九江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验装置设计或操作正确的是

A．装置甲滴定管读数为

B．用装置乙制备

C．用装置丙制备晶体

D．用装置丁测定醋酸的浓度

2、实验室制备下列物质时，不用加人浓H2S04的是(  )

A. 由苯制取硝基苯   B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C. 由乙醇制乙烯   D. 由溴乙烷制乙烯

3、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是ΔH=−283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=−(2×283.0)kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4、联苯( )的二氯代物的种数为

A．11

B．12

C．13

D．14

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Z＞X＞Y

B．最简单氢化物的沸点：W＞Y

C．Y的单质与X的最简单氢化物反应，可得到X的单质

D．溶液中，所含的物质的量为

6、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是

A．

B．

C．

D．

7、合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

8、已知化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．   

B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能

C．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量

9、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

10、如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是

A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+

B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

C．甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体

D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

11、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解   ②加过量烧碱溶液溶解   ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀   ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀

A. ①⑤⑥③   B. ②③⑥③

C. ②③④③   D. ②③⑤③

12、下列过程中△H<0的是（ ）

A.氯酸钾分解制氧气。 B.氯化铵加热制备氨气。

C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。 D.实验室制备氢气。

13、2-苯基丙烯()常用于树脂改性，下列说法错误的是

A．能使溴水褪色

B．易溶于水

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．能发生氧化反应

14、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.充电时电极a连接电源的负极

B.放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

15、《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有说法不正确的是

A．硝石的主要成分是硝酸钾

B．第一电离能大小顺序：N＞O＞S＞K

C．该反应属于自发反应

D．CO2和N2分子中均含有2个σ键

16、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体

B．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

C．该化合物中碳原子采取sp3杂化

D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

17、港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池

C．采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率

18、电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )

A. ns    B. np

C. (n－1)d    D. (n－2)f

19、下列说法错误的是(   )

A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理   B. Al2O3可用作耐火材料

C. 地沟油经处理后可用作燃料油   D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

20、已知卤代烃可以和钠反应，例如溴乙烷与钠发生反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环戊烷的是

A．CH3Br

B．CH3CH2CH2CH2Br

C．CH2BrCH2CH2CH2CH2Br

D．CH2BrCH2CH2CH2Br

21、如下为氟利昂(如)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法正确的是

A．氟利昂有两种同分异构体

B．过程Ⅱ可表示为

C．过程Ⅲ中键断裂是放热过程，形成是吸热过程

D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂

22、下列分子有手性的是

A．

B．

C．

D．

23、下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是  （   ）

A. 水银、石灰石、过氧化氢   B. 氮气、空气、二氧化碳

C. 镁、海水、氧化钠   D. 铁、氢氧化钙、氧化铜

24、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭，将等量且少量的通过、分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同已知：。下列叙述正确的是(   )

A.达到平衡时A和B中气体体积分数相同

B.若在A、B中再充入与初始量相等的，再次达到平衡后A中转化率增大，B中转化率不变

C.若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡

D.室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深

25、回答下列问题

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图，下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子

B．它能与水形成分子间氢键

C．分子中含2个键

D．它溶于水电离产生离子键

(3)最简单的硼烷是，其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

26、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1  △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2  △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=   mol，NO的转化率α1=   ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2   α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2   （填“增大”“减小”“不变”）。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是   。

a、向溶液A中加适量水   b、向溶液A中加适量NaOH

c、向溶液B中加适量水   d、向溶液B中加适量NaOH

27、测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

(1)Na2SO3水解的离子方程式为_______。

(2)请根据题给信息判断Kw的关系①_______④(填“＞”、“＜”或“=”，下同)， Kh的关系①_______②。

(3)(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。

(4)SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，结合方程式说明其原因_______。

(5)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液(硫酸铝和碳酸氢钠)混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为_______。

28、概念辨析(括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的请说明原因)

(1)1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热___。

(2)加入合适的催化剂或升高温度均能提高活化分子百分数___。

(3)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果___。

(4)非活化分子间可能发生有效碰撞___。

(5)K值越大，该可逆反应的速率越快___。

29、回答下列问题：

(1)下列各组物质中，属于同位素的是(填序号，下同)_______，属于同素异形体的是______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。

A.O2和O3

B.C和C

C.和CH2=CH－CH3

D.和

E.和

(2)写出下列有机物：

聚氯乙烯_______。

TNT_______。

氯仿_______。

苯乙烯_______。

(3)按系统命名法填写下列有机物的名称：

名称是________。

名称是_______。

相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称是_______(习惯命名)。

30、硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：

完成下列填空：

(1)硅原子核外共有_______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式_______；基态溴离子的核外电子排布式为_______。

(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为_______，由此推断F-Si-F的键角为_______，SiF4属于______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)已知CO2(熔点为-56.6℃)和SiO2(熔点为1713℃)熔点相差较大；原因是_______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是_______。

31、在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 A＋m B n C达到平衡。

（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=  

（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋m   n（填“＞”、“＜”或“＝”）;

（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

32、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3)的分子式为_______。

(4)有机物分子中最多有_______个碳原子在同一平面内。

(5)某烃的分子式为，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分㫒构体。其中有一种同分㫒构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_______形。

(6)化合物是合成天然橡胶的单体，分子式为，则的结构简式为_______，化学名称是_______。

33、为测定氨分子中氮、氢原子个数比。某研究性学习小组设计了如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的单质铜。

如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验1测得反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成的氮气在标准状况下的体积V1 L。

实验2测得洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成的氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：

(1)写出仪器a和b的名称分别是： 圆底烧瓶和______________。

(2)检查A装置气密性的操作是_____________________________。

(3) 实验1和实验2分别选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填或相关化学方程式写在下表的空格中。

(4) 实验1用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为______________。（列式子，不计算结果）

(5) 实验2用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。为此， 实验2在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品和实验仪器的名称分别是__________和____________。

34、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

（2）已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。

35、甲醇制烯烃是一项非石油路线的烯烃生产技术，可减少我国对石油进口的依赖度。

(1)甲醇制烯烃的反应有3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)、4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g) △H1=+117kJ•mol-1

反应Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g) △H2=+78kJ•mol-1

反应Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g) △H3

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应Ⅲ的△H3=______kJ•mol-1。

②图1中曲线a代表的组分是______；700K后，曲线a下降的原因是______。

③图1中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=______(以物质的量分数代替浓度计算)。

(2)将0.1moLCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

①催化剂Ⅰ、Ⅱ中催化效率较高的是______。

②随着温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_____。

③已知C点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为______(用含P的关系式表示)。

36、金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铬、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题：

(1)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多，其原因是___。

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键的个数为__，π键个数为____，与CO互为等电子体的分子是___。

(3)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___。

(4)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该晶体的化学式为___，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d的坐标参数为___，已知该品体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为___cm(用含ρ的代数式表示)。