塔城地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、表中所示装置图能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )

A.反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0

D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

3、下列化学用语的表达正确的是

A.Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－

B.Cl－的结构示意图：

C.质子数为6，中子数为8的微粒：

D.医用“钡餐”的化学式：BaSO4

4、下列实验操作与结论合理的是（  ）

A. CH4与Cl2物质的量之比1:1混合光照充分反应可制得纯净的CH3Cl

B. 实验室收集乙烯、乙炔均可采用向下排空气法

C. 为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水

D. 浓硫酸与乙醇混合加热至140℃，即可制得乙烯气体

5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1请根据下表数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它的单质可与冷水剧烈反应

6、磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．基态电子排布式为：

B．该流程中，相同条件下比溶解度小

C．该流程中从“正极片”中可回收得到金属单质

D．该流程中不能用代替

7、科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. GaN为负极,Cu为正极   B. 该装置中只存在两种能量的转化

C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑   D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动

8、氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是

A．三角锥形、

B．平面三角形、

C．平面三角形、

D．三角锥形、

9、在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)。下列说法正确的是

A．1～5对应的结构中的一氯取代物只有一种的有3个

B．1～5对应的结构均能使溴水因反应而褪色

C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

D．1～5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、下列说法正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．所有的非金属元素都分布在p区

D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

11、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

12、下列各图中能正确表示A(g)+B(g) 2C(g) ∆H＜0 这个可逆反应图象的是

A．

B．

C．

D．

13、中成药莲花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法不正确的是

A．该分子中含有4个手性碳原子

B．1mol绿原酸与足量饱和溴水反应，最多消耗

C．1mol绿原酸与足量溶液反应生成气体

D．该分子存在顺反异构体

14、一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

15、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是

A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀

C.铁与电源负极连接可实现电化学保护

D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

16、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）

图1 图2

A.A是C3H6、B是C2H6 B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6 D.A是C3H8、B是C6H6

17、常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mn+) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4

D．pM与Ksp之间的关系式为pM=lgKsp+n(14-pH)

18、实验测得：10l kPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)   △H＝+890.3kJ·mol-1

②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)   △H＝-890.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)   △H＝-285.5kJ·mol-1

④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

A. 仅有②   B. 仅有②④   C. 仅有②③④   D. 全部符合要求

19、下列聚合物与单体对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是

A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1

B．金属离子的价电子排布式为

C．化学式为

D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

21、下表中的实验、现象和解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L

C.X2为0.15mol/L D.Z为0.4mol/L

23、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下；下列有关叙述正确的是(   )

A.Ⅰ的分子式为 C9H10O4

B.Ⅱ中所有原子均有可能共面

C.可用 FeCl3 溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅲ

D.1mol 产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗 Br2 的物质的量为2mol

24、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2-、SO

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-

C．室温下，由水电离的c(H＋)=10-10 mol/L的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、K＋、SO

25、如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是______

（2）反应的方程式为______

26、如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

（1）B极是电源的   ,一段时间后,甲中溶液颜色   ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明   在电场作用下向Y极移动。 

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为  。 

（3）现用丙装置给铜件镀银,则H应是   ,电镀液是   溶液。 

27、已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)图中a、b、c、d、e五点的间的大小关系是___________。(用a、b、c、d、e表示)

(2)若从a点到d点，可采用的措施是___________；从a点到b点，可采用的措施是___________。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的固体 D．加水

(3)常温下将、氢氧化钠溶液逐滴加入到、的醋酸溶液中充分反应。如果溶液，此时V的取值___________20.00(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)在e点对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________。

(5)在a点对应的温度下，的溶液和的某一元碱溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的与7的关系___________。

28、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）；

（2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在；

（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）；

（4）下列作用不属于水解反应的是_________

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

29、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，中_______(填“等于”“大于”或“小于”)中。

(3)如图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合的pH随温度变化的曲线是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，中_______。

(4)室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

30、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为___________。

(3)下列说法错误的是___________。(填序号)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1时，溶液显碱性

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1∶Ka2 =10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①Na2HPO3为___________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为___________。

31、已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。

(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)

(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

32、Ⅰ.2AB＋C在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

33、某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

请回答下列问题：

(1)苯与液溴反应的化学方程式为___。

(2)冷凝管所起的作用为___。

(3)实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始.装置Ⅲ中小试管内苯的作用是___。

(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

(5)利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液

②用5%NaOH溶液洗涤，振荡，分液

③用蒸馏水洗涤，振荡，分液

④加入无水CaCl2粉末干燥

⑤___(填操作名称)。

34、已知某恒容容器中发生如下反应：2Ag+Bg2Cg，充入3molA和1molB，保持温度不变，一段时间后达到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为______，A的转化率是_________。

35、氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

(1)在一定条件下、氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1，判断该反应属于____________(填“热吸”或“放热”)反应。

(2)硫酸是一种强酸，补充完整电离方程式：H2SO4=____________+。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀硫酸中，产生氢气的速率较大的是____________。

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①该反应____________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②室温下，84消毒液呈碱性，其pH____________7(填“＞”或“<”)。

③84消毒液的有效成分NaClO水解的离子方程式：ClO－+H2OHClO+OH-，生成物中____________具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解吸热反应，升高温度平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应)：

通电时，Cl－向____________(填“阳极”或“阴极”)移动，写出生成氯气的电极反应式____________。

36、回答下列问题：

(1)化学反应方向的判据为___________。利用浓度商也能判断反应进行的方向，以为例，写出浓度商的表达式___________；判断方法是Q___________K，反应向右移动。

(2)在的密闭容器中充入气体A和气体B，一定条件下发生反应。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为___________

(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：___________