微信扫一扫
随时随地学习
当前位置 :

娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、下列说法正确的是

    A.油脂主要成分为高级脂肪酸甘油酯,它是可水解的高分子化合物

    B.淀粉和纤维素互为同分异构体,在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖

    C.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同

    D.DNA分子中的一个碱基与另一个碱基形成氢键,不同碱基间形成的氢键数目不同

  • 2、油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是(  )

    A. 适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

    B. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂

    C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)

    D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

     

  • 3、能说明醋酸是弱电解质的是

    A. 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B. 用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

    D. 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

     

  • 4、室温时,1 mol·L-1HA溶液和1 mol·L-1HB溶液,起始时的体积均为V,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是(   )

    A.HA是弱电解质,HB是强电解质

    B.HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102

    C.M点溶液中c(A- )等于N点溶液中c(B-)

    D.MP两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:PM

  • 5、如图所示,能实现电能转化为化学能的是

    A.锌锰干电池

    B.火力发电厂

    C.太阳能电池

    D.六角螺栓镀铜

  • 6、25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是(  

    A.平衡逆向移动I浓度减小 B.溶度积常数Ksp减小

    C.沉淀溶解平衡不移动 D.PbI2的溶解度减小

  • 7、鸦片具有复杂的组成,其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾,使人体质衰弱,精神颓废,寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2ON2,1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是  

    A. 23.75 mol;5    B. 24.5 mol;7    C. 24.5 mol;8    D. 23.75 mol;4

  • 8、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出),每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。下列说法正确的是

    A.Zn在元素周期表中位置为第4周期第IIA族

    B.晶胞中N原子均参与形成配位键,的配位数之比为1∶1

    C.

    D.吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道

  • 9、下列各组物质中,括号内为杂质,以下对应操作能达到除杂目的是

    A.乙醇(水):分液

    B.乙烷(乙烯):通入酸性KMnO4溶液洗气

    C.乙烷(乙烯):在一定条件下通氢气

    D.己烷(溴):加氢氧化钠溶液完全反应后分液

  • 10、能证明丁烯中含有一个碳碳双键的实验事实是(   )

    A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.丁烯燃烧时火焰明亮,有黑烟产生

    C.1mol丁烯完全氢化消耗1mol H2

    D.1mol丁烯完全燃烧生成4mol CO24mol H2O

  • 11、某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如图的转化过程,则符合上述条件的酯的结构可有(  )

    A2   B4

    C6       D8

     

  • 12、25℃时,某混合溶液中,溶液中pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

    A.O点时,

    B.的数量级为

    C.该体系中,

    D.pH714的变化过程中,的水解程度始终增大

  • 13、已知:2H2(g+O2(g=2H2O(l ΔH=-571.6kJ·mol-1

    2CH3OH(l+3O2(g=2CO2(g+4H2O(l ΔH=-1452kJ·mol-1

    H(aq+OH(aq=H2O(l ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是

    A.H2(g的燃烧热为571.6kJ·mol-1

    B.H2SO4(aq+Ba(OH2(aq=BaSO4(s+2H2O(lΔH=-114.6kJ·mol-1

    C.同质量的H2(g和CH3OH(l完全燃烧,H2(g放出的热量多

    D.3H2(g+CO2(g=CH3OH(l+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol-1

     

  • 14、向H2S溶液中加入或通入少量下列物质,溶液pH上升且c(S2-)降低的是

    A.NaOH

    B.CuSO4

    C.Cl2

    D.SO2

  • 15、下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是

    选项

    物质

    化学键

    晶体结构

    A

    NaCl

    离子键

    离子晶体

    B

    (s,冰)

