东营2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、已知某有机物C8H16O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则C8H16O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

2、室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

3、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是(   )

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

4、除去下列物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列叙述中有几项可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②反应体系的颜色不再变化

③百分组成w(HI)=w(I2)

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥v分解(HI)=v生成(HI)

⑦体系的压强不变

⑧混合气体的相对分子质量不变

⑨反应体系的温度不变

⑩断开2molH—I键同时断开1molH—H键

A．3个

B．4个

C．6个

D．7个

6、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一。下列说法正确的是

A．固体CO2为分子晶体

B．CO2分子为V型

C．1mol CH3OH分子中含有的σ键为4mol

D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

7、下列说法正确的是

A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定

B．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小

C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用

D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态

8、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－

D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

9、下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.油脂在碱性条件下能发生水解反应

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

10、下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

11、在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为

A. 0.44s   B. 1s   C. 2s   D. 0.33s

12、前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态Y、W原子均满足最高能级的半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是

A．第一电离：，电负性：

B．、均为只含有极性键的极性分子

C．Y、Z分别与X形成的简单化合物的稳定性：前者后者

D．W元素属于元素周期表区的金属元素

13、对有机物的化学性质叙述错误的是(　　)

A. 能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应

B. 能发生加聚反应

C. 既能发生氧化反应又能发生还原反应

D. 1mol该有机物与足量H2发生加成反应，可消耗2 molH2

14、对于物质M的结构简式如图，下列关于M的叙述正确的是

A．M是一种核苷酸

B．M中的碱基为胞嘧啶

C．M水解生成戊糖和碱基

D．M是一种芳香族化合物

15、一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度减小

B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变

C．c(Ag＋)增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

16、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A. v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.3mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1mol·L－1·s－1

17、下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

A. H、Cl、O B. H、N、O C. H、O、Ca D. Na、Si、O

18、在一定条件下M可与N发生如图所示转化生成一种具有优良光化学性能的树脂Q。下列说法错误的是

A．M的名称为2，4，6－三溴苯酚

B．N的同分异构体中能水解的有4种(不考虑环状结构)

C．1molQ最多可消耗4molH2

D．Q中所有碳原子可能在同一平面

19、下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是

A．CH4、NH3

B．BBr3、SO

C．SO2、BeCl2

D．SOCl2、H3O+

20、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

21、在25℃时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知25℃时BaSO4的，下列说法正确的是

A.c点是BaCO3的不饱和溶液

B.在BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由a点变到b点

C.在25℃时，

D.在Na2SO4溶液中加入足量的BaCO3，不能生成BaSO4

22、工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)        ΔH＞0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~20min时，H2的反应速率为0.02mol•L-1•min-1

B．反应在14分钟时达到平衡

C．该反应的化学平衡常数K=6.4

D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应向正反应方向进行

23、某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为正极

B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔

C．该装置可以将化学能直接转化为电能

D．该电化学装置的总反应是：

24、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为可行的是

A．用氯苯合成环己烯：

B．用丙烯合成丙烯酸：

C．用乙烯合成乙二醇：

D．用甲苯合成苯甲醇：

25、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

26、请在Ⅱ栏中根据Ⅰ栏中的有机化合物和要求填空：

27、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)用系统命名法对该物质进行命名：___。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___，反应的类型：___。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___。

28、氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。

(2)NH3BH3分子中，N-B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性从大到小顺序是_______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。

29、A～D为常见有机物，请根据它们的球棍模型回答下列问题

(1)物质A的结构简式为：___。

(2)物质B的电子式：___；所含官能团的名称为：___。

(3)在一定条件下，B和C可相互转化。请写出B→C的化学反应方程式：___(请注明反应条件)，该反应属于___反应(填反应类型)。

(4)D作为重要的有机化工原料，在生产生活中都有着重要的用途。下列关于D的性质的说法正确的是___。

a.该物质分子所有原子可能在同一平面上

b.该物质具有弱酸性，可与Na2CO3反应放出气体

c.该物质遇FeCl3溶液显色，呈血红色

d.物质B和D都能和金属Na反应，且相同条件下，等物质的量的B和D与Na反应放出H2的体积相等

30、按要求回答下列问题：

(1)含40.0 g NaOH的稀溶液与含24.5gH2SO4的稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学反应方程式_______。

(2)钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_______。

(3)衡量一个体系_______的物理量叫做熵。

(4)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃时反应生成TNT的化学方程式_______。

(5)写出如图所示高分子化合物的单体_______。

31、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________(填字母)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

(3)已知如图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，

甲池中负极的电极反应式为：___________；乙池中反应的化学方程式为：___________。

32、氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。请回答下列问题：

（1）基态砷的价电子排布式是___________________________；

（2）氨气比PH3沸点高的原因是______________________；

（3）下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是__________；

a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

c．磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料，两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示，则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为__________；晶体结构中存在的化学键有_______(填序号)；

a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键

氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因______________________。

33、Ⅰ．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列结论中正确的是_________。

A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1

B．①的反应热为221kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol－1

D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_____________________。

(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L－1，不能使用0.50mol·L－1 NaOH的原因是_________________。

(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入

C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边一次滴入

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________。

(5)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸所测中和热的数值并不相等，从它们的离子方程式分析，所测中和热的数值并不相等的理由是____________________。

34、25℃时，若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pH=n的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vm＜Vn和m=0.5n，请填写下列空白：

（1）m值可否等于3(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

（2）m值可否等于5(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。

（3）25℃时m的取值范围是_________________。

（4）若温度升高至100 ℃时，100体积pH1 = m的某强酸溶液与1体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是____________________。

35、2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二酶、LiPF6、LiAsF6，和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

(1)Li、F、P、As四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(2)乙二醇(HCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点：丙醇97.2℃，乙二醇197.3%℃，原因是___。

(3)电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___(填“物理变化”或“化学变化”)。

③PF中P的配位数为___。

④相同条件，Li+在LiAsF6中迁移较快，原因是___。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl•3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl•3H2O晶体的密度为___g·cm-3(列出计算表达式)。

36、I.高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂。用下图所示的装置可以制取。

(铅酸蓄电池放电时发生反应：)

(1)净水时，起絮凝作用的原理是_______(结合化学用语和文字说明)。

(2)铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为_______。

(3)上图装置中铁电极上的电极反应式为_______。

(4)隔膜最好是_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)

II.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

(5)假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______。