赣州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是

A．青铜的硬度小于纯铜

B．两灯实物如图所示，所用燃料均为烃

C．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀

D．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为

2、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。已知含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。下列有关叙述正确的是

A．H4SiO4酸性大于H3BO3酸性

B．硼酸晶体类型与石墨相同

C．1 mol H3BO3晶体中含有6mol氢键

D．硼酸在加热时溶解度增大的原因是加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解

3、下列说法正确的是

A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理

B．金刚石、、、、、的熔点依次降低

C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键

D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

4、天然橡胶在硫化前受热易熔化、发粘，弹性差，硫化后硬度增大，弹性变好，不易老化。硫化前后，橡胶（   ）

A．由链状分子变成网状分子

B．由大分子变为小分子

C．由小分子变成大分子

D．由有机物变成无机物

5、下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是 ( )

A.甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑

B.乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

C.丙中H+向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

7、下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝b，则a<b

8、按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是

A．乙烯水化：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B．葡萄糖发酵：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2 ↑

C．溴乙烷的水解：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH+ NaBr

D．丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3 + H2OCH3CH2OH + CH3CH2COOH

9、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2     ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH

A．①②

B．③④

C．②④

D．③④⑤

10、下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是

A．Al   3s23p1

B．As   [Ar]4s24p3

C．Ar   3s23p6

D．Ni   

11、下列说法正确的是（   ）

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

12、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.则下列叙述正确的是

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强

13、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是

A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

14、下列各组元素中，电负性依次减小的是

A.O、Cl、H B.K、Na、Al C.As、P、H D.O、S、Cl

15、能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

B. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

D. 实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

16、对 H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(   )

A.HCl B.Fe3+ C.Cl－ D.CH3COO－

17、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是( )

A. 保持压强不变，升高反应温度

B. 保持温度不变，增大容器体积

C. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

D. 保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)

18、也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应①       ，平衡常数为；

反应②       ，平衡常数为；

总反应：   ，平衡常数为K。

下列叙述正确的是

A．压强增大，减小

B．总反应中当时，反应达到平衡

C．适当升温，可提高消毒效率

D．

19、下列有关能源的说法正确的是

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

20、已知，的酸性比强，下列说法正确的是

A．酸性：

B．键能：

C．和均不含手性碳原子

D．该反应属于置换反应

21、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)       △H=QkJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A．a＞m+n

B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D．Q＞0

22、下列各组物质中，所含分子数相同的是( )

A. 10g H2和10g O2

B. 7g N2和11g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2

D. 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

23、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义。下列说法中正确的是（  ）

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋

D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀

24、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：

下列说法不正确的是（   ）

A.b为电源的负极

B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2

D.上述装置存在反应：CO2C+O2

25、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

26、回答下列问题：

(1)有下列有机物：①②③④⑤⑥，互与为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填编号)。

(2)写出核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为，分子式为的芳香烃的结构简式_______。

(3)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式_______。

(4)写出实验室制取溴苯的化学方程式_______。

(5)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下完全燃烧时生成二氧化碳和水。则该烃的结构有_______种(不考虑立体异构)。

(6)下列关于乙苯()的叙述正确的是_______。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面

A．①④⑤

B．①②⑤⑥

C．④⑤⑥

D．②③④⑥

27、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。

(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。

28、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

29、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)= 2v(B)     b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)   d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。

30、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）

（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。

（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数_______。

（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。

（4）当a＜b+c时，混合气体的平均相对分子质量 ___，混合气体的密度 _____

31、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H＜0.回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ∆H1＜0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H2＞0

(1)∆H=___________(用∆H1、∆H2表示)

(2)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填编号)___________。

A．

B．

C．

D．

32、在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________。

33、1，2－二氯乙烷(CH2Cl－CH2Cl)可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置(部分夹持仪器省略)制备1，2－二氯乙烷。

C2H5OHC2H4↑+H2O，较高温度时副反应有：C2H5OH+2H2SO42C+5H2O+2SO2↑、C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O等。

回答下列问题：

(1)实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为____。

(2)装置A的烧瓶中加入沸石的目的是____。

(3)为纯化乙烯体，并检验SO2是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为____、____。

(4)E中发生反应的化学方程式为____；从中分离出产品1，2－二氯乙烷可采用的操作是____；CCl4能否用蒸馏水代替，其理由是____。

(5)装置F的作用是____。

34、I.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。

(1)盐酸的浓度为______。

(2)NaOH溶液的浓度为______。

(3)当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为______。

Ⅱ.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12，lg5=0.7。请回答下列问题：

(4)25℃时，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag+)为______mol•L-1，pH为______。

(5)25℃时，Mg(OH)2饱和溶液______(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。

35、镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。

(2)“碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+和_______。

(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是_______，反应的离子方程式是_______，选择________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。

(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。

(5)滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______。

36、配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。

(1)基态Zn2+的电子排布式为_____。

(2)L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形；C与O之间形成σ键的数目为_____个。

(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入_____。(假设X晶胞形状不变)。

A．－Cl

B．－OH

C．－NH2

D．－CH3

(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的不同之处在于______。

②X晶体中Zn2+的配位数为______。

③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为_____nm。

④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为_____g•cm-3(列出化简的计算式)。