阿克苏地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列措施能有效地减少环境污染的是

A．焚烧废旧电池防止污染

B．废旧电器回收贵金属

C．使用过的口罩放到垃圾箱

D．燃放焰火

2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(  )

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

3、在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存(   )

A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Fe3+

B.无色溶液：Na+ 、K+、SO42- 、MnO4-

C.pH=1的溶液：Fe2＋、SO42- 、Cl-、NO3-

D.水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液：K+ 、Cl-、Ba2+ 、Br-

4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH=12的溶液：Ba2+、、Cl-、

B．滴加石蕊变红的溶液：、Al3+、K+、

C．强酸性溶液：、、Ba2+、Fe2+

D．的溶液：K+、Na+、、

5、25℃时，把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后，得到的溶液中，水溶液的KW值为(　)

A. 大于1×10-14   B. 小于1×10-14   C. 等于1×10-14   D. 无法确定

6、以下说法与分子间作用力或氢键无关的

A. 按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔沸点相应升高

B. 按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱

C. 冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上

D. 按CH4、NH3、H2O，熔沸点相应升高

7、重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是

A．基态H原子的1s原子轨道示意图：

B．基态Cr原子价电子排布式：

C．溶液显酸性的原因：

D．醋酸的电离方程式：

8、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

9、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(   )

A．K+   B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

10、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（   ）

A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.a、b两点的pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

12、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．用氨水处理硫酸工业产生的废气并生产氮肥

B．用硅制作太阳能电池可以减少对煤、石油等化石燃料的依赖

C．用于制造医用护目镜的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子化合物

D．不断开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

13、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(    )

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

B. 0.1 mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

C. 0.1 mol•L-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—

14、一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应：，。时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为。时刻改变某一条件（其他条件不变），C在容器中的体积分数的变化如图所示，则时刻改变的条件是

A．加入1mol氮气

B．加入1molC

C．增大压强

D．升高温度

15、下列关于氯化铵溶液的说法正确的是

A.升高温度，氯化铵水解程度增大

B.水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小

C.向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离

D.向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大

16、下列叙述正确的是（   ）

A.铜能导电，所以铜是电解质

B.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

C.液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D.氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

17、下列各电离方程式中,书写正确的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++S

C.NaHCO3=Na++H++CO

D.H2CO32H++C

18、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是

A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4

B．生成物C中A的质量分数为75％

C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D．反应前后气体分子数比为1∶4

19、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是(　　)

A. 原电池工作时阴离子移向铜极

B. 原电池工作时Zn发生氧化反应

C. 原电池工作时阳离子移向锌极

D. 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu

20、锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．金属锂做负极，发生氧化反应

B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C．电池总反应：4Li+O2+2H2O═4LiOH

D．正极每消耗22.4L O2，转移4mol电子

21、下列有关有机物A描述中正确的是

(已知：酚羟基也可以与钠反应生成氢气)

A．A分子中含有2个手性碳原子

B．A分子核磁共振氢谱有6种峰

C．0.1mol有机物A最多能与0.4mol氢气反应

D．A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化

22、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法错误的是

A．混合②加入的试剂a是BaCl2

B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2

C．蒸馏过程中为提高冷凝效果使用球形冷凝管

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

23、某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

下列有关叙述中不正确的是（ ）

A. Z结构中有4个手性碳原子

B. Y的分子式为C9H8O3

C. 1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D. Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

24、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

25、已知甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是____装置；乙池是___装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是____，B(石墨)电极的名称是____。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是___。

（4）乙池中反应的化学方程式为___。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

26、已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置是第___________族，属于___________区(填“s”、“p”或“d”)。

(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为___________。

(3)基态D原子的电子排布式为___________。

(4)A和B形成化合物BA4的电子式为___________。

(5)比较第一电离能：D___________ E(填“＞”、“＜”或“=”， 下同)；电负性：B___________C。

27、根据要求，回答下列问题：

(1)据新华社酒泉2021年10月16日电，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，航天员翟志刚、王亚平、叶光富成功入驻天和核心舱，中国空间站有人长期驻留时代到来。火箭中燃料燃烧时的主要能量转化形式为___________。

(2)工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，其中能提高化学反应速率的条件有___________，能提高H2平衡转化率的条件有___________。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中，则0~16min内反应速率___________。

(3)实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，应选用的指示剂是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高锰酸钾溶液”)。

28、某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH－)为_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6mol/L，则c(OH－)为_____________。

29、已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的 pH_____7(填“>”、“=或“<，该混合溶液中水的电离会受到_____(填“促进”、“抑制”、“既不促  进也不抑制”)。

(2)NaCN 溶液呈_____性，用离子方程式解释原因_____________________。

(3)25.C 时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH3 COOH  ② NH3·H2O ③NaCN ④Na2CO3  ⑤H2A 中 pH 由大到小的顺序是_____(填序号)

(4)下列溶液中，分别是由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成。①NH4Cl 和H2A ②NH4Cl 和 Na2CO3   ③NH4Cl 和 CH3COONa 溶液中 NH3·H2O 浓度由大到小的排列顺序是：_____。(用序号排列)

(5)写出泡沫灭火器原理_____(离子方程式)

(6)现有浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得 c(Na+) > c(CN−)，下列关系正确的是（____________）

A．c(H+) > c(OH−)   B． c(HCN)  > c(CN−)

C．c(H+) + c(HCN) = c(OH−)  + c(CN−)  D．c(HCN) + c(CN−) = 0.01mol/L

30、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨    C、氕、氘、氚  D、乙醇和乙二醇      E、丁烷与2-甲基丙烷   F、氯仿与三氯甲烷  G、和

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

⑤属于同一物质的的是___________；

31、完成下列小题：

（1）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，请写出其结构简式______________。

（2）分子式为C2H4O2的甲、乙两种有机物，其结构简式分别如下：

甲：HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在核磁共振氢谱中：

甲有_______个吸收峰，其强度之比为_________；乙有_______个吸收峰，其强度之比为____________。

（3）C5H12的同分异构体有___________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式 ____________________。

32、铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1)写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：______，放电时，H+向电池____极定向移动（填“正”或“负”）。

(2)传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为______。

(3)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是______（填一种）。

③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

(1)所用盐酸溶液的体积为________mL

(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____

(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______

(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

34、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，试回答下列问题：

(1)实验中使用的浓硝酸的物质的量浓度是________ mol/L。

(2) NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是________。

(3)得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL。

35、MBTH(熔点270℃)常用于检测室内空气中甲醛含量，结构如图所示：

回答下列问题

(1)甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，基态O原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)甲醛分子的VSEPR模型为_______，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是_______。

(3)甲醛能和一些极性试剂如HCN进行加成反应，该反应的化学方程式为_______。

(4)MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为_______，基态S原子核外电子有_______种空间运动状态。

(5)下列现代分析手段中，可用于检测MBTH的分子结构的是_______。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

36、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是______。

（2）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_______。

（3）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：______kJ·mol-1。

（4）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②，若1molNH3还原NO至N2，该反应ΔH3=_____kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

（5）目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=______。