昌吉州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是(   )

A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6

C.Na+  1s22s22p6 D.Si 1s22s22p2

2、利用反应I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(s)，可消除CO污染。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是

A．b点时，CO的转化率为80%

B．该反应为放热反应，Tb ＜ Td

C．c点时反应达平衡状态

D．o～a段，v(CO2)=0.6 mol•L-1•min-1

3、钠一二氧化碳(Na—CO2)电池可将CO2变废为宝。资源化利用。该电池以钠箔和多壁碳纳米管为电极，其工作原理如图。电池放电时，生成的Na2CO3与C全部沉积在多壁碳纳米管电极上。下列叙述正确的是

A．该电池可用水溶液作电解质溶液

B．充电时，ab两端接入电源，钠箔发生氧化反应

C．放电时，当转移0.2mol电子，负极质量减少4.6g

D．放电时，多壁碳纳米管电极上发生的电极反应为3CO2+4Na+-4e-=2Na2CO3+C

4、下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．，则的燃烧热为

B．和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为：

C．已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热

D．已知，则的总能量比小

5、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离产生的的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．使酚酞变红色的溶液，、、、

D．与Al反应能放出H2的溶液：、、、

6、250℃，101kPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是(   )

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应

7、下列有机物的分类正确的是

A．属于醇类化合物

B．属于脂环化合物

C．属于芳香族化合物

D．属于酮类化合物

8、若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A. c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）

B. c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）

C. c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）

D. c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）

9、下列化学用语表示正确的是

A．Ca2+的结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C．水的电子式： H+H+

D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1

10、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

11、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ）

A. K3[Fe(CN)6]溶液   B. 石蕊试液   C. KSCN溶液   D. 酸性KMnO4溶液

12、下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同

C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同

D. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

13、下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同

B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高

D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

14、实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：

下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液的作用是洗去酸液

B．将浓盐酸改成稀盐酸可以提高叔丁醇的转化率

C．无水CaCl2的作用是除去少量水

D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系

15、根据A、B两种元素的原子结构示意图，判断下列说法错误的是

A．B的原子结构示意图中X为12

B．A和B分别属于非金属元素和金属元素

C．A与B可组成化学式为BA2的化合物

D．A的原子和B的原子分别形成简单离子的半径B2+＞A-

16、萜类化合物存在于动植物体内，有关下列三种萜类化合物的说法正确的是(   )

A.b在铜的作用下可被氧化为酮

B.a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.a的分子式为C10H12

D.b和c互为同分异构体

17、下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

B．新制的氯水久置后变成无色

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．在较高的压强下合成氨产率更高

18、800℃时下列可逆反应在1L容器中达到平衡：。已知CO和的起始浓度均为0.01mol／L时，的平衡浓度为0.005mol／L。此时若再充入0.02mol／L的水气，使平衡移动，则新平衡时浓度可能是

A．0.0060mol／L

B．0.0075mol／L

C．0.0080mol／L

D．0.010mol／L

19、下列做法有利于保护环境的是

A. 大量焚烧秸秆    B. 废旧电池作填埋处理

C. 氟氯代烃作制冷剂    D. 污水处理后再利用

20、微量元素是指其质量不到人体体重万分之一的元素。微量元素对体内正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不属于微量元素的是

A. Fe    B. I    C. H    D. F

21、NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：

第1步： ；

第2步： ；

第3步： 。

下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应

B．第1步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物

D．总反应的焓变为

22、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O

C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

23、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

24、如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法正确的是

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程

C.过程Ⅱ可表示为O3＋Cl=ClO＋O2

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的还原剂

25、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的电子式为__________________________，NH2－的构型为____________。

（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式___________。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。

26、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.   Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

27、电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。

I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO4)。M为高氯酸钠溶液。

(1)出口B处得到的产品是________。

(2)电解过程中，阳极区附近pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若C1极收集到11.2 L(标准状况)气体，则获得高氯酸_____mol。

II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO2)。M为NaClO2溶液。

(4)ClO迁移方向是________。

(5)C2极的电极反应式为______________。

(6)该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是______(用离子方程式表示)。(提示：HClO2是弱酸，HClO3是强酸)

28、在常温下，有下列五种溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：___(用离子方程式表示)。

（3）比较溶液A、C中c(NH4+)的大小关系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常温下，测得溶液B的pH=，则CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

29、取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算：

（1）稀盐酸物质的量浓度为   mol/L；

（2）x值是   。

30、参考下列图表和有关要求回答问题：

                              图Ⅰ

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②该反应为反应_______(填“吸热”或“放热)。

③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“＞”或“＜”)。

①   

②   

31、I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。

（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。

（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。

‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 

A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ；  F 过滤。

（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油的混合物。

（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

32、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①  ②  ③CH3(CH2)3CH=CH2 ④CH3CH3 ⑤  ⑥  ⑦CH3COOC2H5 ⑧  ⑨  ⑩  ⑪

(1)写出⑧的分子式：___________；

(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。

(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________；

(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；

33、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡，静置，然后分液。分析饱和Na2CO3溶液的作用是除了溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解之外还有_____________作用。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________________（写其中一点即可）。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有新生成的液态有机杂质主要是__________ ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______________。（选项填字母）

A   过滤          B   升华          C   蒸馏          D   盐析

（4）根据酯化反应的原理书写两分子乳酸CH3CH(OH)COOH生成环状酯（C6H8O4）的化学方程式:________________________________________

（5）写出分子式为C6H8O4众多同分异构中，其中含两个-COOCH3基团，且核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的结构简式___________________________________   (写一种)

34、（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。

（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。

A c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14 B c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

C c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）     D c（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2， 则n1______n2。（填>、=或<）

35、回答下列问题：

(1)铁有Fe、Fe、Fe、Fe四种原子，它们互称为_______。Fe元素在元素周期表中的位置是_______ (周期，族)，在元素周期表分区中属于_______区元素；基态Fe2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。

(2)铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞结构如图所示，δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知Co3＋ 的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第二种配合物的结构式为_______。

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

①该结构中，氮镍之间形成的化学键是_______；

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______。

36、回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

②由表中数据判断该反应的∆H____________0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是___________。

(6)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“＜”，“=”或“＞”)。