潜江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是

A．橙花叔醇的分子式为C15H28O

B．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D．二者均能发生催化氧化、消去反应、加成反应

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－

B.由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－

C.Kw/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－

D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－

3、化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是

A．氧炔焰温度很高，可用于焊接金属

B．甲醇可用作食品添加剂

C．四氯化碳可用于灭火

D．苯酚可用于外科手术用具的消毒

4、下列8种有机物：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦，据官能团的不同可分为

A．4类

B．5类

C．6类

D．7类

5、目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述，不正确的是

A．碳原子之间，碳原子与其他原子如氢原子之间可以形成4个共价键

B．碳原子性质活泼

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

6、现有如右图所示的两种分子模型，其中 “●”为碳原子，“⊙”为氧原子，“○”为氢原子，下列说法正确的是

A．分子式相同，是同种物质

B．两者互为同系物

C．两者互为同分异构体

D．分子中都含有羟基

7、下列物质中不能使溴水褪色的是

A．甲苯

B．苯乙烯

C．丙炔

D．丁烷

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是

A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形

B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区

C．Z与W可形成多种化合物

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

9、麦角醇在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，  麦角醇的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(  )

A．属于芳香族化合物

B．分子式为C27H40O

C．能发生加成反应和取代反应

D．不能使酸性KMnO4溶液褪色

10、下列说法正确的是

A. 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C. 酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去

D. 维生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色

11、某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验：

下列有关说法正确的是

A．由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应

B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+

C．原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g

D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量

12、下列化学用语表示不正确的是

A．的键电子云图形：

B．亚铁离子的电子排布式：

C．中氮原子的杂化轨道类型：

D．分子的VSEPR模型名称：直线形

13、有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中，不能说明上述观点的是

A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应

B．丙酮的氢原子比乙烷的氢原子活泼

C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇

14、在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（   ）

A. 原子序数：Z>Y>X>W

B. X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

D. 四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

15、下列关于元素周期表的描述正确的是（    ）

A. 有7个周期，18个族    B. 第IA族元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第IIIB族    D. He的价电子层为1s2属于s区元素

16、某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法错误的是（       ）

A．该元素位于周期表第四周期ⅦB族

B．该元素的最高化合价为+7价

C．该元素的化合物常用作催化剂

D．该元素位于周期表ds区

17、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的反应热

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

18、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HF

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

C．CO2气体通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO

D．CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子

19、下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为6.02×1023

B. 常温常压下，48gO3中含有的分子数为3×6.02×1023

C. 1mol·L－1Al2(SO4)3中含有的硫酸根离子数为3×6.02×10 23

D. 1molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为1×6.02×1023

20、有关环境污染的下列说法中，不正确的是

A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法

B．二氧化硫是大气的主要污染物之一

C．氟利昂能破坏大气臭氧层

D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

21、重铬酸钾溶液中存在如下平衡： (橙色)+H2O2H++2Cr(黄色)

①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．实验②的反应中电子转移总数为6

D．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

22、Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)   △H＜0。温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如表：

研究发现上述反应中v正=Ka·w(H2)·w(I2)，v逆=Kb·w(HI) 其中Ka、Kb为常数。下列说法正确的是(   )

A．温度为T时该反应的=64

B．容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．x的值一定为1

23、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000

24、如表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值

关于反应①、②的下列说法不正确的是

A．①、②均实现了“固氮”过程

B．①、②均为吸热反应

C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

D．①温度升高，正、逆反应速率增大

25、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。

(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

(2) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。

II．下面两个图都是金属防护的例子。

(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。

A．铜      B．钠 C．锌      D．石墨

(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。

(5)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。

26、单质Co的晶胞如图所示，晶胞参数为ɑpm和c pm，单质Co的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=___________g·cm-3(列出计算式即可)。

27、某有机物A的结构简式是：

（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生__________molH2 ,1mol该有机物可以跟_________molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟_________molNaOH反应。

它可以通过不同的反应得到下列物质：

（2）A中官能团的名称是： 。

（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：

  ，   。

28、橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含碳88.2%、氢11.8%，此烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的34倍，求它的分子式，此物质0.5mol能与160g溴单质起加成反应，在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的，进一步研究时，又知溴代物结构上有一个碳原子是在支链上，根据这些条件，写出该碳氢化合物的分子式、结构简式并用系统命名法命名。______、______、_______。

29、白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答问题：

（1）白藜芦醇的分子式为____________________。

（2）白藜芦醇所含官能团的名称为____________________。

（3）下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是____________________。

A.它属于链状烯烃  B.它属于脂环化合物  C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

（4）具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有______________种。

①碳的骨架和官能团种类不变   ②两个苯环上都有官能团 ③仅改变含氧官能团的位置

30、经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

a. 信息素A、B互为同系物

b. 以上三种信息素均能发生加聚反应

c. 信息素A、B互为同分异构体

d.家蚕信息素与的加成产物只有一种

(2)用系统命名法命名：信息素A的名称为___________；信息素B与氢气加成产物的名称为___________。

(3)写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式___________。

(4)家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物共有___________种。

(5)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________。

31、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：

（1）向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质     （填“盐析”或“变性”）．

（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成     （写名称）．

（3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是     和     （写名称）．氨基酸   （填“能”或“不能”）与盐酸反应．

（4）葡萄糖是一种重要的   （填“单”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时   （填“放出”或“吸收”）能量．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：   ．

32、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=_________________。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___________L。

33、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)滴定时，眼睛应注视______________ ，

(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。

(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： ______________。

(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液

C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。

34、在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL

35、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠 (NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(＜350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

36、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

(I)

(II)

(1)的平衡常数___________(用、表示)。

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1mol，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内，则平衡后___________mol，NO的转化率α1___________其他条件保持不变，反应(I)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___________α1(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收，反应为。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为___________。(已知电离常数，的电离常数)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH