益阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

2、实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A.盐桥中的阴离子往左边烧杯移动

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上立即有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

3、合成导电高分子材料PPV的反应：

资料：苯乙烯的结构简式如图所示

下列说法正确的是

A．PPV无还原性

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

4、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中对应点的温度关系为b＞c＞a=d

B．纯水仅升高温度，可从a点变到b点

C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d

D．在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H+)=1×10-7 mol·L-1

6、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A.33e和34e化学性质明显不同

B.第一电离能d>e;电负性：d>a

C.气态氢化物的稳定性：a＞e＞d

D.a与b形成的化合物不可能含有共价键

7、下列化学用语错误的是

A．甲烷的比例模型：

B．异戊烷的键线式：

C．羟基的电子式：

D．乙炔的最简式：

8、下列物质属于弱电解质的是

A．BaSO4

B．CH3CH2OH

C．HF

D．SO2

9、近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法: 2C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+2H2（g），在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300°C

B．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键

D．该反应属于加成反应

10、下列说法正确的组合是

①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当

③分子晶体中，分子间作用力越大，物质越稳定

④金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑤“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别

A．②⑤

B．①②

C．③④

D．④⑤

11、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(　)

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 8种

12、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法为：CH3-C≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B．甲基丙烯酸甲酯通过缩聚反应合成有机玻璃

C．该方法的优点是原料无爆炸危险

D．CH3-CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH－=AlO2－+2H2O

B. 铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2O

C. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO32－+H+=HCO3－

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B.标准状况下，22.4 LCl2通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

C.42 g乙烯和环丙烷的混合物中一定含有6NA个氢原子

D.苯与液溴反应生成1 mol溴苯时，消耗0.5NA个Br2

15、下列营养物质中，属于高分子的是   (   )

A.蔗糖 B.油脂 C.蛋白质 D.葡萄糖

16、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　)

A. 原子核外电子都是先排内层后排外层

B. Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1

C. 15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3p

D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

17、下列有关说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同系物

B．油脂属于有机高分子化合物

C．在蛋白质的水溶液中加入硫酸铜溶液，发生盐析

D．聚合物可由单体和通过加聚反应制得

18、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是

A．Al能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化

C．硅晶体具有半导体性能，可用于制芯片

D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

19、如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）

A.   B.   C.   D.

20、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．氨水跟盐酸反应：OH- +H+= H2O

C．铁与盐酸反应：Fe +2H+=Fe3++ H2↑

D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

21、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（ ）

A.铁钥匙作阳极 B.a为电源的正极

C.通电后，溶液中SO42-移向阴极 D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+

22、下列有关蛋白质的叙述正确的是

A.蛋白质的变性是不可逆的

B.蛋白质闻起来有烧焦羽毛的气味

C.人重金属中毒后可用牛奶解毒

D.蛋白质都可以水解

23、葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．葛根素的分子式为C21H22O9

B．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

C．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

D．一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH2

24、在容积不变的密闭容器中，一定量的SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同条件下SO3的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示压强p1和p2，则p1＜p2

B．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度T1和T2，则对应温度下的焓变△H1＜△H2

C．若曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示温度T1和T2，则对应温度下的平衡常数K1＞K2

D．工业利用此反应生产SO3，实际选用催化剂，并采用常压和400~500℃的措施

25、(1)写出甘油醛发生银镜反应的化学方程式_______。

(2)由反应(少量)，判断①②③三种微粒结合质子的能力由强到弱的顺序为_______。(填序号)

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是_______。

26、按要求书写下列化学方程式：

①丙烯与溴化氢的反应：____________________________________________；

②2-溴丁烷与氢氧化钠溶液共热：____________________________________；

③1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在-80℃时发生1,2-加成反应：__________________________________________________________________；

④由苯与乙烯在催化剂存在的条件下制备聚苯乙烯：苯 →乙苯→苯乙烯→聚苯乙烯

苯 →乙苯：______________________________________________________；

苯乙烯→聚苯乙烯:_________________________________________________。

27、按要求写出下列离子方程式或化学方程式：

（1）硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：________。

（2）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_________。

（3）硫酸酸化的碘化钾溶液与氧气反应的离子方程式：____________。

（4）CH3COONa的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________；

（5）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

28、氧化还原反应配平

(1)______________= _____________________。_______

(2)_____________________= _____________________。_____

(3)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和。写出该反应的离了方程式：_______。

29、（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）   △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

①△H3=_____kJ/mol

②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a．v（NO2）=2v（O2） 

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变

30、磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)属于元酸，是一种精细化工产品。设计一种实验方案，证明H3PO2是弱酸：____。(可选择的试剂为：0.1mol·L-1NaH2PO2溶液、0.1mol·L-1的H3PO2溶液、0.1ml·L-1的盐酸)

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下向1L0.5mol·LH3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：

①当溶液pH从6.54变为7时发生反应的离子方程式为____。

②Na2HPO3溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____。

③室温下，H3PO3的电离平衡常数为Ka1和Ka2，则pKa2=____(pKa2=lgKa2)。

④0.1mol·L-1NaH2PO3溶液中各离子浓度由大到小顺序为____。

31、硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。

(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：

①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)

②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)

(2)密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。

①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。

②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。

700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。

32、已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ______ ，CO 的平衡转化率为 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量   B．加入合适的催化剂   C．移出部分CO2    D．提高反应温度．

33、某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步，请回答：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有错误的是 ________ (填编号)，该错误操作会导致测定结果偏 ________ 。

(2)判断滴定终点的现象是： ___________ 。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________。

(4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度________。

(5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

34、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.

(1)2min内反应的平均速率为：

v(A)=______________________, v(B)=____________________

v (C )=__________________________

(2)三者数值之间的关系是：v (A) =_________v (B) =_________v(C)。

(3)该反应的化学方程式为：_________________________________

35、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A池中Zn是___极，电极反应式为____；Cu是___极，电极反应式为________

(2)B池中总反应的方程式为________________。

(3)请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液

______

(4)书写甲醛-空气燃料电池(电解质溶液为KOH)的负极电极反应式___________________。

36、锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。

(1)基态Ge原子的电子排布式为_______。

(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非性极”)。

(3)可与形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。

(4)如图所示的化合物，中心离子的配位数为_______。

(5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释：_______。

(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(，1，)，则C点原子的坐标为_______；已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为_______(只列出计算式)。