连云港2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(s)=B(s)，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

B．101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g)，则C的燃烧热为；

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，则

D．，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量

2、下列反应的离子方程式，不正确的是

A．大理石溶于醋酸的反应

B．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中：

C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：

D．Fe3O4溶于稀硝酸：

3、肉桂醛是一种食用香料，其结构简式为。为了检验肉桂醛中的官能团，所用试剂与操作顺序均正确的是

A．先加溴水，再加新制的悬浊液，加热

B．先加酸性溶液，再加银氨溶液水浴加热

C．先加足量的银氨溶液水浴加热，酸化后再加溴水

D．先加足量的新制的悬浊液加热，再加溴水

4、下列说法正确的是(　　)

A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

B.含氢键的分子熔、沸点一定升高

C.分子间作用力包括氢键和范德华力

D.当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键

5、向两个锥形瓶中各加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得瓶内气体压强随时间变化如图，下列说法错误的是

A．镁条与醋酸反应的离子方程式为：

B．一段时间内瓶内压强的变化，可以体现化学反应速率的大小

C．镁条与盐酸反应过程中，有一段时间速率较快，可能是因为反应放热

D．反应结束时瓶内压强基本相等，说明产生基本相同

6、下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.氧化钠的电子式： B.中子数为18的氯原子：Cl

C.氮离子为(N3-)的结构示意图： D.聚丙烯的结构简式：

7、反应达到平衡时，要使正反应速率增加，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．减小E的浓度

D．降温

8、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。已知它的核磁共振氢谱图中共有3组峰，则该烃的结构简式是

A．   

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．   

D．   

9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

10、下列说法中不正确的是

A．正戊烷的一氯代物有3种

B．分子的空间填充模型为

C．乙烯使酸性溶液和溴水褪色，反应原理不同

D．可以通过乙烯和的加成反应制得

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．甲醛具有还原性，可用于保存标本

B．氢氧化钠溶液呈碱性，可用作制药中的抗酸剂

C．二氧化硫具有漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．过氧乙酸具有强氧化性，可用作环境杀菌消毒剂

12、X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种有机物甲的结构如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X B.有机物甲既有酸性，又有碱性

C.最高化合价：W>Z>Y>X D.同时含四种元素的化合物不可能是离子化合物

13、由以下五种基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有(  )[

①—CH3 ②—OH ③—C6H5 ④—CHO ⑤—COOH

A．3种   B．4种 C．5种 D．6种

14、下列说法正确的是

A．某激发态硼原子的电子排布图：

B．某基态原子的电子排布式违反了能量最低原理

C．基态氧原子核外电子轨道表达式为

D．违背了洪特规则

15、下列说法或表示方法正确的是

A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) 可知，金刚石比石墨稳定

B．对于(Q＞0)，若反应中充入和足量的氧气反应时，放出的热量为

C．HCl与NaOH反应的中和热，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJ

D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

16、下列物质的分离和鉴别方法正确的是（ 　）

A. 用分液法分离碘酒和CCl4

B. 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

C. 用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛

D. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

17、以关于下列装置说法正确的是

A.一段时间后，盐桥中K+移向CuSO4溶液

B.滴入酚酞，b极附近变红

C.炼铜时，c极为粗铜

D.发生吸氧腐蚀

18、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理

B．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

C．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

19、对下列实验现象解释正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6 B.N2的电子式：

C.Al3＋的结构示意图： D.氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl22-

21、某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O⇌+ OH-，如想增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(   )

A.加入NH4Cl固体 B.适当升高温度

C.加入少量盐酸 D.加水

22、下列说法正确的是（   ）

A.σ键一定比π键强度大

B.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

23、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是

A．常温下为固体，需密封保存

B．分子中含有2种含氧官能团

C．与溴水只发生加成反应

D．1mol芹黄素最多能与3mol NaOH反应

24、要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是

A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色的溴出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

D.加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无淡黄色沉淀生成

25、NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)纯碱(Na2CO3)溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式说明)。

(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是__。

②20℃时(KW＝1.0×10﹣14)，0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)＝__mol/L

