贵港2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．在SiO2晶体中，1个硅原子和4 个氧原子形成4条共价键

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF

D．金刚石由共价键形成的碳原子环中，最小环上有12个碳原子

2、下列氢化物中热稳定性最好的是（    ）

A. NH3    B. HF    C. PH3    D. H2O

3、在室温下，0.1 mol·L－1100mL的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取

A．通入少量氯化氢气体

B．加入少量水

C．加入少量NaOH固体

D．加入少量NH4Cl固体

4、对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A.加入催化剂，B的转化率提高

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

C.压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

D.恒温恒容充入 Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均不变

5、H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向10mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离

6、下列实验方法或操作能达到实验目的的是

A. 需用80ml 1mol/L的NaOH溶液，配制时需称量NaOH固体质量3.2g

B. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

C. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近烧瓶底部

D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

B. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA

C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

D. 25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA

8、下列说法不正确的是（ ）

A. 戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D. 葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病

9、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　)

A. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B. pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C. 一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快

D. 可采用调节pH的方法使反应停止

10、下列物质为只含离子键的离子化合物的是

A．K2CO3

B．Na2O2

C．C2H4

D．CaCl2

11、下列反应不需要浓硫酸的是

A.实验室制乙烯 B.实验室制乙炔 C.制TNT炸药 D.苯的硝化

12、有Xn+、Ym+、Zn－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱

B. 原子半径依次增大

C. 元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大

D. 原子序数依次减小

13、已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1    S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)

A. K1＋K2    B. K1－K2

C. K1×K2    D. K1/K2

14、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、工业上合成氮的反应为，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，反应混合物中和的体积比一定为1∶2

B．反应中断裂键的同时形成键

C．反应混合物中的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态

D．若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态前容器的体积逐渐减小

16、下列实验操作中，正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中检验溴元素

C．用重结晶法提纯粗苯甲酸

D．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

17、焦炉气的主要成分是(　　)

A. 乙烯和丙烯   B. CO、CO2和N2

C. CO、H2、CH4和C2H4   D. CH4和N2

18、亚硫酸是二元中强酸，亚硫酸氢钠溶液显酸性，常温下向20mL0.01mol/LNaHSO3溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随若NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是(   )

A.V(NaOH)=10mL时，c(Na+)>c(HSO)> c(SO) >c(OH-) >c(H+)

B.V(NaOH)<20mL时，可能存在c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)

C.V(NaOH)>20mL时，c(Na+)>c(SO)> c(HSO)

D.V(NaOH)=20mL时，c(H+)=1×10-7mol/L

19、下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

B.常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

C.镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀

D.用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

20、2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．反应①既存在键的断裂又存在键的断裂

B．反应②既存在键的形成又存在键的形成

C．有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体

D．   和   互为同分异构体

21、甲醇的羰基化反应具有重要的工业价值。铱()元素形成的复杂阴离子可以催化该反应，机理如图所示。图中的反应速率很快，的反应速率较慢。

下列说法正确的是(   )

A.X和Y属于同分异构体

B.反应过程中的成键数目保持不变

C.甲醇羰基化反应为

D.羰基化反应的速率主要由的反应速率决定

22、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：W＜X＜Z＜Y

B．简单氢化物的还原性：Z＞Y＞X

C．阴、阳离子中均有配位键

D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强

23、下列各组离子中，在pH＝1的无色溶液中能大量共存的是

A.NO3–、AlO2–、K+、Na+ B.Ba2+、NH4+、Cl–、NO3–

C.Mg2+、SO42–、K+、NO3– D.Fe2+、Al3+、Cl–、SO42–

24、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度

25、同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

(1)到达滴定终点时的依据为______。

(2)用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为______。(保留四位小数)

(3)若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

26、在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=__(保留两位小数)。

(3)若加入适量B，则A的转化率将__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数将__。

27、2023年全国两会于3月5日上午在北京开幕，“碳达峰碳中和”的建议提案有很多，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。回答下列问题：

(1)已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。

①几种物质的能量如表所示(在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：

则该反应的___________。

②几种化学键的键能如表所示：

则___________。

(2)液态高能燃料联氨(分子式为)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出的热量，则其热化学方程式为___________。

(3)已知：；

。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：___________。

28、已知水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题：

(1)图中C点水的离子积常数为___________。

(2)A、B、C、D四点KW从大到小的顺序是___________。

(3)从A点到D点，可采取的措施是___________。

a．升温               b．加入少量盐酸                 c．降温 d．加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的硫酸中水电离产生的H+浓度为___________。

(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(6)常温下，实验测得0.1 mol·L-1某一元酸HR溶液的pH=3，下列说法正确的是______

a．HR是弱电解质，其溶液导电能力一定比盐酸差

b．HR溶液中水电离出的c(H+)＞c(OH-)

c．常温下，Ka(HR)≈10-5 mol·L-1

d．常温下，pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

29、下图是一个化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）甲池中OH－移向________极（填“C2H5OH”或“O2”），通入C2H5OH电极的电极反应式为___________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），并写出此电极的反应式： ________，

（3） 若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4） 当乙池中B（Ag）极质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况下），乙池的pH是______ （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；

30、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E.NH3的质量分数不再改变

(5)能加快反应速率的措施是_______ (填序号)

①升高温度

②容器容积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

(6)海水提碘实验中灼烧海带在_______(仪器名称)中，工业制金属镁的化学方程式_______。

31、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：

(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：__。

(2)25℃时，0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH约为__(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3=0.114，结果保留2位小数)。

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是__(填序号)。

A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

(4)常温时，将mmol·L-1的醋酸溶液和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m__n(填“>”“<”或“=”，下同)，醋酸溶液中c(H+)__NaOH溶液中c(OH-)。

32、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如下图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入1mol H2       B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积      D．将水蒸气从体系中分离出      E．使用更有效的催化剂

(4)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

33、滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：

(1)酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

①现有如下仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_______

②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸()溶液．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的高锰酸钾溶液滴定

①写出该反应的离子方程式_______，滴定时，溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点现象为_______

②表格中记录了实验数据：

该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

(3)法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_______mol/L，此时溶液中等于_______mol/L(已知)

34、在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

35、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，实现空间站中的循环利用。

Sabatier反应：；

水电解反应：。

I．将原料气按置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得的物质的量分数与温度的关系如下图所示（曲线Ⅱ表示平衡曲线）。

（1）在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变D．

（2）380℃以后曲线I与曲线Ⅱ重合并且下降的原因是_________________。

（3）200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算表达式为_____。（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）

（4）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高转化率的是_____（填标号）。

A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速

C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中所占比例

Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中和生成了C和。

（5）①已知、的生成焓分别为、，Bosch反应的热化学方程式为_________________。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

（6）一定条件下，若无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，而使用催化剂，则在较低温度下就能启动，试分析原因是_________________。

（7）Bosch反应的优点是_________________。

36、碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料 (主要成分为CoO、Co2O3还含少量Al2O3、Zn等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是_______。

(2)“还原”过程中还原8.3kgCo2O3理论上需消耗SO2的体积为_______L(标准状况)。

(3)已知“萃取”的原理为(有机层)，从有机层中获得溶液的操作是加入__(填试剂名称)，其作用是___(从平衡移动原理角度分析)。