镇江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列系统命名法正确的是（ ）

A． 2-甲基-4-乙基戊烷

B． 2,3-二乙基-1-戊烯

C．2-甲基-3-丁炔

D．对二甲苯

2、将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO)略大于c(CO)

B．c(HCO)等于c(CO)

C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO)

D．c(HCO)略小于c(CO)

3、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

B．该溶液的pH＝4

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．升高温度，溶液的pH增大

4、下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B. 25ml 0.5mol/L HCl溶液

C. 50ml 1mol/L NaCl溶液

D. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

5、—定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6 g Ag将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4 g水.则该醛是 (   )

A．丁醛   B．丙醛 C．乙醛 D．甲醛

6、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列说法(或离子方程式)正确的是(   )

A.向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

B.少量的CO2通入到NaCN溶液中：CN－＋H2O＋CO2 ===HCN＋HCO3－

C.用 0.1mol·L－1 NaOH 溶液中和等浓度的 HCN 和 HClO 时前者所需 NaOH 溶液体积大

D.相同条件下，NaClO 溶液碱性比 NaCN 溶液的强

7、煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，有人设想先用煤与水蒸气反应生成CO，再通过反应 实现煤的液化，若要利用这个反应进行乙醇的工业化生产，下列说法错误的是

A．其他条件不变，增大反应体系的压强，既有利于提高CO和H2的平衡转化率，又有利于加快化学反应速率

B．其他条件不变，升高反应体系的温度，能够加快反应逃率，但CO和H2的平衡转化率降低

C．其他条件不变，增大CO的浓度，CO和H2的平衡转化率均升高

D．其他条件不变，使用高效催化剂，能够加快反应速率。但不能提高CO和H2的平衡转化率

8、有两种饱和一元醇的混合物26.5g，与23g Na充分反应，生成的在标准状态下的体积为5.6L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种可能醇是

A．甲醇和乙醇

B．乙醇和1-丙醇

C．2-丙醇和1-丁醇

D．无法确定

9、下图所示原电池的有关叙述正确的是

A.电流由铜片流向锌片 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后锌片质量不改变

10、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

11、下列表示电子式的形成过程的式子正确的是（   ）

A.

B.

C.

D.

12、常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液pH、和与滴加盐酸体积的关系如图所示[比如分布分数：]。下列说法错误的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL

C．MOH的电离常数的数量级为

D．a点溶液中存在

13、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．蒸发、过滤、分液、蒸馏

B．蒸发、分液、过滤、蒸馏

C．过滤、蒸发、分液、蒸馏

D．蒸发、蒸馏、过滤、分液

14、反应为吸热反应，反应速率为，反应为放热反应，反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（   ）

A.均增大 B.均减小 C.增大，减小 D.减小，增大

15、向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-= H2O+IO-，H2O2+ IO-= H2O+O2↑+ I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．加入KI，改变了总反应的焓变

B．KI在反应中起催化剂的作用

C．H2O2+I-= H2O+IO-是吸热反应

D．KI改变了反应的历程，降低了活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

16、等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比

A．XA＞XB

B．XA＜XB

C．XA＝XB

D．无法确定

17、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则下列说法正确的是

A．该溶液中水的电离被促进

B．该溶液pH一定为2

C．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存

D．该溶液一定是碱溶液

18、下列物质属于有机物的是

A.明矾 B.小苏打 C.干冰 D.尼龙

19、下列关于化学键及晶体的说法中，正确的是

A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为键能越来越大

B.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.金属钠的晶体采用简单立方堆积，每个晶胞含1个原子，配位数为6

D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

20、下列说法不正确的是

A．高分子分离膜可用于污水、工业废水处理和海水淡化等

B．胺类可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物

C．只用新制氢氧化铜(可加热)就能区分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳

D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到，可用作绝缘隔热等材料

21、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该物质含有3种官能团

B．该物质属于脂环烃

C．该物质属于芳香族化合物

D．该物质属于烃的衍生物

22、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(   )

A.b、c两点溶液的导电能力b>c

B.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb<Vc

C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)

D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

23、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（    ）

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

24、在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(   )

A.图中a点有AgBr沉淀析出

B.在t°C时，AgBr的Ksp数值为4.9×10-13

C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D.在t°C时，AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

25、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a.　　　　b.　　　　c.

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成TNT的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

26、下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式:   .

（2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ，

（3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是:   ，

（4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是  

（5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式  

27、水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H。

（1）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是__(吸或放)热反应。

（2）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图所示，填出对应的编号。

①缩小容器体积__；②降低温度__。

（3）已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)；②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)；在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__（用K1和K2表示）。

28、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知在水中存在以下平衡：。

(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。

A.大于7   B.小于7   C.等于7 D.无法确定

(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。

A.   B.

C. D.

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入少量蒸馏水   D.加入固体

Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。

(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

29、生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

（1）下列有关说法正确的是

A．生物质能，本质上能量来源于太阳能

B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2） 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO）   D．乙酸

（3） 已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。

30、NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

（1）若t1=10min，则0至t1时间内H2的反应速率为_________；

（2）下列几种情形中可以证明合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是_____。

①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3；

②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成；

③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成；

④混合气体的压强不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

（3）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是_____（填字母）

a．加入了催化剂   b．降低了反应的温度   c．缩小容器体积增大压强

（4）t2时刻后反应达平衡，N2总共的转化率为______。

（5）在t1时刻对应的反应条件下，该反应的平衡常数是______。

31、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________________。

若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为________________cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）

32、按要求回答下列问题

（1） 按系统命名法命名:

① ；

②  （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2） 写出下列各有机物的结构简式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；

（3）羟基的电子式 ；

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：+H2O

(1)制备

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

(2)提纯

环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填编号)洗涤。

a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

(3)再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从g口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠   c．测定沸点

34、如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__  ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

35、肼(N2H4)作为火箭发射的燃料助力神州十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：

(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：

①反应过程中涉及断裂的化学键是___________，形成的化学键是___________(填标号)。

a．N-H键　　　b．O-H键　　　c．N-O键　　　　d．N-N键

②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是___________。

(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：

则N2H4(g)和O2(g)反应的热化学方程式是___________。

若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。

已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)　 H =-538kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H =-484kJ/mol

则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H =_______kJ/mol。

(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是________，N2H4与H2SO4形成正盐的化学式是___________。

36、二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：

(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1

反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1

①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。

不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。

(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用Ka1、Ka2表示)

(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。