台中2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列叙述中，正确的是

A. 在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

B. 常温下，某溶液中水电离出的 mol/L，该溶液一定呈酸性

C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg

2、在下列叙述中：①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（　　）

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④

3、下列化学用语正确的是

A． 的结构示意图：

B．基态铬原子的价层电子排布式：3d4s2

C． 电子式

D．磷原子核外电子有9种空间运动状态

4、关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是

A. 可以使用启普发生器来制乙炔    B. 为了加快反应速率可以适当加热

C. 应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应    D. 反应原料必须有大理石

5、有机物(烃)“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A．“PX”的分子式为

B．“PX”不能与氢气发生加成反应

C．“PX”分子中，最多有14个原子共面

D．可用酸性溶液鉴别“PX”与苯

6、根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是

A.NH3和NO B.SO3和NO C.BF3 和ClO D.H2O和PO

7、下列物质中，同时含有氯离子、氯气分子的是

A．氯水

B．液氯

C．氯酸钾

D．次氯酸钙

8、下列有机物命名正确的是

A．BrCH2- CH2Br 二溴乙烷

B． 2 -甲基- 3-丁烯

C． 3- 乙基-3，4-二甲基己烷

D． 1， 3一二甲苯

9、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)

A．氢气通入CuO并加热

B．加热HgO

C．电解NaCl溶液

D．铝粉和Fe2O3共热

10、CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小

B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动

C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−)

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

11、下列解释事实的离子方程式正确的是

A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3-  = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH-  +2H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ 2H2O

12、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中错误的是

A．该配合物的配体为Cl-、NH3

B．该配合物的配位数为6

C．该配合物的空间构型可能为平面正方形结构

D．1 mol该分子中含有12 mol σ键

13、将下列各种液体：①苯；② 四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是     

A．②⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④⑤

14、下列方程式书写正确的是(　　)

A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

B.H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

15、下列有机物命名正确的是

A．     3，3—二甲基丁烷

B．CH3CH2CH2CH2OH     1—丁醇

C．    间二甲苯

D．    对二甲苯

16、纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是

A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能确定

17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、 H+、SO42—   B．Ba2+、NO3—、CO32—

C．Al3+、H+、CO32— D．OH—、Fe2+、NO3—

18、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同

C．R 最外层有5个未成对电子

D．键角(Cl-R-Cl)有 90°、120°、180°三种

19、下列说法中错误的是 (   )

A. 燃烧一定伴有发光现象   B. 燃烧一定是氧化还原反应

C. 燃烧一定要有氧气参加   D. 燃烧一定会放出热量

20、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH－CH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)  H=－236.3 kJmol-1

CH3—CC—CH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=－272.7 kJmol-1

由此不能判断的是（ ）

A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

21、要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是

A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色的溴出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

D.加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

22、某有机物的结构简式见右图。下列有关它的说法正确的是

A．该有机物含有一种官能团

B．该有机物含有一个手性碳原子

C．分子式为C14H8Cl5

D．1 mol该物质能与6 mol H2加成

23、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是

A．装置甲、装置丙中所装药品都是浓硫酸

B．装置乙中球形干燥管盛装的药品可以是无水CaCl2，作用是防止空气中的水蒸气进入装置

C．装置丁中饱和食盐水的作用是排出氯气进入乙中与二氧化硫反应

D．硫酰氯与氢氧化钠反应可以生成两种盐分别是Na2SO3和NaCl

24、已知时，三种酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A．溶液中通入少量的离子反应为

B．向溶液中加入少量水，溶液中减小

C．和的混合溶液中

D．通入溶液中：

25、人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。

(1)有关生活垃圾的处理方法中合理的是___________(选填字母)。

a．废旧塑料露天焚烧

b．用厨房垃圾生产沼气

c．废旧电池就地填埋

(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出该反应的离子方程式___________。

(3)盐碱地含较多NaCl、，不利于农作物生长，通过施加适量石膏()可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，石膏能降低其碱性的原因是___________。

乙酸是生活中的一种常见有机物，下面是几种有机物之间的转化关系：

(4)反应①用作氧化剂，化学方程式是___________。

(5)乙酸中的官能团名称是___________。用标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含的物质结构简式是___________，该反应类型是___________反应。

26、某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，理由是__________。

（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________。

（3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填序号)

A．NaOH溶液   B．CH3COONa溶液   C．NaCl溶液   D．NaHSO4溶液

27、现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。

A. B. C. D.CH≡CH E.       F.       G.

(1)用系统命名法对C进行命名_______。

(2)与互为同系物的是_______(填字母)。

(3)上述有机物中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(4)写出A的顺式结构的结构简式_______。

(5)写出实验室制备D的化学方程式_______。

(6)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有_______种；能催化氧化为醛的同分异构体有_______种。

28、在密闭容器中发生反应 ，该反应达到平衡后，测得如下数据：

(1)实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为___________。在此实验的平衡体系中，再加入1mol CO2和1mol H2，平衡将___________(“向左”“向右”或“不”)移动。

(2)实验2中，x的值___________(填字母)。

A．等于50%

B．小于50%

C．大于50%

D．无法确定

(3)实验3中，y的值为___________。

(4)在100℃条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)

A．生成H2O的速率和消耗H2的速率相等

B． H2的质量不再变化

C．压强不再变化

D．混合气体的密度不变

(5)对于上述反应，欲提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是 。

A．增大初始时的H2O蒸汽的浓度

B．增大反应容器的压强

C．适当降低反应的温度

D．使用更高效的催化剂

29、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B___________，C__________；

（2）写出B中离子方程式：__________________________；

（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的一种简单方法：_____________________；

（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________；

30、为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q＞0)，

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。

a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

31、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01mol•L﹣1的B溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的B溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是______ (填写序号)

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘积   ④ OH－的物质的量

(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

32、比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写

(1)H2O、SO2、NaCl、SiO2___________

(2)Al2O3、AlCl3___________

(3)MgO、MgCl2___________

(4)HF、HCl、HBr___________

(5)CH4、SiH4、GeH4___________

33、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B的正确读数为________。

（2）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。

（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

34、已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJ•mol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。

（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

35、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及某些化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

　ΔH=+88.6kJ·mol-1

则M与N相比，较稳定的是_______。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-akJ·mol-1则a_______726.5(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_______。

(5)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1。已知某些化学键的键能数据如下表：

则△H1=_______kJ·mol-1

36、下图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，晶胞为立方体，边长a=400pm，顶点位置为Ti4+所占，立方体中心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

(1)Ti在周期表中的位置_______。

(2)写出晶体的化学式_______，其组成元素的电负性大小顺序是_______。

(3)在该物质的晶体中，每个Ti4+周围有_______个与它最邻近的且距离相等的Ti4+。

(4)指明Ba2+周围与它最邻近的且距离相等的O2-有_______个；

(5)若用NA表示阿佛加德罗常数，计算该晶体密度_______(g/cm3)。

(6)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H=Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_______，中心离子的配位数为_______。