湘西2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)

A. SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32－＋SO2===CO2＋SO32－

C. 铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3

D. 浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑

2、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgc(HC2O)[或-lgc(C2O)]与-lg[或-lg]的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.Ka1的数量级为10-2

B.线M表示-lg和-lgc(HC2O)的关系

C.线N表示-lg和-lgc(HC2O)的关系

D.向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O)=c(C2O)时，溶液的pH为5

3、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A.风力发电 B.火力发电 C.燃料电池 D.电解炼铝

4、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

B.在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

C.钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+

D.将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

5、药物帕罗西汀(Ⅰ)及其合成中间体(Ⅱ)的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ分子中含有醚键

B．Ⅰ分子中最多只有2个氧原子共平面

C．Ⅱ分子式为C16H18NO4F

D．Ⅱ分子中含两个手性碳原子

6、下列有关说法正确的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性

C．己知工业合成氨气∆H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的∆H＞0

7、下列说法不正确的是

A．用NaOH溶液和加热的方法可以鉴别植物油和矿物油两种物质

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯三种物质

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

D．用溶液能鉴别、、苯、硝基苯四种物质

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA

B. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

C. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA

9、把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是

A．平衡时，A的转化率为37.5%

B．平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1

C．B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

D．平衡时，容器内的压强为原来的

10、某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

11、下列卤代烃属于同系物的是

A．

B．

C．

D．

12、在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．该反应的化学平衡常数不变

D．容器中混合气体的平均相对分子量不变

13、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B. 此过程中铜并不被腐蚀

C. 此过程中电子从Fe移向Cu

D. 正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

14、在某一恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应，所得实验数据如表所示：

下列说法错误的是

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．实验①中，若某时刻测得，则此时混合气体中Y的物质的量分数为12%

C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比为

D．实验④中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%

15、下列化学用语表达错误的是

A. 1—丁烯的键线式：   B. 乙醛的填充模型：

C. 羟基的电子式：   D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

16、常温下，向20.00mL的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示(取)。

下列说法错误的是

A．常温下，的电离常数为

B．当溶液的时、消耗溶液的体积小于20.00mL

C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小：

D．c点溶液中：

17、常温下，向某浓度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

A．

B．b点所示溶液中，

C．d点所示溶液中，

D．此温度下的电离平衡常数

18、对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（    ）

①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态  ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态  ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态  ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态

A. ①③    B. ②④    C. ②③    D. ③④

19、下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是

A．KHCO3溶液→KHCO3

B．FeCl2溶液→FeO

C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2

D．Na2SO3溶液→Na2SO4

20、分解水获得H2的能量变化如图所示，下列法不正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．断开H-O键吸收能量

C．形成H-H键放出能量

D．分解水属于放热反应

21、把溶液和溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(OH-)>c(H+)

22、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列分析中正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

23、有机物Z是一种抗氧化剂的合成中间体可由如图反应制得。下列有关X、Y、Z的说法中正确的是

A．化合物X存在顺反异构

B．化合物Y的分子式为

C．化合物Z最多能与含的溴水发生反应

D．化合物X、Z均能与溶液反应

24、已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A. 15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NA

B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C. 标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

25、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为___________，有 ___________个未成对电子。

(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。

26、（1）现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_____________________________；

（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。

27、按要求写热化学方程式或者计算：

(1)已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH=-285.8 kJ·mol-1和ΔH=-890 kJ·mol-1 ，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。

(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1

28、酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。

(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。

(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。

①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。

②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。

29、如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：

①在甲试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇和冰醋酸。

②小心均匀加热3～5min。

(1)该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是__________。(填下列选项的序号)

A.乙试管中的导管插入溶液中B.导气管太短，未起到冷凝回流作用

C.先加浓H2SO4后加乙醇、冰醋酸D.甲试管中导管太短

(2)需小心加热的原因是___________________________________________________。

(3)从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是__________(填下列选项的序号)。

A.蒸馏B.渗析C.分液D.过滤E.结晶

30、(1)物质的量浓度相同的① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________________。（用序号回答）

(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_______________。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具体数值大小）。

(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_______________。

31、图中所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电板。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合S，发现H电极附近的溶液先变红，20min后，将S断开，此时C、D两级上产生的气体体积相同；据此回答：

(1)B电极的电极材料是___________(填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙装置中E电极上发生的电极反应式为___________。

(3)电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液灰复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是___________。

(4)20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时乙装置中发生的总反应化学方程式为___________。

32、配平下面的化学方程式：

___MnO2＋___HCl(浓)= ___MnCl2+___Cl2↑＋___H2O

每当有1molCl2生成，转移电子的物质的量为_______mol。

33、实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质，制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)肼的电子式为_______。

(2)装置A试管中的试剂为_______。

(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。

(4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。

(5)①探究性质。

已知N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：_______，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与或的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．N2H4在水溶液中第二步电离的平衡常数为10-1

B．的平衡常数为109

C．的水解能力大于其电离能力

D．N2H6Cl2溶液中：

②测定产品中肼的质量分数。

称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数为_______(用含m、c、V的式子表示)。

34、(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7 mol•L﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4 mol•L﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

(2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。

35、铜及其化合物在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)氨水或过氧化氢单独与铜都不能反应，但氨水和过氧化氢的混合溶液可与铜反应生成深蓝色溶液，写出此反应的化学方程式______。产物中含氮物质的H－N－H键角比NH3中H－N－H的键角_____(选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”)，原因是______。

(2)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______(填序号)。

a.sp        b.sp2        C.sp3          d.dsp2

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是______。

(3)氧化亚铜的晶胞如图。已知氧化亚铜的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NAmol-1。则两个铜原子的最短距离为______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。如图能够表示沿晶胞面对角线投影的是______。

36、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol

2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol

则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=_______kJ/mol

(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。

①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．(CO)正 = 2(N2)逆

B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变          

D．体系中NO、CO的浓度相等

E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1_______T2(填“＞”、“＜”)，理由是_______。M点时混合气体中CO的体积分数为_______。

③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

该反应条件下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_______k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。