昆明2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是（　 　）

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3<HClO<HF

B. 向饱和氯水中加入适量Na2CO3固体可使溶液HClO浓度减小

C. 若将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

2、一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入BaCl2固体，不能使溶液由d点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．降低温度可以使溶液由e点变到c点

D．a、c点对应的Ksp不同

3、在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（　　）

A. 混合气体的平均相对分子质量不变

B. 单位时间内amol A生成，同时生成3amol B

C. 容器内的压强不再变化

D. C的生成速率与C的分解速率相等

4、两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

5、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是

A．N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1

B．Y元素位于元素周期表的p区

C．原子半径大小顺序：Y＜Z＜X

D．W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物

6、下列各组物质前者是晶体后者是非晶体的是

A．白磷、胆矾

B．碘、橡胶

C．石蜡、塑料

D．食盐、蔗糖

7、有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是

A．该物质的化学式为TiN

B．Ti与Ti的最近距离是

C．Ti的配位数为6

D．与N距离相等且最近的N有12个

8、能够用键能的大小解释的是

A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态

B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸

C．稀有气体一般难发生化学反应

D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

9、25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3

10、下列对丙烯()的叙述，不正确的是

A.能使溴水褪色 B.可发生加聚反应

C.可与发生加成反应 D.存在顺反异构现象

11、在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是

A. t1时刻前，混合气体的密度减小，t1时刻后，混合气体的密度不变

B. 该反应的平衡常数表达式

C. 由T1向T2变化时，V正> V逆

D. 此反应的正反应为放热反应

12、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组

A．Na+、 NH 、Cl- 、SO

B．S2-、CH3COO-、Na+ 、Cs+

C．K+、 Na+ 、 I-、NO

D．K+、 Na+   NO  、SO

13、信息工程学院程珊教授团队在常温、低压条件下研究铁化合物作催化剂，催化CO2的氢化过程，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该反应可消耗温室气体CO2

B．从有机反应类型分析，反应I为加成反应

C．该催化循环中Fe的成键数目不变

D．OH-作为中间产物参与了该催化循环

14、下列关于苯乙炔()的说法错误的是

A．能发生氧化反应

B．燃烧时有黑烟产生

C．分子中最多有9个原子共面

D．1mol苯乙炔与溴水反应，最多消耗2molBr2

15、常温下，将0.1 mol· L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式中的数据变小的是( )

A.c(H+) B.c(OH－) C. D.

16、室温下，向20.00 mL0.1000mol・L-1盐酸中滴加0.100mol・L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7,下列说法不正确的是

A．V(NaOH)=20.00mL时，pH=7

B．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D．滴定过程中，水的电离程度不断减小

17、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v(NH3)=0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为

A．0.60 mol/L

B．0.50 mol/L

C．0.45 mol/L

D．0.55 mol/L

18、—元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（   ）

A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)=c(M+)

C.若MA不水解，则c(OH-)<c(H+) D.若MA水解，则c(OH-)>c(H+)

19、下列实验事实的描述中，正确的是（  ）

A. 除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤

B. 向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯

C. 将2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2 mL10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3可加入Mg(OH)2固体

20、下列属于碱的是

A.NH3·H2O B.CaO C.HNO3 D.NaHCO3

21、已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为Pb2+或F-)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为10-7

B．的数量级为10-3

C．向PbF2浊液中加入NaF固体，减小

D．a点溶液中：(不考虑水的电离因素)

22、“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是

A．聚四氟乙烯的单体不属于烃

B．聚四氟乙烯的单体与四氟乙烯互为同系物

C．聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色

D．聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温

23、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A.分子式为C17H22O6

B.能与FeC13溶液发生显色反应

C.1mol麦考酚酸最多能与2molNaHCO3反应

D.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应

24、科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H* ΔH＜0

25、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①    ；②    ；③     ；④     ；⑤    ；⑥   

I．酚：___________酮：___________醛：___________填序号；

Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种。

26、铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：

①铅蓄电池总的化学方程式为：，使用(放电)段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用；

②镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：，使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用；

回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极板上覆盖的物质是_______(填名称)，充电时，PbSO4在________(填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上________(填“生成或除去”)。

(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_________________。

(3)铅蓄电池和镍镉碱性充电电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_____________________。

(4)现用铅蓄电池作为电源，连成如图所示装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，

①若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阴极只析出6.4g固体，则需要加入____________(填化学式)即可恢复电解质溶液的浓度。

