吐鲁番2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列有关比较不正确的是

A．未成对电子数：

B．键角：

C．第一电离能：

D．元素电负性：

2、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

3、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（   ）

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变

C. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

4、有A、B两种烃，它们碳的物质的量的分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是

A. 一定是同分异构体   B. 最简式一定相同

C. 不可能是同系物   D. 各1 mol烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等

5、下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式:CH2CH2

B．羟基的电子式H

C．1-丁烯的键线式:

D．乙醇的分子式: CH3CH2OH

6、下列说法正确的是

A．鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等

B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

D．在溴化铁的催化下，苯与溴水可发生取代反应生成溴苯

7、N2O与CO可通过如图所示流程实现无害化处理，下列说法中正确的是

A.是该过程的催化剂

B.整个转化过程中的氧化剂只有N2O

C.每生成1 mol CO2便可处理1 mol N2O

D.转化过程需不断向反应器补充和

8、下列说法正确的是（ ）

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+ I2+ 2H2O = SO42-+ 2I-+ 4H+

C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2— 、NO3—

D.100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

9、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅

10、下列离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：

C．氯化铁溶液腐蚀铜板：

D．通入水中制硝酸：

11、钠离子电池被认为是极具潜力的下一代电化学储能技术，与锂离子电池有类似的工作原理，其工作原理示意如图，放电时电池总反应为，TM代表过渡金属，下列说法不正确的是

A．放电时，含硬碳的铜箔或铝箔一极为负极

B．充电时，阴极发生的反应为

C．放电时，若电路中转移1 mol电子，则有1 mol 生成

D．与钠资源相比，锂储量更丰富且分布广泛

12、反应N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：A＞C

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

13、一种化学名为 2，4，4­三氯­2­ 羟基二苯醚的物质(如图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是(   )

A.该物质含有两种官能团

B.该物质中所有原子一定处于同一平面

C.该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

D.该物质的分子式为 C12H6Cl3O2

14、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（   ）

①原气体肯定有SO2  ②原气体中可能有SO2  ③原气体中肯定无H2S和HBr  ④不能确定原气体中是否有HCl  ⑤原气体中肯定没有CO2  ⑥原气体中肯定有HCl．

A．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥

15、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应   ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若减小，则

B．加入一定量Y，达新平衡后减小

C．压缩容器，增大

D．恒压下充入一定量的氦气，减少

16、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

C．工业上采用高压条件合成氨气N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)

D．在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

17、某同学做如下实验，下列说法正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

B．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

18、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )

19、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：，反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO、的物质的量为8 mol、5 mol。下列说法正确的是

A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．CO的平衡转化率为80%

C．压缩容器容积至原来的，平衡时的物质的量分数为

D．平衡时再通入2 mol CO，正反应速率逐渐增大

20、下列有关化学用语表述正确的是

A．氢氧根的电子式：

B．O2-的结构示意图

C．HClO的结构式H—Cl—O

D．4—甲基—2—己醇的键线式为：

21、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是

A. A   B. B   C. C   D. D

22、下列物质一定属于同系物的是

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．④和⑧

23、以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将NaHCO3加热分解可得纯碱

B．常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

C．采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3

D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

24、下图为一定条件下有关反应A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的图像。其中图甲表示起始A(g)、B(g)的物质的量一定，不同温度时，A的平衡转化率随容器压强的变化。图乙表示温度、容器体积和起始A(g)的物质的量一定，改变起始充入B(g)的物质的量，所得反应物的平衡转化率随充入B(g)的物质的量的变化。下列依据图像所得结论正确的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.图乙中曲线Ⅰ表示的反应物是A(g)

D.M点时起始A(g)、B(g)的物质的量之比为1∶1

25、去年报道，在-55℃令XeF4(A)和C6F5BF2(B)化合，得一离子化合物(C)，测得Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙(IV)化合物，-20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。

(1)写出C的化学式，正负离子应分开写_______。

(2)根据什么结构特征把C归为有机氙比合物_______。

(3)写出C的合成反应方程式_______。

(4)写出C和碘的反应_______。

(5)画出五氟化碘分子的立体结构：_______。

26、钛被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)基态Ti原子的价电子排布图(轨道表示式)为____。

(2)写出与CO互为等电子体的两种常见微粒____。

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃。TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

①写出TiCl4的化学键类型____。

②TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____。

(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+中Ti的化合价为____，配体为____。

27、Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系：P1______P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝____。

28、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式_____。

(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。

①分子中含有的键的数目为_____。

②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式_____(填“相同”或“不同”)

③难溶于水的原因是_____。与互为等电子体的一种分子为_____。

④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：_____。

29、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池中通入的一极是__(填“正极”或“负极”)，该电极上含碳产物的微粒符号是___，通入的一极的电极反应式为______。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极是____(填“阳极”或“阴极”)，a电极上发生的电极反应式是____。

(3)①将电解池的饱和溶液换为饱和溶液进行实验，观察到的现象是_____。

②若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为____。

30、（1）1L 0.05mol/LNaHCO3溶液与足量的盐酸完全反应，放出10kJ的热量，写出此反应的热化学方程式________________________________________________________

（2）写出明矾溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式______________

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________

（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

31、（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

32、CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 回答下列问题：

(1)Na2CO3水解的离子方程式为(忽略第二步水解) ___________，其水解常数的表达式为Kh=___________。

(2)已知25°C时，Na2CO3的Kh=2.0 ×10-4，则当溶液中c(HCO) ： c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

(3)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(OH- )-c(H+ )=___________[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]。

(4)向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。

33、水杨酸乙酯常用于配制香料，某小组用水杨酸(   )和乙醇合成水杨酸乙酯的实验步骤如下：

I．如图，在圆底烧瓶中依次加入13.8g水杨酸、30mL乙醇、15mL环己烷、5mL浓硫酸，混匀后加入沸石，油水分离器中加水至p处，接通冷凝水，加热三颈烧瓶，在下冷凝回流2h，过程中有机物会回流至三颈烧瓶中，不定期打开油水分离器放出部分水，使水层液面保持在p处附近，直至反应结束，再蒸出多余的环己烷和乙醇。

Ⅱ．将烧瓶中的残留物转移至分液漏斗，依次用少量水、5%溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，过滤得到粗酯。

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集的馏分，得水杨酸乙酯9.13g。

已知：环己烷-乙醇-水会形成共沸物(沸点)被蒸馏出来。

常用物理常数：

回答下列问题：

(1)由水杨酸(   )和乙醇合成水杨酸乙酯反应方程式：___________。

(2)步骤Ⅰ的加热方式为___________，冷凝水方向为___________(填“a进b出”或“b进a出”)。

(3)步骤Ⅰ加入环己烷对合成水杨酸乙酯的作用是___________。

(4)步骤Ⅱ加入溶液洗去的物质是___________，无水的作用是___________。

(5)步骤Ⅲ进行蒸馏时选用空气冷凝管，如图，不用直形冷凝管的原因为___________。

(6)本实验的产率为___________。

34、已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平），工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生成氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示，计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比____________。

35、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4的结构式为_____。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有______mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____。

a.离子键       b. 共价键       c. 配位键       d. 范德华力

(3)FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是______________。

(4)美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_______________________。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a．CF4 b．CH4 c．NH4＋ d．H2O

(6)N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为________形，阳离子中氮的杂化方式为_________。

36、试回答下列问题：

i.

(1)实验测得，5 g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________．

(2)已知：

则______。

ii.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①

②

③

回答下列问题：

(3)反应的______；

(4)下列措施中，能提高(1)中产率的有______(填字母)。

A．使用过量的CO             B．升高温度                    C．增大压强

(5)已知某些化学键的键能数据如下表：

则反应的焓变______。