哈密2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是(  )

A．

B．

C．

D．

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质

B．苯甲酸钠可用作防腐剂，是由于其具有抗菌活性

C．乙二醇可用于生产汽车防冻液，是由于其凝固点低、热稳定性高

D．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性

3、下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．基态Fe原子的价层轨道表示式为

C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大

D．基态铜原子的价层电子排布式为

4、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是

A、2，5－二甲基萘   B、1，4－二甲基萘 

C、4，7－二甲基萘   D、1，6－二甲基萘

5、扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构式为，下列说法中正确的是

A．它不与烧碱溶液反应 B．它能与浓溴水发生取代反应

C．它不能被氧化     D．遇FeCl3溶液发生显色反应

6、下列叙述中错误的是

A．IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3

B．Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小

C．IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强

D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强

7、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某汽车尾气净化装置可使有毒气体CO、NO2在一定条件下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=−1200 kJ∙mol−1，从而转化为无毒气体。温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图示变化关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

9、下列关于过滤操作的描述正确的是（ ）

A. 漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁

B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C. 直接向漏斗中倾倒过滤液

D. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿

10、①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是（   ）

A.①的反应热为221 kJ·mol－1

B.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

11、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

B. 它既能使溟水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸铆溶液褪色

D. 它使溴水褪色的原因是因为该烃与溴水中的Br发生了取代反应

12、1mol有机物与足量的氢气，消耗的氢气的量为：（ ）

A. 1mol   B. 2mol   C. 3mol   D. 4mol

13、锂镁双盐电池是一种有望用于电动汽车和大型储能装置的新型绿色二次电池，电解液用Li+代替Mg2+驱动正极反应，能够绕开Mg2+在固相中扩散慢的问题，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．充电时镁电极链接电源的正极

B．充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少10g

C．放电时，正极电极反应式为：

D．电解液用Li+代替Mg2+可以提高电流效率

14、下列物质中既含共价键，又含离子键的是

A．CaO

B．HCl

C．NaOH

D．Ne

15、下列有关物质的性质与应用的说法中均正确的是(　　)

A．石英能导电，所以用作光导纤维

B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

16、已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则n g A2-所含电子的总物质的量是( )

A. mol   B. mol

C. mol   D. mol

17、常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小

C．等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H2的量：④＜③

D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

18、下列描述正确的是

A．为角形的极性分子

B．的空间结构为平面三角形

C．的VSEPR模型为八面体形

D．和的中心原子杂化方式不同

19、已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列说法正确的是

A．NO分解反应NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10-30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

20、以下关于元素周期表的结构叙述正确的是(　　)

A.第三主族位于元素周期表的第三列(从左往右)

B.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)

C.元素周期表有7个周期，8个主族

D.元素周期表有18个纵行，共18个族

21、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(  )

A.增大浓度 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂

23、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是(   )

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O

B.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气

D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

24、某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应的△H＝E1－E2

B.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同

C.加入催化剂既能减小反应的△H，又能加快反应速率

D.若该反应常温下能自发进行，则反应的△S＞0

25、五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2； E．[Ar]4s1

请回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。

(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。

26、氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重安盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1)配制溶液时，应先将一定质量的固体溶于水再进行后续操作。除去溶液中含少量的，应通入氯气，相关离子方程式为___________。

(2)用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。

a．若无固体剩余，则溶液中一定有

b．若有固体存在，则溶液中一定有

c．若溶液中有，则一定没有固体析出

d．若溶液中有，则一定有Cu析出

(3)摩尔盐[]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol/L的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)溶液可除去煤中以黄铁矿()形式存在的硫元素，反应如下(未配平)：

①检验溶液已消耗完的方法___________

②该方法的优点之一是易再生。向反应后的溶液中通入___________气体，就能达到使再生的目的，方便且价廉。

27、某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

①到达滴定终点时的现象为___________

②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

28、有4种无色液态物质：已烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是________；

(2)不与溴水反应但与酸性溶液反应的是________。

29、我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一____

A、胰岛素 B、甲状腺素 C、生长激素 D、雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患____

A、甲状腺亢进   B、贫血症 C、地方性甲状腺肿   D、糖尿病

30、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)

C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。

31、向一个铝制易拉罐充满后，再往罐内注入足量的溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实验现象.

（1）易拉罐开始变瘪的原因是___________，其离子方程式（或化学方程式）为___________.

（2）易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_____________，其离子方程式（或化学方程式）为_______.

32、Ⅰ.有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2　⑤C2H4

(1)只含有极性键的是_______。

(2)只含有非极性键的是_______。

(3)既有极性键又有非极性键的是_______。

(4)只含有σ键的是_______。

(5)既有σ键又有π键的是_______。

(6)属于极性分子的是_______。

(7)属于非极性分子的是_______。

Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_______(填选项字母)。

A.4个σ键       B.2个σ键、2个π键       C.2个σ键、1个π键       D.3个σ键、1个π键

33、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

（1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。

（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。

（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

34、在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。

（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

35、高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和SiO2；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)“氧化”中添加适量MnO2的作用是_______。

(2)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，则“滤渣3”的主要成分是_______(写化学式)。

(3)“除杂2”的目的是除去Mg2+。若1L溶液中Mg2+的初始浓度为0.1mol/L，现欲将Mg2+沉淀完全(即剩余离子浓度小于1×10-5mol/L)，则至少需要加入MnF2固体_______mol(忽略加入固体时溶液体积的变化)。(已知：Ksp(MgF2)=4.0×10-9；MnF2为易溶的强电解质。)

(4)写出“沉锰”的离子方程式_______。

II.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压(P0)密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(5)650°C时，反应达平衡后CO2的转化率为_______。

(6)T°C时该反应的平衡常数Kp=_______(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)

36、是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。

(1)用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_______(写化学式)，时间段用表示的化学反应速率为_______。

②总反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙(700℃已达最大转化率)所示。

①该反应700℃的平衡常数为_______。

②反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

(3)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol单质Pb。