邢台2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）

A. N2O5   B. BeCl2   C. AlCl3   D. NO2

2、有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4

3、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．

B．

C．

D．

4、下列仪器和名称都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是

A. H2SO4   B. Na2SO4   C. AgNO3   D. KOH

6、有机物最多可能有多少个碳原子共面（   ）

A.12 B.11 C.10 D.9

7、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是

A. 加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂

B. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

C. Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此

D. 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸

8、下列化学用语正确的是

A．乙酸根离子的结构式：   B．醛基的电子式：

C．乙酸的结构简式C2H4O2   D．聚乙烯的最简式为CH2

9、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列操作中可能使所测Na0H溶液的浓度数值偏低的有：(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(2)锥形瓶用待测溶液润洗(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(6)部分酸液滴出锥形瓶外(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

10、有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．该混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L  c（CO32－） = 0.1mol/L

11、从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是(　　)

A. 成键时电子数越多，键能越大    B. 键长越短，键能越大

C. 成键所用的电子数越少，键能越小    D. 成键时电子对越偏移，键能越大

12、某同学将甲苯与液溴混合，再加入铁粉，该同学欲合成的有机物不可能是（   ）

A. B. C. D.

13、某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标况下产生氢气11.2L，则该混合物可能是

A.铝和镁 B.镁和铁 C.铁和铜 D.铁和锌

14、在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是  ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①③ B．①⑤   C．②⑤ D．②④

15、下列“类比”合理的是

A．向AgBr悬浊液中加过量NaBr溶液，无明显现象；则向AgCl悬浊液加过量NaBr溶液，无明显现象

B．溶液蒸干所得最终产品为，则溶液蒸干所得最终产品为BaO

C．铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化

D．和反应生成，则和反应生产

16、下列说法中正确的是（    ）

A. NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增

B. 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量

C. 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度

D. 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小

17、实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B．缺少的仪器是环形铁质搅拌棒

C．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度

D．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

18、向2L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)       △H的平衡常数(K)和温度(T)的关系如表。800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04mol/(L•s)。下列说法不正确的是

A．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol

B．800℃时平衡常数X=

C．△H＞0

D．平衡时，c(B)为0.6mol•L-1

19、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．可以用食醋来清除暖水瓶中的水垢

B．乙烯可作为水果催熟剂

C．植物纤维素和土豆淀粉都属于糖类物质

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

20、为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（   ）

A. 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

B. 升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大

C. △H <0  m + n > c

D. △H >0  m +n < c

21、已知。25℃时，用0.100 的盐酸滴定20.00 mL 0.100 某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．约为

B．a点时，由水电离出的为

C．b点时，加入盐酸的体积小于20.00 mL

D．由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动

22、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (   )

A.标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA

B.28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C.11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.1mol甲基所含的电子总数为9NA

23、亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的微粒以H3AsO3为主

B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数Ka1的数量级为10-10

C．pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D．由图像可知，亚砷酸的电离平衡常数Ka1、Ka2与水的离子积Kw之间满足关系式：Kw＜Ka1·Ka2

24、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．铁与稀盐酸反应：   2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－ + 6H2O ══ 2[Al（OH）4]－+3H2↑

C．氯化铁溶液中加入铁粉：   2Fe3+ + Fe══3Fe2+

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

25、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

26、工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 ③

反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。

27、在下列化合物中：

①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③ ④ ⑤  ⑥⑦CH3CH2CH2CHO ⑧⑨(CH3)2CH—COOH

(1)属于脂环化合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于芳香化合物的是___________。

(3)属于醇的是___________。

(4)属于烷烃的是___________。

(5)属于酮的是___________。

28、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：

（1）原子种类由____决定；   

（2）元素种类由_____决定；

（3）核电荷数由____决定。   

（4）元素的化学性质主要由____决定；

（5）元素的原子半径由_______决定；  

（6）元素的化合价主要由____决定。

29、乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸(用H2B表示)合成。

(1)阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如图-1所示。

①胃液中的_______。

②细胞膜两侧_______。

(2)室温下，水杨酸水溶液中和的物质的量分布分数随pH变化的曲线如图-2所示。

①水解的离子方程式为_______。

②曲线c代表的微粒是_______；M点横坐标为3.0，则水杨酸的Ka1=_______。

③已知图中N点横坐标为12.7。当溶液pH=8.0时，溶液中和由大到小的顺序为_______。

30、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b   、c   。

②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为   ；实验a平衡转化率：α(a)为   。

（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为   。

31、硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：

(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填标号)。

A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在

B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色

C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成

D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色

(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。

①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至时，溶液中。如果溶液中，需加溶液将调整为约等于___________。

(4)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填标号)。

A．增大氨水浓度

B．加热煮沸

C．降低烟气的流速

D．补充，将氧化为

32、在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)+ C(g) + D(s) △H＝＋85.1 kJ•mol-1  容器内气体总压强 P 与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)的数据见下表，回答下列问题：

(1)下列能提高 A 的转化率的是_____．

A．升高温度    B．体系中继续通入 A 气体

C．将 D 的物质的量减小    D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

(2)该反应的平衡常数的表达式 K=_____，前 2 小时 C 的反应速率是_____ mol•L-1 •h-1；

(3)平衡时 A 的转化率_____，C 的体积分数_____(均保留两位有效数字)；

(4)若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与(3)中同样的转化率，则平衡时 B 浓 度为_____mol·L-1。

33、某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是   。

（2）如何检验该套装置的气密性：   。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

34、向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示：

（1）写出AC段和CD段发生反应的离子方程式：

AC_______________________________________

CD_______________________________________

（2）盐酸溶液的浓度是____________________。

（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是__________________。

（4）D点表示的氢氧化钠溶液的体积是______________________。

35、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体(NiCl2·6H2O)流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

(1)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为______，调pH的范围为_______，若调pH=6，则溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=________。（已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38）

(2)滤液A的溶质主要是_______。

(3)操作①的实验方法依次是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

36、科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。

(1)利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。

①目前测定晶体结构可靠的科学方法是___________。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为___________，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有___________个。

②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

(2)某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。

①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过___________键形成稳定的化合物。

②电极表面生成异丙醇的电极反应式为___________，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是___________。