湘西2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子与A、B原子最外层电子之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族．下列说法正确的是(   )

A. 原子半径大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A

B. A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C. B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D. D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

2、下列说法不正确的是

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．因为甲烷是正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种结构

C．丙二酸和乙酸互为同系物

D．乙酸乙酯和2-甲基丙酸互为同分异构体

3、卤族元素在生产生活中有重要应用。下列说法正确的是

A．为非极性分子

B．的电子式

C．离子结构示意图

D．中子数为74的碘原子

4、下列属于电解质的是

A．铜 B．生理盐水 C．氢氧化钠 D．乙醇

5、在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是

A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3

C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4

D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水

6、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数为6 B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位 D.该配合物的配体只有NH3

7、乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，在化工生产中扮演着重要角色。下列说法正确的是

A．三甲胺属于非极性分子，故其难溶于水

B．乙二胺和三甲胺分子中的N原子杂化方式不同

C．乙二胺的沸点比三甲胺高得多，是因为乙二胺可形成分子内氢键

D．乙二胺和三甲胺分子中的每个氮原子均含一对孤电子对，可与金属离子形成配合物

8、下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜

③在电冶铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A. ②③   B. ①③   C. ①②③   D. ②③④

9、下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是(　　)

A. HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑

B. 2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

C. H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

D. 2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑

10、俗称铁红，常用作红色油漆和涂料的物质是

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.FeS

11、在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.CO32- B.NO3- C.NH4+ D.Fe3+

12、25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是

A.电离常数:K(BOH)<K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化

D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH

13、金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原

B．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大

C．金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀

D．铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀

14、某共轭二烯烃与H2加成后的产物是, 则该二烯烃与Br21:1加成后的产物可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

15、下列事实不涉及勒夏特列原理的是

A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色

B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深

C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去

D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

16、在下列物质：①K2SO4 ，②HCHO，③MgSO4 ，④NH4Cl，⑤KOH，⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是

A.②④⑥ B.①③⑤ C.②③⑥ D.②⑤⑥

17、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18g中含有的电子数为

B．氯化铵水溶液中的数目为

C．31g()中含有的共价键数目为

D．常温下，1molAl与足量浓硝酸反应转移的电子数为

18、在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系正确的是（　　）

A. c（Na+）=c（S2﹣）   B. c（Na+）=2c（S2﹣）

C. c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1   D. c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1

19、下图所示的某有机反应，其反应类型为（  ） 

A.加成反应 B.取代反应 C.化合反应 D.置换反应

20、下列说法正确的是

A．图1为CH4分子的球棍模型

B．图2为基态氮原子的电子排布图

C．图3为铍原子最外层的电子云图

D．图4为用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成

21、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（　　）

A. 大麻、鸦片 B. 病毒、阿司匹林

C. 海洛因、吗啡 D. 胃舒平、维生素C

22、已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是

①2-甲基-1，3-戊二烯  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③1，3-戊二烯  ④2，3-二甲基-1，3丁二烯   ⑤丙炔  ⑥2-丁炔

A．①、⑤

B．③、⑥

C．④、⑤

D．②、⑥

23、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A．1mol甲基(－CH3)所含电子数10NA

B．标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.3NA

C．1mol含有的双键数目约为5×6.02×1023

D．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

24、次磷酸钴广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；

②溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应实现化学镀钴。

下列说法中正确的是

A.M电极材料为金属钴

B.膜I、膜V为阳离子交换膜，膜Ⅱ、膜IV为阴离子交换膜

C.M电极反应为

D.化学镀钴过程中反应可能为

25、常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

      ； ；   。

（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是   ，浓度为0.002 mol/L的粒子是   。

（3）   和   两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

26、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为___________。

(2)该实验的目的是探究___________。

(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。

A．温度              B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序

27、高炉炼铁过程中发生的主要反应为，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)欲提高反应中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。

A．减少的量 B．增加的量 C．移出部分 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积

(3)在一个容积为的密闭容器中，时加入、、、各，反应经过后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：___________。如果此时向密闭容器中加入和各，平衡___________(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)移动。

(4)在恒温恒容下，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。

A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．的消耗速率与的消耗速率之比为

D．气体平均摩尔质量不再变化 E．与的浓度相等

28、有四种常见药物：①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。

(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______；

(2)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；

(3)滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3的是_________。

(4)某同学胃酸过多，应选用的药物是_________，抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。

29、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴～10滴滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式________。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而是得到主要固体产物________；而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是________．

30、下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4  ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填写编号回答)

(1)是弱电解质的有 ，是非电解质的有   。

(2)有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为   ，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是   。

(3)某温度时，1 mol•L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1．0×10 -8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是   。

31、在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余。在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol-1。

（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为____________L。

（2）A为_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定

（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为__________________。

（4）混合气体中＝_____________。

（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

32、（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O

（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。  

（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O  ②NH4HSO4  ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl  ⑤NH4Al(SO4)2  ⑥(NH4)2SO4 ，其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

（4）已知下列四组溶液中：①Na2S  ② H2S 和NaHS ③H2S  ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：

c(H2S)从大到小的顺序为____________________________（填序号）

c(S2－)从大到小的顺序为_____________________________（填序号）

33、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：

(1)水从冷凝管的___________(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据：

又知温度高于时发生副反应：

①该副反应属于___________反应(填序号)。

a．加成   b．取代   c．酯化

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___________(填序号)。

a．   b．   c．

(3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。

(4)上述(3)中欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________(填操作方法名称，下同)，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用___________的方法。

34、按要求作答

(1) 0.5 mol CH4的电子的物质的量是____mol，在标准状况下的体积为________L；含______个氢原子。

(2) 27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_________，A的相对原子质量是_________。ACl2的化学式为____________。

(3)同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。对于等质量的SO2气体和CO2气体密度之比__________；体积之比_________；原子数之比_________。

(4) 28.0g C2H4和C3H6混合气体中碳原子的物质的量为________mol，氢原子的质量为____g。

35、(1)二氧化碳是主要的温室气体，对二氧化碳的研究和利用在生产和生活中有重要意义。

(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。

①在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，生成乙烯和水蒸汽，下列能说明该反应达到平衡状态的是__。

A．容器内的压强不发生变化

B．生成的乙烯和水蒸汽物质的量比为1∶4

C．断裂3molH—H键的同时断裂4molH—O键

D．v(CO2)正=3v(H2)逆

当反应达到平衡时，若在容器中通入氩气以增大压强，则n(C2H4)__(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图1所示。

图1中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是___、___。CO2催化加氢合成C2H4反应的△H___0(填“大于”或“小于”)。

(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图见图2。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：___。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是：___。

36、铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域。回答下列问题：

(1)铁通过对、吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂，原理为   。

①若用、、和分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是___________(填标号)。

②在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入和发生上述反应，实验a、b、c中随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)，与实验b相比，实验a、实验c分别改变的实验条件可能为___________、___________(仅改变一个条件)。

(2)与反应可制备“纳米铁粉”，其反应为   。

①一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变       B．铁的物质的量不再改变

C．CO和的浓度之比为1：2       D．

②T℃时，向体积为2L的密闭容器中加入和进行上述反应，反应起始时压强为，反应进行至5min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍，5min内用表示的平均反应速率为___________；T℃该反应的___________(气体分压=气体总压×气体体积分数)。

(3)“纳米铁粉”可用于处理地下水中的污染物，其中与发生反应的离子方程式为，研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的原因可能是___________(答一条即可)。