绍兴2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大

2、下列说法不正确的是（   ）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸

3、常温下，向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是（    ）

A.HA的电离常数约为10-5 B.b点溶液中存在：c(A-)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL D.导电能力：c>a>b

4、氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应：   。若上述反应在恒容绝热容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组分的物质的量浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂H—Cl键的速率是形成H—H键的速率的2倍

⑥混合气体密度不变

A．只有①④

B．只有③⑤

C．只有②③

D．只有⑤⑥

5、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌ xC(g)符合图像(I)所示关系。由此推断，对图像(I)和(II)说法不正确的是

A．x=1

B．正反应为放热反应

C．若P3＜P4，则y轴可表示B的质量分数

D．若P3＞P4，则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量

6、下列说法中正确的是(  )

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

7、苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是

A．与乙烯互为同系物

B．分子中所有原子一定共平面

C．可萃取溴水中的

D．一定条件下可发生加成反应生成分子式为的有机物

8、已知：①H2O(g)=H2O(l)　

②　

③　

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，该反应的△H为

A．

B．

C．

D．

9、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

10、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．空间结构

D．共价键类型

11、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．反应①的产物中含有水

B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物

D．图中a的名称是2-甲基丁烷

12、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（　　）

A.在内,Ⅰ中M的分解速率为

B.水样酸性越强,M的分解速率越快

C.在内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

13、二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(   )

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

14、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）

A. ③④⑥   B. ①②⑦   C. ③⑤   D. ③④⑤⑥⑦

15、某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是(   )

A.加热时间太短 B.不应冷却后再滴入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

16、在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A(g)+B(s)3C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应ΔH>0

D.Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段

17、下列有机物存在顺反异构的是

A．1-丁烯

B．2-丁烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2，3-二甲基-2-丁烯

18、下列说法正确的是

A．为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸

B．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D．用同浓度的溶液分别与等体积等的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的溶液体积多

19、工业合成氨的反应为：，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A．达到平衡时，反应速率：

B．当N2、H2、NH3的浓度比为1：2：3时，说明反应达到平衡

C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率

D．若在密闭容器加入1 mol N2和4 mol H2，可生成2 mol NH3

20、钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H++2e-=H2↑

B．Fe2++2e-=Fe

C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Fe3++e-=Fe2+

21、相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点

C．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)为

D．时，两溶液中

22、有关物质A可发生如图所示转化过程：下列说法错误的是：

A.A→C属于氧化反应

B.A中官能团只含有羟基、醛基

C.B的结构简式为：

D.1molD可以和3mol Br2发生反应

23、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．与其互为同分异构体的芳香烃有3种

B．该物质完全燃烧消耗

C．该物质与以1∶1发生加成反应的产物，理论上最多有4种

D．该物质既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

24、25℃时，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，−lgc(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I代表醋酸的稀释过程

B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液

C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小

25、选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

（1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是   ；

（3）属于非电解质的是   ；（4）属于酸性氧化物的是 ；

（5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .

26、在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_____色沉淀.说明葡萄糖具有______性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于______。

27、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a． 煤在充足的空气中直接燃烧；b． 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

A． ① B． ②

C． ③ D． ④

、、、之间的关系可表示为___________；

(2)图乙为常温常压下和完全反应生成和过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出和反应的热化学方程式：___________。

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：①

②

写出肼和反应的热化学方程式___________。

28、已知A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在图示变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)

又知。请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_______；

(2)B、D分子内含有的官能团分别_______、_______(填名称)；

(3)判断下列反应的反应类型：①_______，③_______；

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mL B，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插人B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有_______性。

29、高分子化合物是由加聚反应制得，其单体分别是__________

30、氮气经过一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

请回答：

(1)用NH3制取NO的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水，写出它与水反应的化学方程式是___________。

(3)实验室常用如图装置制取并收集氨气。

①试管中反应的化学方程式是___________。

②请将方框中的收集装置补充完整。___________

③将蘸有浓盐酸的梳球放在玻璃片上，用集满的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。

31、已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①该反应的ΔH＝________________。

②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变

C．升高温度，平衡常数K增大   D．CH4与H2O的转化率相等

③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

32、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

33、某同学探究 1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如图所示，先在圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH 和 15mL 无水乙醇，搅拌，再加入 5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性 KMnO4溶液的试管中。试回答下列问题：

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：_______ 。

(2)实验时加入碎瓷片的目的是_______。

(3)装置Ⅱ的作用是_______。

(4)装置Ⅲ中可观察到的现象是_______。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成_______。

(5)向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠，产生气泡。该同学分析同时发生取代反应，请判断此分析正确与否？并说明理由：_______。

(6)已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1﹣溴丁烷的沸点：101.6℃。该同学用溴乙烷代替 1﹣溴丁烷进行实验时，发现酸性 KMnO4溶液不褪色。则实验失败的原因可能是_______。

34、在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

35、锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。

(1)基态锌原子的核外电子排布式为_______。

(2)在“”过程中会_______(填“吸收”或“释放”)能量。

(3)代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为、、和。代森锌的结构简式如图所示。

①代森锌中、、、四种元素的电负性由大到小的次序为_______，C原子的杂化轨道类型为_______。

②、、三种化合物中沸点最高的是，其主要原因是_______。

(4)可用作甲醛去除剂，中与之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是_______(填元素符号)，中σ键与π键的个数之比为_______。

(5)化合物的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则晶胞结构中位置A的微粒为_______(填或)，一个周围等距离且最近的构成的空间构型为_______；已知晶体的密度为，则晶胞中的晶胞参数_______(用表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

36、“转化”是化学研究的重要范畴之一。请回答下列有关问题。

Ⅰ. 沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。当容器壁上沉积一厚层BaSO4时，是很难直接除去的。除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3，然后加盐酸洗去沉淀物。已知常温Ksp(BaCO3)=5.1×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。

(1)Na2CO3俗称纯碱，被广泛应用于生活和工业生产中。Na2CO3溶液呈碱性，用水解离子方程式解释其呈碱性的原因______________________________。

(2)要使BaSO4转化成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于_______mol/L。（设定：≈1）

Ⅱ. 合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应一：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ∆H1

反应二：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   ∆H2

(1)相同条件下，反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H3，则∆H3=_____（用∆H1和∆H2表示）。

(2)下表所列数据是反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ∆H1在不同温度下的化学平衡常数（K）

①此反应的∆H1______0，∆S______0。（填“＞”、“=”或“＜“）

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率是____，此时的温度是_____。

③要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________

A．升温             B．恒容充入CO             C．恒容充入H2       D．恒压充入惰性气体             E．分离出甲醇