图木舒克2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是

A. 25mL量筒   B. 25mL酸式滴定管

C. 25mL碱式滴定管   D. 有刻度的50mL烧杯

2、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A．Y元素常见的两种单质和，其中在水中的溶解度更大

B．简单氢化物的还原性：X＜Y

C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子

D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

3、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol。下列说法错误的是

A．此电解过程中，阴极产生的气体为

B．此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04mol

C．此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mL

D．电解结束后，原溶液的溶质变为

4、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）

A. 1 mol化学式为CnH2n+2的烷烃分子中共价键数目为(3n+1)NA

B. 1 mol乙烯分子含σ键数目为5 NA

C. 1 mol —OH中的电子总数为10 NA

D. 1 mol—CH3中的电子总数为9NA

5、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

A. 氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2

B. 第①组反应的氧化产物为O2

C. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

D. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

6、时，等浓度的弱酸盐的碱性大于的，下列关于、的电离平衡常数大小的判断正确的是

A．

B．

C．

D．无法确定

7、能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是

A．氟原子结构示意图：

B．甲烷分子的比例模型：

C．H2O的电子式：

D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6

8、难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是

A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变

B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生

C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明

D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解

9、已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si，1molSiO2晶体中含有4molSi—O。②，其反应过程与能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能

B．二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性

C．

D．

10、冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是

A.该分子是CH3OCH3的同系物

B.该分子中所有原子可能共平面

C.该分子含有σ键、极性键、非极性键

D.该有机物的最简式与甲醛的最简式相同

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中HClO数目为0.5NA

C. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为NA

D. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

12、乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．螯合物中含配位键，配位原子为N和O

B．乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同

C．乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为

D．常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关

13、下列说法正确的是  (　　)

A.将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝

B.常温下22.4L NO含有的原子数目约为6.02×1023

C.24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023

D.常温下，铁片不能溶于浓硫酸

14、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(  )

A. N：1s22s22p3   B. S2－：1s22s22p63s23p6

C. Na：1s22s22p53s2   D. Si：1s22s22p63s23p2

15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg

16、已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：

①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；

②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是（   ）

A. 这两个反应都是氧化还原反应

B. 反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C. 反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂

D. Mg的还原性弱于MgAt2的还原性

17、下列能用勒沙特列原理解释的是

A．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   △H＜0，升高温度有利于提高产率

18、下列有关实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的

A．OH－的物质的量相同

B．H+的物质的量相同

C．OH-的物质的量浓度不同

D．H+的物质的量浓度相同

20、胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去

21、其他条件相同，等物质的量的ClCH2CH2Cl分别在P1、P2压强下的密闭容器中发生如下反应：。达到平衡时，ClCH2CH2Cl的转化率与温度T的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.P1＜P2，Y点对应的反应速率比X的大

B.图中X点所示条件下的平衡常数比Y点的小

C.相同条件下，改用高效催化剂能使两条曲线相重叠

D.X点对应的ClCH2CH2Cl的物质的量浓度比Y点的大

22、将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是

A. 溶液W中含有盐酸   B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图

C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g   D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸，所得溶液组成和W相同

23、下列污水的处理方法中，属于化学反应的有

A. 中和法   B. 化学沉淀法   C. 过滤法   D. 静止沉淀法

24、山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A.结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B.可发生取代反应、水解反应、加成反应

C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D.1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗5 mol Br2

25、回答下列问题：

(1)某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入，发生反应：     

已知：正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。测得的体积分数与反应时间(t)的关系如下表：

①的数值为___________。

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数___________增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知     。将组成(物质的量分数)为2m%、和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为___________(用，p，m表示)，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

26、在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：

(1)扩大容器体积，平衡_______(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色_______(变深、变浅、不变)。

(2)容器容积不变，升高温度，平衡_______(向左、向右、不)移动，体系的压强_______(增大、减小、不变)。

(3)加入催化剂，NO的物质的量_______(增大、减小、不变)，原因是_______。

27、氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为_________、_________。

②实验Ⅲ在0～10 min的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：______________________。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：____________________________。

28、Ⅰ在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝   mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L，该温度下的平衡常数K       。

（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为零

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

29、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为___________。

(2)下列化学反应属于固氮作用的是___________(填字母代号)。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO遇O2转化为NO2

C．N2和O2放电时反应生成NO

D．由NH3制取碳酸氢铵

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液(NaClO对应还原产物为NaCl)，该反应的离子方程式是___________。

(4)N和P是同族元素，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填字母代号)。

a．不能与NaOH反应

b．含离子键、共价键

c．受热会分解

(5)将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生0.25mol气体(不考虑N2O4)，则所消耗的HNO3的物质的量是___________。

30、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) _______________________。

(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。

A．两溶液的pH相同               

B．两溶液的导电能力相同       

C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同   

D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_________。

A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO‾)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不变

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7

(4)25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________。

31、已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3·H2O）=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为_______，

（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_______；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解

乙同学：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释__________。

32、能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。

（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1

N2(g)+O2(g) ==2NO(g)  △H=+180kJ•mol-1

CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l)  △H=__________。

（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。

（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1/、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

33、SO2是一种大气污染物。某工厂废气中含有大量的SO2，可用如图所示装置(均为惰性电极)吸收，同时可获得俗称“工业盐”的NaNO2。

回答下列问题：

(1)a极为直流电源的_____(填“正”或“负”)极，电解时阳极的电极反应式为_____。

(2)该装置工作一段时间后，II室中出口溶液相对于入口溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______(用离子方程式表示)。

(3)取一定体积的II室出口溶液，其中含有amolNaNO2，加入bLcmol•L-1的NaNO2溶液后，混合溶液呈中性(温度始终保持25℃)，则加入NaNO2溶液过程中水的电离平衡_____(填“正向”或“逆向”)移动，25℃时，Ka(NaNO2)=_____(用含a、b、c的代数式表示)。

34、常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。

(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

35、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X2-和Y+具有相同的电子层结构；Z、W为同周期元素，Z元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；W元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)上述四种元素基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其中基态Z原子的核外电子排布式为_______。

(2)X有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是_______(填化学式)，其沸点较高的原因是_______；X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(3)Z和W可按原子个数比1：3形成化合物E，E分子的空间构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)X和Y能够形成化合物F。其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，F的化学式为_______；晶体中X原子的配位数为_______；晶体F的密度为_______g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，列出式子即可)。

36、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.0molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，(CH3OH)=___________(保留三位有效数字)。

(2)X代表的物质为___________(填化学式)。

(3)当其它条件相同时，分离出甲醇，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)该温度下，反应的平衡常数为___________(保留两位小数)

(5)下列可以作为该反应已达到平衡状态的依据的是___________(填标号)。

A．气体的压强不变

B．

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(6)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)