

② b 点溶液中的溶质为___________(填化学式)。

③c点溶液中，___________。c点___________(填“＞”、“＜”或“=”)

④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为___________。

(2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：

已知：该条件下，醋酸和以物质的量1：1反应时得到的溶液为8.7。

i．准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；

ii．逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)；

iii．平行测定多次(数据见表1)；

iv.分析处理数据。

表1实验数据记录表格

①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________。

A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶

B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出

C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外

D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗

②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积V(NaOH)=___________。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________。

(3)已知：25℃时、和的电离平衡常数：

①的电离平衡常数表达式___________。

②25℃时，浓度均为的溶液、溶液、溶液的碱性由大到小的排序是___________。

③25℃时，若初始时次氯酸溶液中的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。

④下列化学反应可能发生的是___________。

A．

B．

C．

D．

28、下列物质属于同系物的是________

①CH3CH2OH   ②CH2=CHCl   ③CH3CH2CH2OH ④HOCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

29、研究化学能与电能相互转化的电化学知识应用十分广泛。回答下列问题：

(1)二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池。利用化学反应的可逆性，可以组建成一个新电池，即当一个化学反应转化为电能之后，还可以用电能使化学体系修复，然后再利用化学反应转化为电能，所以叫二次电池(可充电电池)。最常见的二次电池是铅蓄电池二次电池。以铅蓄电池为例)请写出充电时阳极电极反应式：_____(氧化反应)；

(2)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么电源A极的名称是_____。

(3)燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极。和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量，而燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高等优点。新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应分别为_____；

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_____；

③若每个电池中甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。

30、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。

(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2.1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源___________。

A． B． C． D．

(2)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)，∆H的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H=-752 kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)

请比较：反应②的活化能___________(填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ∆H1

②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ∆H2

③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ∆H3

∆H3和∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=___________。

31、Ⅰ.将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。

(1)写出离子反应方程式_______________________________

(2)在下列因素中①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④ Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有__________(填序号)；

(3)解释图中AB段速率变快的原因__________________。

Ⅱ.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：

(1)用以下物质表示的反应速率v(NO2)为__________、v(O2)为___________；

(2)5min时，N2O5占混合气体体积分数是_______。 c(O2) =_________________。

32、一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1  (a、b 均为正数)，达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2 的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB 表示)。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_____________(填字母)。

a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2)       b.压强不变

c.混合气体的密度不再改变    d.CO 的体积分数不再变化

（3）如果反应从逆反应开始，将CH3OH 充入容器a 和b 中进行反应。a 的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。同温同压时，将等量的CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。反应开始时，a 与b 中生成H2的速率va_______vb，反应过程中两容器里生成H2的速率是va_______vb，达到平衡时，a 与b 中CH3OH 转化率相比较，则是aa______ab

33、过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质。

Ⅰ.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

（1）量取10.00 mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；

（2）将上述溶液配制成250. 00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、________（填名称）；

（3）取25.00 mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。

①完成反应的离子方程式：

____MnO4-＋____H2O2＋____H＋===_____Mn2＋＋____H2O＋____ _____

②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为____ ___；

Ⅱ.探究H2O2的性质

（1）上述测定原理，H2O2体现了________性；

（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是_____________________ _。

34、SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞，结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题：

⑴C的配位数为__________。

⑵C和Si的最短距离为___________pm。

⑶假设C的原子半径为r，列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。（ π =3.14）

35、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。

(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施___________、___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___________。

(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：___________。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。

36、2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。

已知：反应Ⅰ．   

反应Ⅱ．   

反应Ⅲ．   

则______，推测反应Ⅲ在______（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）条件下能自发进行。

(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“=”），______（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。

(3)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

请写出脱除原理的离子方程式________________________；温度高于时，脱除率逐渐降低，原因是________________________。

(4)科学家近日发明了一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电氧化两个独立的反应。

①放电时，负极区溶液____________（填“增大”“减小”或“不变”）；

②充电时极的电极反应方程式为__________________；若两电极池充电前质量相等，当外电路转移时，阴阳两极电解池的质量之差为__________________。