白银2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、把铁片和锌片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）

A. I 和 III   B. II 和 IV

C. II 和 III   D. I和IV

2、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是

A．可逆反应的系数：a+b＞c+d

B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大

3、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

4、下列说法正确的是

A．液晶可用于制造显示器，是分子晶体

B．碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅

C．聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物

D．北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃

5、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　)

A. HClO4　H2SO4　H3PO4 B. HClO4　HClO3　HClO2

C. HClO　HBrO4　HIO4 D. H2SO4　H2SO3　H2CO3

6、以下物质：(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2—丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A．(5)(8)

B．(3)(4)(5)(7)(8)

C．(3)(4)(5)(8)

D．(4)(5)(8)

7、某些有机物的结构简式为，下列说法中正确的是

A．该有机物的分子式为C17H29O2

B．分子中有苯环

C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．只有一种官能团

8、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )

A.

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

9、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正极反应Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放电时右侧盐酸的浓度变大

D.当电路中转移0.01 mol e-时，析出沉淀1.08g

10、下列有关问题，与盐的水解有关的是(  )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装

A．①②③   B．②③④ C．①②③④⑤   D．①②③④⑤⑥

11、A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是

A. 当m1>m2时，固体中一定存在A1元素

B. 生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g

D. 溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)

12、下列说法正确的是(   )

A.在某温度下达到平衡后，增加一部分的质量，增大，平衡正向移动

B.合成氨反应中，增加的浓度，可使平衡正向移动，提高的转化率，降低成本

C.恒容容器中充入气，可使平衡向正向移动

D.改变条件使增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动

13、化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有( )

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化

②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化

③检验Cl- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液

④检验SO42- 的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液

⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

14、下列说法错误的是

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A．①②③④⑤⑥

B．②③

C．②③⑦

D．①④⑤⑥

15、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是

A．铋元素的质量数是209.0

B．铋原子有83个能量不相同的电子

C．铋原子6p能级有一对成对电子

D．铋原子的价层电子排布是6s26p3

16、对下列有关现象或事实解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

17、常温下，下列有关溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(H+)

B．在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中：

C．等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c()大小：①＞③＞②

D．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1

18、酚酞的结构简式如图，有关酚酞说法不正确的是

A．与水可以形成氢键

B．含有的官能团有酯基、羟基

C．酚酞最多可以和发生反应

D．该物质和溴水发生反应，消耗的最大值为

19、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（   ）

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大

B.0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小

C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

20、在CH3COOH＋C2H5OH==CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于(　　)。

A. 乙酸乙酯中   B. 乙酸中   C. 水中   D. 乙酸、乙酸乙酯和水中

21、有机物Z是一种重要的医药中间体，可由如下反应制得。下列说法正确的是

A．该反应另一种小分子产物是HCl

B．Z分子中的官能团有氯原子、酮基和羟基

C．Y分子中所有原子位于同一平面内，则Y中碳原子的杂化方式有2种

D．X的同分异构体中能发生银镜反应，且属于芳香族化合物的共有6种

22、用甲烷燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．b为CH4气体

B．交换膜M可为钠离子交换膜

C．通入CH4的一极发生的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

D．标准状况下，通入b气体5.6 L，则理论上应产生气体X 11.2 L

23、已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是

A．Ni的配位数为6

B．Ni和Mg间的最短距离是a

C．该结构单元中O原子数为3

D．该物质化学式为

24、在两个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 (   )

A.该反应的ΔH<0

B.氢碳比：X<2.0

C.在氢碳比为2.0时，Q点υ(正)小于υ(逆)

D.P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1:1

25、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 

①电源的N端为____________________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

26、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法____(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法____(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________。

27、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C、D四点KW的关系是___________。

(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。(写一个即可)

(3)25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___________，Ka=___________

(4)100℃时，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

(5)浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为___________；取等体积，pH=2的盐酸、硫酸、醋酸，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则消耗的NaOH的体积由大到小的顺序是___________。

28、完成下列填空

(1)配制0.5mol·L-1的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________ (填“蒸发”或“分馏”)。

(3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是___________ (填“饱和NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”)。