26、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。混合液中离子浓度[A－]与[Na＋]的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

27、以二氧化碳和氢气为原料可以合成甲醇，一定条件下发生反应：，，550K时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入(g)和(g)，部分实验数据如下表所示。

(1)0~10min内(g)的平均反应速率为_________，此温度下的平衡常数为_________。

(2)若其他条件不变，将容器换成1L的恒容密闭容器，则达到平衡时，_________(填“” “”或“”，下同)0.60。

(3)温度为T K时，平衡常数为400，则T_________550。

(4)下列可以作为反应达到平衡的依据的是_________(填标号)。

A.容器内压强不再改变

B.生成1mol (g)的同时消耗1mol (g)

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

(5)写出可以增大的平衡转化率的措施：_________(任答两条)。

28、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）

（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为___。

29、已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。

(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。

(Ⅱ)若改为向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。

试回答问题：

(1)两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？_______。

(2)两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_______。

(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______。

(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______。

30、密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)   ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是_________；

(3)反应速率最大的时间段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系_________。

31、钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：

(1)铜在元素周期表中位于_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)基态Ca原子的价电子排布式为_____。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高的原因是______。

(3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有____(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_____。

A.配位键       B.金属键        C.共价键             D.氢键

32、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：

（1）生成D的反应速率____________。

（2）B的平衡浓度为________。

（3）A的转化率为________。

（4）该温度下的平衡常数K＝___。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率___。(填“增大”或“减小”或“不变”)

33、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验

已知：资料1： ；

资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。

(1)iii和i对比，推测iii的现象是____。

(2)ii和i对比，ii中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是______。

(3)对比实验iv与v，可知：在______条件下，+6价被还原为______，其对应的离子方程式为________。

(4)为进一步确定铬(VI)盐溶液的氧化性与酸碱性的关系，某同学进行实验如下：

I.进行实验a和b：

用离子方程式解释a中现象：_______。

II.继续进行实验c：

为了说明产生上述现象的原因，补充实验d：向蒸馏水中滴加的橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验d的目的是______。

②用化学平衡移动原理解释c中现象：_____。

③根据实验a～c，可推测：溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a.碱性条件下，溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；

b.______。

④向实验c所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是_____。

34、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知：

则下列热化学方程式不正确的是___（把正确的一个选项填在横线上）

a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）  △H=﹣91.5kJ•mol﹣1

b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）  △H=﹣183kJ•mol﹣1

c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）  △H=+183kJ•mol﹣1

d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）  △H=+91.5kJ•mol﹣1

35、CO2的资源化利用技术是世界各国研究的热点。

I.CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)。该工艺主要涉及三个反应：

反应A：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=-49.01kJ·mol-1

反应B：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41.17kJ·mol-1

反应C：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=-24.52kJ·mol-1

(1)一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入0.25molCO2和1.0molH2发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：

则CO2的平衡转化率α=___________，平衡时CO2转化为CH3OCH3的选择性=___________，(选择性是指生成指定物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。

(2)在压强3.0MPa，=4时，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性如图-1所示。

①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

②不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________。

(3)生成的甲醇电解可制得H2，其原理如图-2所示。阳极的电极反应式为___________。

II.CO2与CH4吸附在固体催化剂表面生成合成气。主要发生反应的热化学方程式为

反应A：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)

反应B：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)

反应C：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)

不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量CH4和CO2。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图-3所示。

(4)图中表示CO2的转化率随温度变化的曲线是___________。(填X或Y)

(5)其他条件不变，起始较小或较大时，CO2的转化率都较低的原因是___________

36、根据所学知识，回答下列问题

(1)在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

已知：①   ；

②   ；

③   

又知相关化学键的键能数据如下表所示。

则a=_______，x=_______。

(3)用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：盐酸、溶液。

实验步骤：略。回答下列问题。

①从实验装置上看，还缺少_______。

②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入             B.分三次均匀加入

C.一次迅速加入             D.用滴定管小心滴加

③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。

④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：   。

a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；

b.向溶液中加入稀硫酸；

c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；

当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。