新乡2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g)   ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g)     ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g)  ΔH = +81 kJ·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g)  ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

2、下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是

A．NaCl

B．NaHCO3

C．CO2

D．氨水

3、常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.常温下，向含CuS固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)、c(S2-)、Ksp(CuS)都减小

B.a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大

C.c点对应溶液中：c(Cl-)=2c(Na＋)

D.Ksp(CuS)的数量级为10-36

4、下列四组物质中只含有共价键的是(　　)

A. H2、O3、C60、N60、

B. Na、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3

C. P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4

D. NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3

5、下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)

A.用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液

B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

C.盐酸滴定氢氧化钠，若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点

6、下列实验操作正确的是 （  ）

A. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B. 盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：

B．使酚酞变红色的溶液中：

C．溶液中：

D．由水电离出的的溶液中：

8、汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH，该反应过程的示意图如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，平衡正向移动

B.该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D.反应物转化为活化络合物需要吸收能量

9、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是

A. 醋酸    B. 小苏打    C. 氨基酸    D. 酒精

10、能源是现代社会发展的重要物质基础。下列关于能源的说法正确的是(   )

A.氢能和生物质能均属于不可再生能源

B.将煤液化或者气化可得清洁燃料

C.燃料原电池可将化学能全部转化为电能

D.石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭

11、为二元弱酸，室温下，，，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是

A．实验1的溶液中存在：

B．实验2的溶液中存在：

C．实验3的溶液中存在：

D．实验4的溶液中存在：

12、已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

下列说法正确的是

A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B．离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓

D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

13、下列有关叙述正确的是( )

A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0高温高压有利于氨的生成

B.配制硫酸铁溶液要加入少量稀盐酸防水解

C.恒容容器中反应2SO2+O2⇌2SO3密度不变时达到平衡

D.Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒

14、汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）＋CO（g）1/2N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.4kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

15、下列反应过程中有π键形成的是

A．乙酸与乙醇发生的酯化反应

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙醛还原生成乙醇

D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则含1molH2SO4稀溶液和含1molBa(OH)2稀溶液充分反应放出114.6 kJ热量

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ·mol-1

17、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　）

A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻

B. 镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化

C. 纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗

D. 为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

18、在固态金属氧化物电解池中，高温下电解混合气体制备和是一种新的能源利用方式，其基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阳极的反应式：

C．总反应可表示为

D．阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2:1

19、同温、同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

A.H2(l)＋F2(l)===2HF(g)  ΔH1

B.H2(g)＋F2(g)===2HF(g)  ΔH2

C.H2(g)＋F2(g)===2HF(l)  ΔH3

D.H2(l)＋F2(l)===2HF(l)  ΔH4

20、下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是

A．分子中所有的碳原子一定共平面

B．沸点：正戊烷＞异戊烷＞丙烷＞新戊烷

C．苯和氯气可以发生加成反应生成六六六()，说明苯分子中含有碳碳双键

D．若烷烃的分子中同时含有、、、，则n≥8

21、若在一定条件下，容积为V L的反应室中充入b mol CO与2b mol H2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使减小的是

A．升高温度

B．充入Ar(g)使体系的总压增大

C．恒温恒容再充入H2

D．恒温恒容再充入b mol CO和2b mol H2

22、已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是

A．a点有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

23、现有44g由Mg，Al、Zn、Fe中的一种或多种金属粉末组成的混合物与500mL质量分数为15%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g。则下列说法正确的是

A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积(标准状况)为22.4L

C．金属混合物中一定含有Al

D．该硫酸溶液的密度约为1.31g·cm-3

24、下列有关相应图的说法正确的是

A．NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，图①表示NH3的体积分数随时间的变化时，表示该反应已经达到平衡状态

B．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图②中表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

C．图③表示的化学方程式为2A(g)B(g)+3C(g)

D．取amolA(g)和bmolB(g)在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)mM(g)+nN(g)       △H=QkJ/mol，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图④所示，若V1＞V2，则a+b＜m+n

25、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子

(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，则X的氢化物的化学式是___________

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

26、完成下列热化学方程式：

(1)理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式____________。

(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式______。

(3)25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为___________。

(4)已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)△H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。

27、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________________。SnCl4分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用NA表示阿伏伽德罗常数。）

28、某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________

29、工业排放的烟气中的SO2是大气的一次污染物之一，同时也是雾篮天气的重要前体物。工业上常用氨水吸二氧化硫气体。常温时，向10mL0.1mol•L-l的氨水中通入SO2，SO2体积（标准状况）与溶液pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

已知：25℃时，NH3•H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列问题：

（1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反应NH3•H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。

30、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：

(1)a为电源的_______极。

(2)写出电极反应方程式：A_______；B_______

31、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___________(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___________。

(2)电极e上生成的气体在标准状况下的体积为___________。

(3)写出乙烧杯中的电解反应：___________。

(4)若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解仍继续进行，原因___________。

(5)若直流电源换为甲烷氧气燃料(电解质溶液是KOH溶液)电池，那么甲烷燃料电池负极的电极反应为___________。

32、玻璃的生产原料是：_______，_______，_______。玻璃的主要化学成分：_____ ，_________，________。工业生产普通玻璃的主要原理是：___________、___________。

33、某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。

(1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。

(2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。

(3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。

34、将加入足量的稀硫酸中使其完全反应。试求：

(1)的物质的量_______。

(2)产生标准状况下的体积_______。

35、三氟化氮()是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有、和，请根据要求回答下列问题：

(1)键的键能为，单键的键能为，说明中的_____(填“”或“”)键更稳定。

(2)的沸点()比()低的原因是_____。

(3)是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____。

(4)的电离方程式为，溶于水后形成的结构是_____。

(5)斯图杰尔和阿佩里曼成功地在以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。次氟酸的结构是_____。次氟酸分子中共价键的键角_____(填“＜”或“=”)。

36、国家提出要坚持精准治污、科学治污，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。某化工厂用聚合硫酸铁(简称PFS)—石灰乳法处理含砷废水的工艺流程如图所示：

已知：a.常温下，难溶物、的远大于的，可溶；

b.常温下，溶液中含砷微粒的分布分数与pH的关系如图。

回答下列问题：

(1)①As原子中未成对电子数为_______，As的第一电离能()_______Se第一电离能()(填“＞”或“＜”)。

②的阴离子的空间结构_______，分子的键角_______分子的键角(填“＞”或“＜”)。

(2)“一级沉降”后，溶液的pH在8~10之间，此时沉降物的主要成份为_______。

(3)“二级沉降”时，过量的PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量。该沉淀反应的离子方程式为_______。

(4)由含砷微粒的分布分数与pH的关系图可知：

①溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”)。

②当pH=12时，溶液中的_______。