长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列装置合理，且能达到实验目的的是

A．实验室制乙烯

B．实验室制少量CO2

C．比较不同催化剂对反应速率的影响

D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

2、下列各组热化学方程式，的是

A.；

B.；

C.；

D.；

3、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A．NaHSO4

B．NH4Cl

C．SO2

D．H2SO4

4、下列关于的叙述不正确的是

A．电负性：大于

B．位于元素周期表中p区

C．离子半径：小于

D．第一电离能：大于

5、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（ ）

A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

6、蒸馏实验装置中，锥形瓶是( )

A.a B.b C.c D.d

7、在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比（甲：乙）正确的是

A.质量之比为 B.原子总数之比为

C.分子总数之比为 D.碳原子数之比为

8、下列说法中正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是人体所需的营养物质，均为高分子化合物

B.油脂、乙酸乙酯都是酯类，互为同系物

C.重油的裂化、煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

D.酯类在碱性条件下的水解反应为皂化反应

9、在催化下，与反应的机理如图所示(图中物质为每摩尔的反应)：

。

已知，。下列说法正确的是

A．该过程中的中间产物只有

B．该过程中V的化合价未发生变化

C．

D．等量反应物分别在容积相等的绝热和恒温容器中发生上述反应，绝热容器中的平衡转化率小

10、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1.7g羟基中含有电子数为NA

B．1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

C．0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

11、用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（    ）

A. 先加 HCl 再加 Br2    B. 先加 Cl2 再加 HBr

C. 先加 HCl 再加 HBr    D. 先加 Cl2 再加 Br2

12、已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为

A．-1641．0kJ/mol

B．+3081kJ/mol

C．+663．5kJ/mol

D．-2507．0kJ/mol

13、下列有机物命名不正确的是

A．2-甲基-4-乙基戊烷

B．2，2-二甲基-4-乙基己烷

C．2-甲基-1，3-丁二烯

D．4-甲基-1-戊烯

14、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2.室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是

A．Ksp (PbCO3) 为1.0× 10-26.7

B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液

C．往PbI2悬浊液中加入Na2CO3溶液，黄色沉淀转变成白色

D．往浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀

15、下列说法正确的是

A.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响

B.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

16、1771年化学家舍勒用曲颈甑加热萤石和浓硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀，首次制得了氢氟酸，该反应的化学方程式为CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。下列说法错误的是

A．CaF2的电子式是

B．H2SO4晶体属于分子晶体

C．CaSO4晶体中存在离子键和共价键

D．HF分子间可形成氢键，沸点高于HCl

17、常温下，下列说法正确的是

A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl溶液至c(CO32-)= c(HCO3-):c(Na+)>c(Cl-)+3c(CO32-)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Cl-)>c(Na+)>c(HCO3-)

D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

18、下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为( )

A. 6.02×   B. 44.8   C. 3.01×   D. 22.4

20、下列各化合物的命名正确的是

A．       反－2－丁烯

B．   乙二酸二乙酯

C．   1－甲基－1－丙醇

D．   2－乙基丁烷

21、（双选）油、脂肪和酯相比较(  )

A. 油是高级脂肪酸的单甘油酯

B. 脂肪是高级脂肪酸的单甘油酯

C. 油是高级脂肪酸含不饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此油属于酯类

D. 脂肪是高级脂肪酸含饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此脂肪属于酯类

22、常温下，在10mLMOH溶液中滴加的盐酸，溶液中AG(AG=)与盐酸体积(V)之间的关系如图所示

下列说法正确的是

A．常温下，MOH的电离常数约为

B．F点溶液中：

C．水的电离程度：G＞P

D．Q点溶液中：

23、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在(   )

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

24、钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，其晶体结构如图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。下列说法错误的是

A．钴蓝晶体的化学式为CoAl2O4

B．晶体中Al原子占据O原子形成的八面体空隙

C．晶胞中Co原子占据顶点和面心的位置

D．钴蓝晶体的密度为g•cm-3

25、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_______。

(2)在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是：_______。

(3)铁氰化钾溶液是检验常用的试剂。lmol含σ键的数目为_______。

(4)的一种配离子中，的配位数是_______。配体中心原子的杂化类型为_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因_______。

26、回答下列问题

(1)将FeCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______

(2)25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小_______。

(3)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。

(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为2.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg2=0.3)，已知，，则：

①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；

②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_______；

(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______

27、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）。

①

②

③

回答下列问题：

(1)反应①～③中，最难发生此类反应的环烷烃是_______（填名称），判断依据为_______。

(2)环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与可在一定条件下发生反应，反应得到的产物名称为______________。它有多个同分异构体，有手性碳原子的同分异构体的结构简式为______________（并用“*”标出其中的手性碳原子）。

28、已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________；离子半径由大到小的顺序是______________；阳离子中氧化性较强的是____________，阴离子中还原性较强的是______________。

29、按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式___________。

（2）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式_______________________。

（3）反式2 -丁烯的结构简式______________________________

（4）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名___________________________

（5）的系统命名_____________________________________。

30、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应：

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol ，在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。  

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

31、将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：

（1）混合溶液中c（A﹣）   c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）   0.1mol•L﹣1．

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）   0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度   NaA的水解程度．

32、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。

①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒)   ④E(溴)<E(硒)

(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。

(4)10号元素E值较大的原因______________________________。

33、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取基准物后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀

c．加入溶液作指示剂。

d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。

(2)滴定应在的条件下进行，其原因是___________。

(3)b和c两步操作是否可以颠倒___________，说明理由___________。

(4)所消耗的标准溶液平均体积为___________mL，测得c(I-)=___________mol/L。

(5)在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为___________。

(6)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①锥形瓶洗净后还有少量蒸馏水，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

34、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强 B．升高温度

C．使用催化剂 D．增大CO的浓度

Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：

(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。

(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

35、碱式硫酸铁[]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

完成下列填空：

(1)反应I后的溶液中存在的主要阳离子有_______。

(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在______范围内，该工艺中“搅拌”的作用是______。

(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗、_______。

(4)反应II加入的目的是______，反应的离子方程式为______。

(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______，溶液的pH也不能过大或过小，原因是______。

(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______(选填序号)。

A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性溶液

36、回答下列问题：

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2⃗2VO2+SO3(快)；4VO2+O2⃗2V2O5(慢)，下列说法正确的是___。

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．VO2是该反应的催化剂

C．该反应逆反应的活化能大于198kJ•mol-1

D．升高温度，该反应的ΔH增大

(2)已知反应：S(g)+O2(g)SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)SO2(g) △H2；比较△H1___△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

II.某用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(3)写出上述反应的平衡常数表达式___。

(4)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”)，理由是___(请从K变化角度分析)。

②判断该反应达到平衡的依据是___(填字母)。

A.容器内气体密度恒定        B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定               D.2v正(NO)=v逆(N2)

(5)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：___。从能量角度分析，铁触媒的作用是___。