遵义2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（ ）

A. 苯乙烯   B. 苯甲酸   C. 苯甲醛   D. 苯乙酮

2、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）

A.容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B.容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

3、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是

A．NH3分子空间构型为三角锥形

B．N2H4的结构式为

C．NaClO既含离子键又含共价键

D．中子数为18的氯的核素：Cl

4、已知：   ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高的平衡转化率

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

5、水的电离平衡曲线如下图所示，已知T＞25，下列说法正确的是

A．a＞7

B．B点溶液呈酸性

C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性

D．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液

6、25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全

C．a点对应的pH=8

D．Fe(OH)2固体能溶解于HA溶液

7、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

8、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是

A．

B．

C．  

D．

9、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

10、石竹烯是一种天然产物，丁香花因它而芬芳四溢，石竹烯可由X经如图所示转化制得。下列有关说法正确的是

A．石竹烯与乙烯互为同系物

B．X与石竹烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．X中的含氧官能团为碳碳双键和羟基

D．1mol石竹烯最多能消耗1molBr2

11、下列化学用语正确的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

12、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）

A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

13、中国工程院士李兰娟团队研究发现，在体外细胞实验中，药物“达芦那韦”能够显著抑制新型冠状病毒复制，化合物A是合成“达芦那韦”的中间体，其结构间式如图所示，则以下说法正确的是(   )

A.化合物A属于芳香烃

B.1mol A中含有6mol碳碳双键

C.化合物A能够与Na单质发生反应

D.化合物A的分子式为C21H28ON2

14、以H2和O2为原料在钯基催化剂作用下合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．作催化剂

B．反应③中Pd的化合价保持不变

C．Pd、、HCl都是反应中间体

D．在反应②中，1mol氧化剂得到4mol电子

15、少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①②⑥⑦

B．③⑥⑦

C．③⑦

D．④⑤⑦

16、常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是

A. c(OH-)   B. c(Na+)

C.   D. c(HF) / c(F-)

17、下列烷烃，其一氯代物一定多于一种的是

A．

B．

C．

D．

18、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（  ）

A. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）    B. NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）

C. 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）    D. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

19、下列哪组离子能在水溶液中大量共存（   ）

A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-

B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-

C.SO42-、Ag＋、SO32-、S2-、AlO2-、K＋

D.Fe2+、Cl-、H＋、NO3-

20、下列说法正确的是（ ）

A.将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 变大

D.用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

21、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是

A．第一电离能：③＞①＞②

B．电负性：③＞①＞②

C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②

D．原子半径：③＞②＞①

22、氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中

A. CuO 作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 铜元素化合价升高

23、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2+O2+aOH-=Y+ +2H2O，下列有关说法不正确的是

A．a=4

B．反应中是还原剂

C．Y的化学式为Fe2O3

D．每有64gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol

24、已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

B．反应放出或吸收热量的数值Q：

C．与之比k：

D．C的质量m：

25、回答下列问题

(1)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 ___________(填序号)

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小

(2)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 ___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________。

26、Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系：P1______P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝____。

27、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由_________________________（用离子反应方程式表示）。

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

28、苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响：①新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：（或烃基）、等；②新导入的取代基进入苯环的间位，如：、等。

以苯为原料制取，第①步的反应方程式为________________________，分离出生成物，再往其中加入___________，反应生成目标产物。

29、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为______，反应③的反应类型为______。

(2)C中官能团的名称是______，丙烯酸分子中碳原子的杂化类型为______。

(3)写出反应②⑤的化学方程式：②______，⑤______。

(4)下列说法正确的是______。

A.分馏和催化重整均属于化学变化

B.用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

C.丙烯和聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量相等

E.丙烯酸分子中所有原子可以在同一平面

30、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

31、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的气态氢化物的电子式为___________。

(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G属于___________晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。

(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)

32、某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。

已知：

(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_______和_______。

(2)实验④中，a=_______mL，加1mL蒸馏水的目的是_______。

(3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为_______mol/(L∙s) (列出表达式)

(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：

请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因_______。

33、喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快。结构式如图，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式为______。

(2)步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为______。

A.水              B.酒精         C.石油醚

(3)步骤2，步骤3，步骤4所进行的操作或方法分别是：______，______，______。

(4)1mol咖啡因催化加氢，最多能消耗______molH2。

34、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，测得D的浓度为 mol/L ,，C的反应速率是 mol/(L·min)。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________。

35、光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：

(1)CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。

(2)H2O2的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。

(3)光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。

36、(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图_______

(2)与NO互为等电子体的分子是_______

(3)比较下列分子或离子中键角大小：H2O_______H3O+。

(4)OF2分子中，中心原子上的孤电子对数为_______，中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR模型为_______，分子的立体构型为_______。

(5)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑立体构型，[Cu(OH)4]2-结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭头表示)_______。