盐城2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质熔融时能导电

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．该物质形成的晶体属分子晶体

2、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为

A. 甲烷,乙烯   B. 乙烷,乙烯

C. 甲烷,丙烯   D. 甲烷,丁烯

3、下列物质中只含有离子键的是

A. Ba(OH)2    B. CaCl2    C. H2O    D. H2S

4、下列说法错误的是

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．可用NaHCO3鉴别乙醇和乙酸

C．乙醇、乙酸均能与金属钠反应生成H2

D．甲烷与氯气在光照下反应产物最多有4种

5、下列说法不正确的是

A．自嗨锅的发热包主要成分是生石灰，其与水反应放热从而使食材加热

B．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有较强的氧化性

C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

6、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

A. KO2中只存在离子键

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

7、短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A．电负性：X＞Y＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．分子中两个Y原子的价层电子对数分别为3、4

D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除食用油的油污

B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C．NaClO 有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒

D．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气

9、25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=1×10-1 mol·L-1时，有气体产生，而当溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为

A．、Na+、Al3+、

B．Fe2+、Na+、、

C．Mg2+、、、Cl-

D．Na+、、、S2-

10、下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是

A．实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞

B．实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液

C．用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂

D．常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂

11、卤族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A．键能：

B．酸性：

C．简单氢化物的酸性：

D．HF的沸点比HCl的沸点高是因为HF分子内能形成氢键

12、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是

A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句表明玉的硬度很大

D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

13、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO3也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

14、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+   B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O   D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

15、对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1

B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1

C．v(C)=0.5mol·L-1·min-1

D．v(D)=0.001mol·L-1·s-1

16、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是

A．乙酸乙酯和水

B．溴乙烷和水

C．甲苯和水

D．甲醇和水

17、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在t1时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0

D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

18、某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是

A．将锌、铜电极互换也能形成原电池

B．电子由锌电极经导线流向铜电极

C．U形管中的向铜电极移动

D．铜电极的电极反应式是

19、某锂碘电池以LiI－Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li＋PbI2＝2LiI＋Pb。下列说法正确的是(　　)

A. 电子由b极经用电器流向a极

B. I－由a极通过固体电解质传递到b极

C. b极上的电极反应式为：PbI2－2e－＝Pb＋2I－

D. b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021

20、下列说法错误的是(   )

A.石墨可用于人工降雨 B.干冰可用于人工降雨

C.晶体硅可用于制造计算机芯片 D.二氧化硅可用于制造光导纤维

21、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)　ΔH＞0，则白磷比红磷稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol-1

D.已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

22、下列有关环境污染的叙述错误的是 ( )

A.酸雨通常是指pH在7以下的降水

B.可吸入颗粒物是造成光化学烟雾的主要原因

C.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

D.N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

23、根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）

A.溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B.在DE段，发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣→NH3•H2O

C.无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL

25、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH＜0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol NO和0.2 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=___mol，NO的转化率α1=__(保留一位小数)。

(3)其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1(填“＞”“＜”或“=”)。

26、煤粉干馏，除主要得到焦炭外，还能得到表中所列的物质：

回答下列问题(填序号)：

(1)分子中含碳质量分数最高的是_______；

(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是_______；

(3)分子结构的比例模型是 的是_______；

(4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是_______；

(5)可用来制取TNT的是_______；

(6)难溶于水且可能是混合物的是_______。

27、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。

（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。

（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变   ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)＝2v逆(O2)   ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

28、回答下列问题：

(1)的系统命名法为：_______

(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：_______

29、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5 min后，B中共收集2240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05 mol CuO       B．0.05 mol CuO和0.025 mol H2O C．0.05 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O

30、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“>”、“<”或“=”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________。

A．选用更有效的催化剂   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_____，

31、请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？

32、按以下步骤可从合成(部分试剂盒反应条件已略去):

请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：

B．__________________________________________________，

D．__________________________________________________。

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是_________。属于还原反应的是 (填反应代号)

（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为： ____________________________________________________。

（4）试写出C―→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。

  。

33、某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：取15 mL待测溶液于250 mL锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定。按上述操作方法再重复2次。

（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度________；

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________________；

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则待测液的浓度为________。

34、磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。

（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的___________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的____。

（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。

②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数____ (忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是____。(填字母)

A．

B．

C．

D．

35、回答下列问题：

(1)松脂酸铜又叫海宇博尔多乳油，是一种高效低毒广谱的新型铜制剂杀菌农药，具有持效期长、使用方便、低残留的新特点，是取代波尔多液的理想杀菌剂。如图1是松脂酸铜的结构简式，图1标号为1、2、3、4的碳原子中，属于手性碳原子的是____；松脂酸铜结构中π键的个数为____；碳原子的杂化方式为____。

(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____。

(3)工业用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2的VSEPR模型____。

(4)ZnS的晶胞结构如图2所示，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有____个。

36、氢能，氢和氧进行化学反应释放出的化学能，是一种二次清洁能源，被誉为“21 世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。绿色能源是未来能源发展的方向。可以用以下方法制备氢气。

I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：

i．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)     ΔH=206.2 kJ∙mol−1

ii．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)     ΔH=−41.2 kJ∙mol−1

(1)反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_______ kJ∙mol−1。

(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应 i，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．气体混合物的密度不再变化

B．CH4 消耗速率和 H2 的生成速率相等

C．CO 的浓度保持不变

D．气体平均相对分子质量不再变化

(3)恒定压强为 P0MPa 时，将 n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应 i 和 ii，平衡时， 各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示 CO2 的物质的量分数与温度的变化曲线是______(填字母 m 或 n)。

②结合图中数据，其他条件不变，若要 H2 的产量最大，最适宜的反应温度是______(填标号)。

A．550~600℃       B．650~700℃                                      C．750~800℃

在其他条件不变的情况下，向体系中加入 CaO 可明显提高平衡体系中 H2 的含量，原因是____。

Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用 CO2 和 H2O 在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO) 产物中 H2 和 CO 的物质的量之比为 1∶1。

(4)电极 B 是_____极，该电极发生______(选填氧化/还原)反应。

(5)下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法 不正确的是 ______。

A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B．将植物的秸秆、枝叶和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

C．生活生产中大量应用氢能源，首要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题

D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识