    共价键

    共价晶体

    C

    共价键

    共价晶体

    D

    Na

    金属键

    金属晶体

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.20gD2O中含有的中子数为8NA

    B.124g白磷(P4)分子中,磷磷键数目为4NA

    C.标准状况下,2.24L乙烯中所含σ键数目为NA

    D.3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6NA

  • 17、若司机酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应,下列叙述不正确的是

    A. 1 mol CrO3发生氧化反应,转移3 mol e

    B. C2H5OH是还原剂

    C. CrO3在反应中表现氧化性

    D. C2H5OH在反应中失去电子

  • 18、分枝酸可用于生化研究,其结构简式为 ,下列关于分枝酸的说法不正确的是

    A.分子中含有3种含氧官能团

    B.1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

    C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同

  • 19、下列关于葡萄糖的叙述,错误的是

    A. 是白色晶体,能溶于水,有甜味

    B. 是一种多羟基醛,有还原性

    C. 能发生水解反应,生成酒精

    D. 与果糖互为同分异构体

  • 20、下列变化过程中,仅有分子间作用力被破坏的是

    A.干冰升华

    B.HCl 溶于水

    C.NaOH高温融化

    D.NH4Cl固体受热分解

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、电镀,冶炼等行业会产生大量的硝酸废液,增加水体中的氮污染。某工厂开发了一种电化学降解、降低酸性的设备,原理如图所示,图中M为质子(H+)交换膜。下列说法不正确的是

    A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2

    B.该电解池阴极反应为2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

    C.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜左侧电解液的质量变化为16g

    D.若铅蓄电池工作过程中负极质量增加9.6g,电解池阴极室产生N2448mL(标况下)

  • 22、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示,下列说法正确的是

    A.该化合物化学式可表示为LiAlSi

    B.晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

    C.晶体中Al和Si构成金刚石型骨架

    D.晶体中与每个Al距离最近的Li为4个

     

  • 23、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    、NH3空间构型为三角锥

    、NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子

    B

    白磷为正四面体分子

    白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5°

    C

    HF的沸点高于HCl

    H—F的键能比H—Cl的键能大

    D

    硼酸固体难溶于水,加热溶解度增大

    加热后,硼酸分子之间的氢键部分断裂,与水分子产生氢键作用

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 24、下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是(  )

    A. I2升华   B. NaCl颗粒被粉碎

    C. HCl溶于水得盐酸   D. NH4HCO3中闻到了刺激性气味

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、回答下列问题

    (1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中,分别充入5 mol SO2和3 mol O2发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,甲容器在温度为T1的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol;乙容器在温度为T2的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1_______ T2(填“>” 或“<”)。甲容器中反应的平衡常数K=_______

    (2)如图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2, 分别将1 molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中,发生的反应为N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    A. B. C.        D.

    ②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts,达到平衡后容器的压强变为原来的,则平均反应速率(H2)=_______mol·L-1· s-1(用a、t的代数式表示)。

  • 26、1828年,德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题:

    制备氰酸铵的化学方程式-

    _______

    (2)氰酸铵和尿素之间的关系是_______(填字母代号)。

    A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物

    (3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵,写出该反应的化学方程式_______

    (4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素,请写出该反应的化学方程式_______

  • 27、按要求回答下列问题:

    (1)下列物质中属于强电解质的是___(填标号,下同),属于弱电解质的是___

    ①NaHCO3②Al2O3③氨水④HI⑤盐酸⑥BaSO4⑦H2O⑧HF⑨SO2⑩NH4Cl

    Ⅱ.已知电离平衡常数:

    弱酸

    HNO2

    HCN

    H3PO4

    电离常数(25℃)

    5.6×10-4

    6.2×10-10

    Ka1=6.9×10-3

    Ka2=6.2×10-8

    Ka3=4.8×10-13

    (2)下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___(用离子符号表示)。

    A.NO B.CN- C.H2PO D.HPO E.PO

    (3)25℃时,向10mL0.1mol•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水,将其稀释到1L后,下列说法正确的是___

    A.HNO2的电离程度增大

    B.Ka(HNO2)增大

    C.H+的数目增多

    D.c(NO)减小

    E.减小

    (4)取c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___,理由是___

    (5)①HCN能否与NaNO2溶液反应___,原因是___

    ②Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为___

  • 28、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

    (1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____

    (2)镓在周期表中的位置____

    (3)高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因是____

    (4)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为____(填字母)。

    A . B. C.

