铜川2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、有机物A的分子式为，可发生以下转化，已知B、D是生活中的两种常见的有机物，下列说法错误的是

A．75%的B溶液常用于医疗消毒

B．上述流程中D、E都能与NaOH溶液反应

C．上述流程中B、D、E三种物质可以用饱和溶液鉴别

D．由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂

2、下列关于35Cl和37Cl说法正确的是

A. 具有相同的质子数   B. 具有相同的中子数

C. 具有相同的质量数   D. 它们不互为同位素

3、含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构

A．6种

B．7种

C．5种

D．8种

4、水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是

A．图中温度：T1＞T2

B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在B点时，将0.005 mol·L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

5、葡酚酮是从葡萄籽中提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，葡酚酮分子中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的个数为

A．2

B．3

C．4

D．5

6、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是

A．X、Y两种元素都位于元素周期表p区

B．简单离子半径：

C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同

7、如图实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)

A.铜锌原电池 B.电解饱和食盐水

C.电镀银    D.电解精炼铜

8、下列说法正确的是

A．向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质均会变性。

B．淀粉溶液中加入硫酸，加热5分钟，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮的银镜生成。

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了。

D．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应。

9、化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是

A．15N的原子结构示意图：

B．用电子式表示HCl的形成过程：

C．S原子核外能量最高的电子云的形状：

D．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

10、对已经达到平衡的反应，当减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

11、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法正确的是

A．混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2CO3

C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

12、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是

A．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈

B．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈

C．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率

D．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀

14、常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1

B. pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)

D. pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

B. 1 mol甲基（—CH3）所含电子数为9NA

C. 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA

D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

16、下列有关实验的说法正确的是(     )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C.用托盘天平称取5.85 gNaCl晶体

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

17、下列有关有机物的叙述正确的是（ ）

A.蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量

B.苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D.将石油分馏可以获得重要的有机化工原料﹣﹣乙烯

18、常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。

下列说法正确的是

A．实验表明，该土壤样品呈碱性

B．达到反应终点后，所得溶液中

C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中

D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7

19、一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是

A. 甲烷、乙烯 B. 丙烷、乙烯   C. 乙烷、丙烯   D. 甲烷、丙烯

20、下列说法不正确的是

A．25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同

B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

21、随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（　　）

A. 直接排放电镀废水入海 B. 使用无磷洗衣粉

C. 大量使用含硫量高的燃煤 D. 实施沙漠绿化工程

22、一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述正确的是

A.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

B.乙苯和苯乙烯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.鉴别乙苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液

D.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

23、下列说法正确的是

A．ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族

B．所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子

C．有阳离子的所有物质一定会有阴离子

D．p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料

24、常温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如下图。下列说法正确的是

A.V(NaOH)＝5 mL：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B.V(NaOH)＝10 mL：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

C.pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.V(NaOH)＝15 mL：3c(CH3COOH)＋4c(H＋)＝c(CH3COO－)＋4c(OH－)

25、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH4

上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度：250℃～600℃～1000℃～2000℃

主要成分：Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe

1600℃时固体物质的主要成分为___________，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为___________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。

(2)铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。

已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol H2加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：

①前10 min内，CO的平均反应速率υ(CO)=___________(保留两位有效数字)。

②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p0，p∶p0=___________；

③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是___________，理由是___________。

④45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol H2，再次达到平衡时，CO的平衡转化率___________(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。

26、回答下列问题。

(1)下列变化过程，属于放热是___________。

A．碳酸钙分解             B．氢气在氯气中燃烧       C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

D．铝热反应                  E．酸碱中和反应               F．FeCl3水解

(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)   =-437.3kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   =-285.8 kJ/mol

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)   =-283.0 kJ/mol

固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为___________。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热为___________。

(4)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________。

27、（1）下列9种微粒：①NH2－；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3中，属于官能团的有(填序号)________；能跟C2H5+ 结合生成有机物分子的微粒有(填序号)__________。

（2）根据烯、炔烃的命名原则，回答下列问题：

① 的名称是_________________________。

② 写出2-甲基-2-戊烯的结构简式_____________________________。

（3）某单烯烃与H2加成得到有机物CH3CH2CH2CH(CH3)C (CH3)3，则此烯烃的可能结构（考虑顺反异构）共有________种。

28、工业上一般将制得的合成气在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇。

(1)恒容条件下，下列措施中能使减小的有___________。

A．升高温度

B．充入He气

C．使用催化剂

D．增加H2的物质的量

(2)如图表示在压强分别为、时，平衡体系中CO的转化率随温度变化曲线，AC两点的化学平衡常数A___________C(填“”、“=”或“”)；由状态B到状态A，可采用___________的方法(填“增大压强”或“减小压强”)。

29、今有化合物

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：     ．

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：   ．

（3）现有甲、乙、丙三种化合物，请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．

鉴别甲的方法：   ．

鉴别乙的方法：   ．

鉴别丙的方法：   ．

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：   ．

30、回答下列问题：

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；

②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。

①Co：_______；

②Cu：_______。

(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。

①P：_______；

②F：_______。

31、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，CS2的结构式为_______，利用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。

32、有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。

(2)写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________________。

33、研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。

②加入已调至2.5的酸性溶液，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。

③连接好装置，并检查装置的气密性。

④检测到滤液中存在、和。

⑤装好约品。

⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。

请回答下列问题：

(1)使用仪器的名称是______。

(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是__________________。

(3)实验步骤的正确顺序是__________________。

(4)白色物质是____________。(填化学式)

(5)的空间构型是____________；检验滤液中的实验方案是____________。

(6)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是________________________。

34、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

35、(1)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O。

已知：Ⅰ.反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ.

①H2O的电子式是_______

②反应A的热化学方程式是_________

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为_____kJ， H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)__________。

(2)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热∆H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式_________

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)⇌CH3OH(g)   ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g)   ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝______

36、完成下列晶体知识。

I.硼酸(H3BO3)为片层状白色晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连，如图1。H3BO3水溶液中存在的平衡。

(1)1mol硼酸晶体中有_______mol氢键。

(2)下列关于硼酸的说法正确的是_______(填序号)。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制

c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定

II.某离子晶体晶胞结构如上图2所示。X、Y分别位于立方体的顶角和中心。

(1)该晶体的化学式_______。

(2)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数_______。

III.金刚砂(SiC)，其晶胞结构，如图3。

(1)金刚砂晶体中每个C原子周围最近的C原子数目为_______。

(2)金刚砂(SiC)为三维骨架结构，由共价键形成的碳、硅原子环中，最小的环上共有_______个原子。

IV.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图4。

(1)每个冰品胞平均占有_______个水分子。

(2)冰晶胞与金刚石品胞微粒排列方式相同的原因是_______(填序号)。

a.水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化

b.水分子间的氢键具有方向性，且每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键

c.冰和金刚石都属于共价晶体