金昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是

A．NH4I的电子式:

B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同

D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

2、下列分子中含3个手性碳原子的是

A．

B．

C．

D．

3、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列说法错误的是（  ）

A.紧闭门窗一段时间后入住

B.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住

C.装修尽可能选择在温度较高的季节

D.入住前房间内保持一定温度并通风

4、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是

A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解

C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

5、铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．E2是正反应的活化能

B．加入催化剂ΔH减小

C．该反应的熵变减小、ΔH＜0

D．该反应ΔH=E2-E1

6、聚乳酸  可在乳酸菌作用下分解而排除白色污染，下列有关聚乳酸的说法不正确的是(　　)

A. 聚乳酸的单体是   B. 聚乳酸是一种纯净物

C. 聚乳酸是由单体之间通过缩聚反应而合成的   D. 聚乳酸的单体能发生消去反应

7、下列说法错误的是

A．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

B．含有非极性键的物质不一定是共价化合物

C．Si原子间难以形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难以形成键

D．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两种分子互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

8、由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代 D．消去、加成、消去

9、下列说法正确的是

A．和属于碳架异构

B．同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强

C．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯

D．和属于同类有机物

10、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1

②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1

A．反应①为放热反应

B．反应②中电能转化为化学能

C．若反应③使用催化剂，ΔH3不变

D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1

11、常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线IV代表变化

B．当时，溶液

C．

D．时，溶液中

12、下列说法不正确的是（   ）

A. 二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸

C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液

D. 氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

13、在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是

A．

B．

C．

D．

14、已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是

A.x的同分异构体只有y和z两种

B.z的二氯代物只有三种

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温下，氮气和氢气有利于合成氨气

B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应

C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

16、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下述实验能达到预期目的的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、下列方案能达到实验目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用乙醇萃取溴水中的溴单质

C．用品红溶液鉴别SO2和CO2

D．用焰色反应鉴别KCl和KOH

19、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1

已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为

A. 3a+b-c   B. c-3a-b   C. a+b-c   D. c-a-b

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

C. 0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

D. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

21、CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．CaC2晶体属于离子晶体

B．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C有6个

C．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

22、为检验溶液中是否含有离子，可选择的试剂是(   )

A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液

23、常温下，0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性

B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=10-10

C．Na2A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞＞c(H+)

D．向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

24、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

25、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。

乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCI溶液的pH。

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH____1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是____。

A.装HCl的试管中放出的氢气速率大

B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C.两个试管中产生气体速率一样大

(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)

B．1mol·L-1NaOH溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．2mol·L-1HA

(3)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液水电离出来的c(H+) (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)如表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

①25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=____。

②在t1℃下，纯水的电离程度比25℃时____(填“低”、“高”或“相等”)，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=____。

26、美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其过程分两步进行；

第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

第二步：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

(1)其他条件相同时、第Ⅰ步反应中CH4的平衡转化率随压强和温度的变化如图所示。

图中L表示____(填“温度”或“压强”)。其另外一个物理量X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随湿度的变化如表所示。

①从表中数据可以推断，此反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

②500℃时，向恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，达到平衡后CO(g)的转化率为____；若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在830℃时，向恒容密闭容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此时v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

27、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

28、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

（1）能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是____________。

（2）能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________。

（3）能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________________。

（4）能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_________________。

（5）能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__________。

（6）能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。

29、回答下列问题：

(1)某PC的结构简式为 合成该聚合物的单体为双酚A( )和______(写结构简式)。合成PC时，通过蒸出______(写结构简式)来提高产率。

(2)ABS树脂的结构如图所示：

写出ABS树脂对应单体的结构简式：CH2=CH－CN、______、______。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式：_______。该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

a．及时分离出CO气体                       b．适当升高温度

c．增大CO2的浓度                              d．选择高效催化剂

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______(多选不得分)。

a．容器中压强不变                       b．混合气体中 c(CO)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)                       d．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

(5)若在(4)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为_______mol。

31、完成下列化学用语。

（1）乙烯的电子式   。

（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式 。

32、(1)乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇的沸点(78.5℃)远高于二甲醚的沸点(℃)，原因是_______。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______。

33、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂添加剂，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

有关数据如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右，最主要目的是__(填正确选项前的字母)。

a.引发反应   b.加快反应速率   c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

(2)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______；_______。

(3)容器c中溶液的作用是_______。

(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”、“下”)。

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去。

34、研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氣离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：

(1)第二层离子有_______个，离中心离子的距离为_______d，它们是_______离子。

(2)已知在晶体中Na+离子的半径为116pm，Cl-离子的半径为167pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数_______。

(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比_______。

(4)假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比_______。

35、过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：

(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一级电离方程式为________。

(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。

(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。

A．不锈钢      B．黄铜      C．纯铝      D．铸铁

36、Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。

(2)乙池中c极的电极反应_______。

(3)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。

(4)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)

A．

B．

C．

D．

(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(6)环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为_______。

(7)若生成，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。