    (5)Li+与H-具有相同的电子层结构,r(Li+)小于r(H-),原因是____

  • 29、回答下列问题:

    (1)有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

    A、和油酸()

    B、和石墨

    C、

    D、

    E、乙醇和乙二醇

    ①互为同位素的是_______

    ②互为同系物的是_______

    ③互为同素异形体的是_______

    ④互为同分异构体的是_______

    ⑤既不是同系物,又不是同分异构体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是_______

    (2)分子式为的同分异构体共有多种,其中含有三个甲基的结构有_______种;含有手性碳的结构有_______种。

  • 30、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

    Ⅰ:

    Ⅱ:

    (1)_______(用表示)该反应的平衡常数_______(用表示)

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向恒容密闭容器中加入时反应(Ⅱ)达到平衡,测得 7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后_______mol。

  • 31、按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。

    ①CH3CH2CH2COOH___________

    ②CH3CH2CH2CH2Cl___________

    ③CH3CHO___________

    ___________

    ___________

    ⑥CH3CH2CH=CHCH3___________

  • 32、过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:

    (1)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是______。Zn位于元素周期表的______区。

    (2)基态锰原子有______种空间运动状态的电子,锰有多种化合价,在+2、+3、+4、+5和+6中,最稳定的化合价是______

    (3)基态铁原子有______个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子,形成的血红色配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1形成的配离子的颜色,含该离子的配合物的化学式是______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

    I.用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下:

    +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl→+KCl

    ①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇,甲醛等副产物。

    ②甲苯的沸点为110.6°C,甲醇的沸点为205.7°C,苯甲醛的沸点为179°C.

    资料

    ①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇,苯甲醛等副产物。

    ②甲苯的沸点为110.6℃,苯甲醇的沸点为203.7℃,苯甲醛的沸点为179℃

    ③苯甲酸在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g

    Ⅱ.制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。

    (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称分别是______________

    (2)白色固体B是_______

    (3)操作Ⅲ需要用到下列仪器中的(可能不全,填写需要用到的仪器名称):_______

    (4)简单描述操作Ⅲ时获得较纯A的关键操作_______

    (5)若利用甲苯9.2g,最终得到苯甲酸9.2g,则此过程苯甲酸的产率为_______。(保留小数点后2位)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

     将煤转化为清洁气体燃料。已知:

    H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol 

    C(s)+1/2O2(g) = CO(g)  H= 110.0 kJ/mol

     写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式___________________________

     已知在101kPa时,CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol,则反应CH4(g)+ H2O(g)  CO(g)+3H2(g)△H=______________

     已知一定温度和压强下,由H2和CO反应合成优质燃料甲醇:

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

     在相同条件下要想得到182kJ热量,加入各物质的物质的量可能是_____________

    A.2mo1 CO和4mol H2            B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)

    C.4mo1 CO和4mol H2         D.4mo1 CO和6mol H2 

     将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压时进行反应,达到平衡时,测得CO的转化率为20%,反应达到平衡时的热量变化是_______________(填“吸收”或“放出”) _____________kJ热量。

     用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1=-574 kJ·mol1     

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      ΔH2                           

    若1 mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则 ΔH2______

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O],具体流程如下:

    (1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤,其目的是___________

    (2)“酸浸”是温度需保持为80~95℃,采用的合适加热方式是___________。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ___________

    (3)5%H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量),写出该反应的离子方程式是___________

    (4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括___________、过滤、洗涤、干燥。

    (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________

  • 36、1)依据反应:2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

    电极X的材料是___________Y溶液可以是____________

    银电极上发生的电极反应式是_________________________

    ③在电池放电过程中,盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中,向CuSO4溶液一端扩散的离子是______(填离子符号)。

    2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,可以采用电化学手段进行防腐。

    ①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式__________________

    为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图乙所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(填写字母序号)。

    A.铜      B.钠      C.锌      D.石墨

    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率,则铁闸门应连接直流电源的_______极。

    3)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2

    ①若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是____(填序号)。

    ANiO2 BFe CFe(OH)2   DNi(OH)2

    ②该电池放电时,正极附近溶液的PH_________(填增大、减小、不变)

    ③充电时该电池阳极的电极反应式________________

查看答案
下载试卷
得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
PC端 | 移动端 | mip端
字典网(zidianwang.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 字典网 zidianwang.com 版权所有 闽ICP备20008127号-7
lyric 頭條新聞