阿盟2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是

A.非金属性：B＞C＞E＞A＞D B.原子半径：D＞E＞B＞C＞A

C.第一电离能：D＜B＜C D.元素E的含氧酸均为强酸

2、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A. 反应后的溶液使红色石蕊试纸变蓝

B. 反应后的溶液使蓝色石蕊试纸变红

C. 反应后的溶液静置，分为两层

D. 反应后的溶液静置，不分层

3、利用有机物Ⅰ合成Ⅳ的路线如图所示，下列说法错误的是

A.Ⅰ的分子式为

B.ⅠⅡ的反应类型为加成反应

C.Ⅲ与Na、NaOH、均能反应，且消耗三种物质的物质的量之比为

D.Ⅳ中含有的官能团只有羟基、羧基

4、下列物质分类正确的是

A. Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D. HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物

5、胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是:

A．从B到C的反应是消去反应

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

6、某有机物含有下列一种官能团，该有机物既能发生消去反应、氧化反应和酯化反应，又能跟某些活泼金属发生置换反应，该官能团是

A．-Cl

B．-COOH

C．-OH

D．-CHO

7、用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（   ）

A.电解NaOH溶液时，溶液的pH减小

B.电解H2SO4溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2∶1

C.电解饱和Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D.电解CuCl2溶液时，溶液浓度将减小

8、有如下四种碳架结构的烃，下列描述不正确的是 (   )

A. a和d互为同分异构体   B. b和c是同系物

C. a和d都能发生加成反应   D. b、c、d都能发生取代反应

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

10、室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)=c(B－)

C．a点，溶液中微粒浓度：c(A－)＞c(Na+)

D．滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中

11、改革开放40多年来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、扭曲烷(Twistane)是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示，下列说法不正确的是

A．分子式为

B．该物质一氯代物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

C．能发生取代反应，也能发生加成反应

D．分子结构中含有5个六元环

13、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是

A. 生产设备相同   B. 原料中均有石灰石

C. 反应都在高温下进行   D. 发生的都是复杂的物理化学变化

14、下列有机物的命名错误的是

A．：2，3-二甲基丁烷

B．：苯甲酸乙酯

C．：2-甲基-2-丁烯

D．：对二苯甲酸

15、下列说法正确的是

A．已知非金属性O＞N＞C，可推知氢化物的稳定性H2O2＞N2H4＞C2H6

B．已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形

C．已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应

D．已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大

16、对甲基苯乙烯和苯乙烯主要用作聚合物单体及涂料。下列有关说法错误的是

A．对甲基苯乙烯是苯乙烯的同系物

B．对甲基苯乙烯和苯乙烯均存在顺反异构

C．对甲基苯乙烯最多共平面的原子数大于苯乙烯

D．对甲基苯乙烯和苯乙烯均能发生加聚、加成、氧化

17、配制500mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用的仪器有：分析天平、 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

18、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．Na2SO4溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．盐酸

D．澄清的石灰水

19、下列说法与氢键无关的是

A.DNA分子的反向平行双螺旋结构以及A-T、G-C的碱基互补配对原则

B.水在0-4℃时热缩冷胀，冰可以漂浮在水面上

C.第IVA族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增加而增加

D.邻羟基苯甲酸（水杨酸）的熔点低于对羟基苯甲酸

20、甲酸溶液的pH=6，乙酸溶液的pH=2，则下列叙述正确的是

A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400∶1

B.甲、乙两溶液均呈酸性

C.甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度

D.甲、乙两溶液等体积混合后溶液的pH=4

21、下列说法中正确的是(   )

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.加水稀释醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值增大

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2

22、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列说法正确的是( 　)

A．充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接

B．电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+

C．电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.2mol电子

D．电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动

23、有机化合物A的键线式结构为，有机化合物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机化合物A，下列有关说法错误的是

A．用系统命名法命名有机化合物A，名称为3，4，4-三甲基戊烷

B．有机化合物A的分子式为C8H18

C．有机化合物A的一氯取代物只有4种

D．有机化合物B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

24、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（   ）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

25、根据要求回答下列问题：

(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。C原子能量最高的电子为_______轨道上的电子，该轨道呈_______形。CO的结构式为_______，WgCO中含键数目为_______。

(2)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。基态Si原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，核外电子的运动状态有_______种，有_______种能量不同的电子。

(3)有关碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。

(4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子_______，三角锥形分子_______，V形分子_______。

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。

26、环境问题是现在全世界的重要课题。

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。

A．使用催化剂   B．改变压强   C．提高反应温度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。

27、学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸      b．微热溶液     c．加水稀释      d．加入少量醋酸铵晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是___________溶液。

(3)物质量浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，NaOH溶液pH为___________，

若氨水的电离平衡常数为1×10-5，则氨水的pH为___________；氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为___________。

28、回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是_________（填序号）,属于弱电解质的是 ________（填序号）；

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是________；

（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=__________．

29、氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似

于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ．

（2）NH2﹣的电子式为   ．

（3）N3﹣有 个电子．

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式   ．

（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型   ．

（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是   ．

30、资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.6kJ•mol-1

反应②：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ•mol-1

(1)反应①的活化能Ea(正)_____Ea(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在某一恒容密团容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5molH－H键，同时形成1molC－H键

(3)在T温度下，将2.5molCO2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。计算该温度下反应①的平衡常数K=_____。

(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是_____。

(5)向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＜0，CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2~t4时段内CO2浓度的变化曲线_____。(在答题卷对应区域作图)

31、按要求完成下列问题：

(1)反式2－丁烯的结构简式____________________。

(2)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

(3)的系统命名____________________。

(4)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。

32、(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。

②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_________。

③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；

②已知反应CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g) ΔH，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的焓变ΔH＝_________；

(3)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。

33、测定 某品牌镇江白醋的总酸量(以醋酸计)。

I．实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液。将10mL镇江白醋注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中，然后定容、摇匀；

(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________ (选填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂；

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的___________( 填仪器名称)的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________；

(4)滴定，当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

II．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

(5)经计算，该镇江白醋的总酸量=___________g/100mL。

(6)在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是___________(填序号)。

a．碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

34、100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。

35、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)①一氯乙烯(C2H3C1)分子中，C的一个___杂化轨道与Cl的3px轨道形成C－Cl____键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键(π)。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3C1)、一氯乙炔(C2HC1)分子中，C－Cl键长的顺序是____，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C－Cl键越强；(ii)____。

(2)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为____，解释X的熔点比Y高的原因____。

(3)α－AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为____。已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=___m3·mol-1(列出算式)。

36、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中n(NO2)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。已知：K（350℃）300℃），则该反应是________（填吸或放）热反应。

（2）下图中表示NO的变化的曲线是_________（填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填字母）

A．c(NO2)=2c(O2)                    B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正(O2)                 D．容器内密度保持不变