29、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的方程式___________________________

（2）基态N原子的价层电子排布式为_________。

（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是_______，BN中B元素的化合价为_____

（4）SO42–中S原子的杂化轨道类型为_______，O—S—O的键角是_______，写出一个与SO42–等电子体的微粒_______。

（5）BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3分子的分子构型为_______，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过___________（填“离子键”、“ 配位键”或“氢键”） 结合。

30、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。回答下列问题：

Ⅰ.如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯(C2H4)，该装置中的电解质溶液为稀硫酸，电极材料均为惰性电极。

(1)电极b是_______(填“阴极”或“阳极”)，电极a上发生的电极反应式是_______。

(2)电解过程中H+运动方向为_______(填“由a到b”或“由b到a”)。电解后，溶液中n(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.实验室用CH4燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

(3)甲装置中，负极的电极反应式为_______。

(4)乙装置中，石墨(C)极的电极反应式为_______。

(5)若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为_______C(已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值F=9.65×104C·mol−1)。一段时间后，丙装置中c(Cu2+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)若以该CH4燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同(相同条件下测定)，则整个电解过程转移电子的物质的量是_______。

31、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为②______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）⑤所在元素周期表中的位置是_____________；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________；

（5）④所表示元素的单质与③所表示元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为:________________________________________________________。

32、在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，

发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=   mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=   ；

（3）甲烷是一种常见的清洁能源：

①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

则此时正、逆反应速率的关系是      。（填标号）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆）   C．v（正）>v（逆） D．无法判断

33、某小组探究不同阴离子与Ag+的结合倾向并分析相关转化Ag

资料：a．和均为白色，难溶于水。

b．与、能生成、

(1)探究、与的结合倾向

向NaCl溶液中加入溶液，产生白色浑浊：再向其中滴入溶液，溶液变澄清。澄清溶液中价银的存在形式___________(填化学式)。

(2)探究、、与的结合倾向

由实验I推知：与结合倾向：___________(填“＞”或“＜”)

(3)探究、、与的结合倾向

实验步骤：取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度等体积的和溶液。

实验现象：___________

实验结论：与结合倾向，请补全实验现象。

(4)探究与的反应

写出实验Ⅳ中白色沉淀变黑色的化学方程式并分析原因___________。

(5)从结构角度解释上述实验的结论

①可以看做是中的一个O原子被S原子取代，则的空间构型为___________。资料显示S原子与结合比O原子更稳定。试从空间结构角度解释与、结合倾向强弱的原因___________。

②Cl-、Br-、I-与Ag+的结合生成沉淀的Ksp逐渐减小，试从化学键类型的角度解释在水溶液中溶解度的变化___________(已知电负性：Cl 3.0   Br 2.8   I 2.5   Ag 1.9)。

34、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

35、以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4，并用其合成新型的环保催化剂氧锰八面体(OMS—2)的工艺流程如下图。

资料：①金属离子沉淀的pH

②、在不同温度下的溶解度

(1)沉铁、沉钻：沉钻时不能用氨水或NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。

(2)精制结晶：提取“MnSO4晶体”的操作为___________，洗涤干燥。

(3)氧化生产Mn12O19沉淀的过程中KMnO4、MnSO4·H2О按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。

(4)773K焙烧得到的OMS—2是一种纳米级的分子筛。

①分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高，可能的原因是___________。

②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字，写出计算过程)。

(5)受实际条件限制“酸浸”所得的废渣中还含有锰元素。废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2.研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是___________(写出两条)。

36、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：

完成下列填空：

(1)步骤Ⅰ中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸(密度为 1.84g/mL)配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_______(选填编号)

A．天平

B．滴定管

C．容量瓶

D．胶头滴管

(2)步骤Ⅱ 中加入 H2O2溶液的作用是_______(用离子方程式表示)；

(3)用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH的适宜范围是_______。

(4)步骤 Ⅲ 中加入 Zn 粉的作用是：①_______；②进一步调节溶液 pH。

(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为_______。

(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：

① 取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酞溶液。

② 用浓度为 0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是_______；所得活性氧化锌的纯度为_______。