②可用该装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，a是稀硫酸溶液，写出Y电极上发生的电极反应式____________。

27、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为____；核磁共振氢谱中吸收峰数目为________。

（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（3）的分子式为__________。

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。它有一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中碳原子形成的空间构型为______形。

28、请回答下列问题：

(1)25℃时，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。把溶液蒸干并灼烧得到的产物是___________

(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________

(3)常温下，草酸的电离常数值，，则

①溶液中各离子浓度由大到小排序：___________

②0.2mol/L的和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：___________(填“＞”“=”或“＜”)，___________mol/L

(4)某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题：

①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

②常温下，已知溶液的pH=2，则溶液中可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)

29、在4000C，101.3k Pa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）则：烃A的组成中应满足的条件________________________。

30、I、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。

(1)写出电石与水反应的化学方程式___________；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用___________吸收。

(2)CaCO3中阴离子的空间构型为___________。

(3)该气体分子中σ键与π键的数目之比为___________。

(4)写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________。

(5)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。

Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(6)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为___________。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(7)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。、、F的电负性由小到大的顺序为___________，工业上不用电解制取铝的原因为___________。

31、利用如图所示装置电解硝酸银溶液和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有Na2SO4溶液)。

(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的___________ (填“C”或“D”)端先变蓝。

(2)装置甲中阳极为___________，阴极的电极反应式为___________。

(3)装置乙中观察到的现象是___________。

(4)电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为___________。

32、铝矾(aluminium       alums)可作净水剂、媒染剂。通式为或，式中的M可以是、等。明矾[]是最早发现的铝矾。回答下列问题：

(1)0.1的明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)铵矾[]溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式和简洁的语言回答)。

(3)将明矾溶液与溶液混合可作灭火剂，该过程中产生大量气体和沉淀的离子方程式为___________。

(4)向铵矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，现象是___________。

(5)可用铝制的废旧易拉罐、导线等来制备明矾，其制备工艺路线如下：

①“溶解”操作中发生主要反应的离子方程式为___________，操作a的名称是___________；

②加入KOH和的物质的量之比为___________(不考虑其它金属离子)。

33、用如图所示装置测定镁带样品中单质的质量分数（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：

（1）用离子方程式表示该实验的反应原理：____________。

（2）称量镁带所需的定量仪器是 _______________。

（3）硫酸必须过量的目的是_____________。

（4）导管a的作用是 ____________ 。

（5）如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）

a 装置漏气   b 未冷却至室温即读数

c 镁带中含有氧化镁   d未读数时量气管的液面低于水准管

34、碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。

(2)已知在一定温度下，

①       平衡常数

②       平衡常数

③     平衡常数

则、、之间的关系是_______，=_______用含a、b的代数式表示。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

该反应的正反应方向是_______反应填“吸热”或“放热”，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_______。

(4)电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。

A为电源的_______极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为_______。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气_______ L(标准状况)。

35、十九大报告提出“打赢蓝天保卫战”，对大气污染的防治提出了更高的要求，氮的氧化物(主要是NO和NO2)会形成酸雨、光化学烟雾等，是大气的主要污染物之一。

I.(1)利用NH3还原氮氧化物是目前应用广泛的氮氧化物脱除技术 ，除NO的主要反应是4NH3(g) +6NO(g)⇌5N2(g) +6H2O(l)。脱氮率在不同的催化剂Mn和Cr下与温度的关系如图所示。工业选取的最佳催化剂是_________(填序号)，理由是______。

(2)用电解的方法可将NO转化为NH4NO3，变污染气体为氮肥，装置如图所示，阳极的电极反应式是______。当阳极消耗11.2 L(标准状况下)气体，阴极消耗相同状况下NO的体积是_____ L。

II.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，可发生如下反应：

2NO(g) +Cl2(g) ⇌ 2ClNO(g) ①化学平衡常数为 K1

2NO2(g) + NaCl(s)⇌NaNO3(s) +ClNO(g)②化学平衡常数为 K2

(3)4NO2(g) +2NaCl(s)⇌2NaNO3(s) +2NO(g) +Cl2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)

(4)在一定条件下恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO2和Cl2气体，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图所示，当=3时，达到平衡状态时 ClNO的体积分数φ可能是A、B 、C三点中的_______点。

(5)进一步研究发现，在温度T℃时，反应①的正反应速率v正= kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表，则n=______， k=______ ( 只填数值)。

36、如图为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞____。

（2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。

（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理，应改为__。