娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法正确的是

A．油脂主要成分为高级脂肪酸甘油酯，它是可水解的高分子化合物

B．淀粉和纤维素互为同分异构体，在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖

C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同

D．DNA分子中的一个碱基与另一个碱基形成氢键，不同碱基间形成的氢键数目不同

2、油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是(　　)

A. 适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

B. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂

C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

3、能说明醋酸是弱电解质的是

A. 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B. 用食醋可以除热水瓶内的水垢

C. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

D. 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

4、室温时，1 mol·L-1的HA溶液和1 mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是(   )

A.HA是弱电解质，HB是强电解质

B.HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102

C.M点溶液中c(A- )等于N点溶液中c(B-)

D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M

5、如图所示，能实现电能转化为化学能的是

A．锌锰干电池

B．火力发电厂

C．太阳能电池

D．六角螺栓镀铜

6、25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（   ）

A.平衡逆向移动I－浓度减小 B.溶度积常数Ksp减小

C.沉淀溶解平衡不移动 D.PbI2的溶解度减小

7、鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是  

A. 23.75 mol；5    B. 24.5 mol；7    C. 24.5 mol；8    D. 23.75 mol；4

8、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。下列说法正确的是

A．Zn在元素周期表中位置为第4周期第IIA族

B．晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为1∶1

C．

D．吡啶替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道

9、下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是

A.乙醇(水)：分液

B.乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气

C.乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气

D.己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液

10、能证明丁烯中含有一个碳碳双键的实验事实是(   )

A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.丁烯燃烧时火焰明亮，有黑烟产生

C.1mol丁烯完全氢化消耗1mol H2

D.1mol丁烯完全燃烧生成4mol CO2与4mol H2O

11、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程,则符合上述条件的酯的结构可有(  )

A．2种   B．4种

C．6种       D．8种

12、25℃时，某混合溶液中，溶液中、、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.O点时，

B.的数量级为

C.该体系中，

D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大

13、已知：①2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1

②2CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l） ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是

A．H2(g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）=BaSO4(s）＋2H2O(l）ΔH＝－114.6kJ·mol－1

C．同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

D．3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

14、向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH上升且c(S2-)降低的是

A．NaOH

B．CuSO4

C．Cl2

D．SO2

15、下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．20gD2O中含有的中子数为8NA

B．124g白磷(P4)分子中，磷磷键数目为4NA

C．标准状况下，2.24L乙烯中所含σ键数目为NA

D．3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6NA

17、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

B. C2H5OH是还原剂

C. CrO3在反应中表现氧化性

D. C2H5OH在反应中失去电子

18、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

19、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味

B. 是一种多羟基醛，有还原性

C. 能发生水解反应，生成酒精

D. 与果糖互为同分异构体

20、下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是

A．干冰升华

B．HCl 溶于水

C．NaOH高温融化

D．NH4Cl固体受热分解

21、电镀，冶炼等行业会产生大量的硝酸废液，增加水体中的氮污染。某工厂开发了一种电化学降解、降低酸性的设备，原理如图所示，图中M为质子(H+)交换膜。下列说法不正确的是

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B.该电解池阴极反应为2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

C.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜左侧电解液的质量变化为16g

D.若铅蓄电池工作过程中负极质量增加9.6g，电解池阴极室产生N2448mL(标况下)

22、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是

A．该化合物化学式可表示为LiAlSi

B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架

D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个

23、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（  ）

A. I2升华   B. NaCl颗粒被粉碎

C. HCl溶于水得盐酸   D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

25、回答下列问题

(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1_______ T2(填“＞” 或“＜”)。甲容器中反应的平衡常数K=_______ 。

(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2， 分别将1 molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A. B. C.        D.

②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率(H2)=_______mol·L-1· s-1(用a、t的代数式表示)。

26、1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：

制备氰酸铵的化学方程式-

是_______。

(2)氰酸铵和尿素之间的关系是_______(填字母代号)。

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物

(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式_______。

(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式_______

27、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中属于强电解质的是___(填标号，下同)，属于弱电解质的是___。

①NaHCO3②Al2O3③氨水④HI⑤盐酸⑥BaSO4⑦H2O⑧HF⑨SO2⑩NH4Cl

Ⅱ．已知电离平衡常数：

(2)下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是___(用离子符号表示)。

A.NO B.CN- C.H2PO D.HPO E.PO

(3)25℃时，向10mL0.1mol•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是___。

A.HNO2的电离程度增大

B.Ka(HNO2)增大

C.H+的数目增多

D.c(NO)减小

E.减小

(4)取c(H+)相同的盐酸和HNO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是___，理由是___。

(5)①HCN能否与NaNO2溶液反应___，原因是___。

②Na3PO4溶液与足量的HNO2溶液反应的离子方程式为___。

28、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。

(2)镓在周期表中的位置____。

(3)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是____。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。

A . B. C.

(5)Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-)，原因是____。

29、回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、和油酸()

B、和石墨

C、和

D、和

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_______；

②互为同系物的是_______；

③互为同素异形体的是_______；

④互为同分异构体的是_______；

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_______。

(2)分子式为的同分异构体共有多种，其中含有三个甲基的结构有_______种；含有手性碳的结构有_______种。

30、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

(1)的_______(用表示)该反应的平衡常数_______(用表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡，测得 内7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后_______mol。

31、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH___________，

②CH3CH2CH2CH2Cl___________，

③CH3CHO___________，

④___________，

⑤___________，

⑥CH3CH2CH=CHCH3___________。

32、过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是______。Zn位于元素周期表的______区。

(2)基态锰原子有______种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是______。

(3)基态铁原子有______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是______。

33、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。

I．用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→+KCl

①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇，甲醛等副产物。

②甲苯的沸点为110.6°C，甲醇的沸点为205.7°C，苯甲醛的沸点为179°C.

Ⅱ．制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。

(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

(2)白色固体B是_______。

(3)操作Ⅲ需要用到下列仪器中的(可能不全，填写需要用到的仪器名称)：_______。

(4)简单描述操作Ⅲ时获得较纯A的关键操作_______。

(5)若利用甲苯9.2g，最终得到苯甲酸9.2g，则此过程苯甲酸的产率为_______。(保留小数点后2位)

34、研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。

⑴ 将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= −242.0 kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g) = CO(g)  H= −110.0 kJ/mol

① 写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式___________________________。

② 已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，则反应CH4(g)+ H2O(g)  CO（g）＋3H2（g）△H=______________。

⑵ 已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

① 在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____________。

A．2mo1 CO和4mol H2　           B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2　　　      D．4mo1 CO和6mol H2　

② 将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%，反应达到平衡时的热量变化是_______________（填“吸收”或“放出”） _____________kJ热量。

⑶ 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－574 kJ·mol－1     ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH2                           ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 ΔH2＝______。

35、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：

(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是___________。

(2)“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是___________。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ___________。

(3)5%H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量)，写出该反应的离子方程式是___________。

(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。

36、（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是___________；Y溶液可以是____________；

②银电极上发生的电极反应式是_________________________。

③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是______（填离子符号）。

（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。

①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式__________________。

②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________（填写字母序号）。

A．铜　　　   B．钠　　　   C．锌　　　   D．石墨

③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的_______极。

（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是____（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2   D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的PH_________（填增大、减小、不变）

③充电时该电池阳极的电极反应式________________。