遂宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

3、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）

A. 锌电极为负极   B. 锌电极为正极

C. 电子从铜电极流向锌电极   D. 反应中Zn被还原

4、化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A. 稀盐酸   B. 稀硫酸   C. 硫酸钠溶液   D. 碳酸钠溶液

5、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(   )

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程   B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下均为非自发过程   D. 任何温度下均为自发过程

6、化学反应   分步完成，包括以下两步反应：

第一步反应：；

第二步反应：。

其反应进程中的能量变化曲线如图：

下列叙述正确的是

A．G(g)、X(g)、J(g)三种物质中，X(g)最稳定

B．使用合适的催化剂，不变，减小

C．，G(g)生成J(g)是放热反应

D．第一步反应的条件包括加热，第二步反应则不需加热

7、在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH   C．HCN D．H2CO3

8、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ•mol-1则Q1、Q2的关系为

A. Q1＜Q2   B. Q1＞Q2   C. Q1=Q2   D. 无法确定

9、下列说法正确的是(     )

A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力

D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键

10、已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a pm，图乙为金属钠的晶胞截面，图丙为Li2S晶胞截面(已知Li2S的晶体结构与CaF2相似)。假设晶胞边长为d pm，则下列关于Li2S晶胞的描述错误的是

A．每个晶胞中含有的S2-数目为4

B．与Li+距离最近且相等的S2-有4个

C．与Li+距离最近且相等的Li+有12个

D．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为

11、用鸡蛋清进行如下实验：

步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。

步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀。

步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴溶液，试管中出现白色沉淀。

步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。

下列说法正确的是

A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体

B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性

C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析

D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解

12、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是   （ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

13、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 (   )

A. PH3分子中有未成键的孤对电子   B. PH3是极性分子

C. 它的分子构型是三角锥形   D. 磷原子采用sp2杂化方式

14、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是

A．工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原Cu2O的反应ΔH＞0

15、从严格意义上讲石墨属于

A. 分子晶体   B. 原子晶体   C. 金属晶体   D. 混合型晶体

16、NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（   ）

A. NH3>H2O>CH4   B. CH4 > NH3>H2O

C. CH4 > H2O >NH3   D. H2O > CH4 >NH3

17、下列离子方程式不正确的是

A．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO‾＋H2O = SO＋Cl‾＋2HClO

B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH–=SiO＋H2O

C．氯气溶于水：Cl2＋H2OHClO ＋ H+ ＋ Cl-

D．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋7H2O2＋6H+ = 2Mn2+＋6O2↑＋10H2O

18、下列有关性质比较中，不正确的是

A．金属性：K＞Na＞Li

B．电负性：Cl＞S＞P

C．第一电离能：Al＞Mg＞Na

D．熔点：SiO2＞CO2

19、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)     ΔH1＜0

B．2SO3(g) ⇌2SO2(g)+O2(g)       ΔH2＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)       ΔH3＜0

D．H2(g)+CO(g) ⇌C(s)+H2O(g)        ΔH4＞0

20、某有机化合物结构简式如图所示，该化合物的正确命名

A．2-甲基-4-异丙基己烷

B．2，4，5-三甲基己烷

C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基己烷

21、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子

B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物

C.1 mol该分子与溴水反应，最多消耗4 mol Br2

D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存

22、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(  )

A．c<a<0   B．b>d>0   C．2a＝b<0   D．2c＝d>0

23、图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是（   ）

A.甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B.反应2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

C.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

D.乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

24、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变

D. 将水加热，KW增大，pH不变

25、为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)=________

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

c．(CH3OH)=(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O)

(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

26、回答下列问题：

(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1.则该测定反应的热化学方程式为___________。

(3)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

27、已知25℃时电离常数：

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。

(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。

(3)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；

②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。

(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，水解平衡常数增大

D．加入Na2O固体，减小

28、完成下列热化学方程式：

(1)理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式____________。

(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式______。

(3)25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为___________。

(4)已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)△H＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。

29、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是_________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________；

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加______ g.

30、Ⅰ．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

(1)①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴___________溶液；

④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

(2)将样品配成250mL标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。

(3)用___________盛装0.10的盐酸标准液，向待测液滴加2-3滴___________指示剂。

(4)达到滴定终点时的标志为___________。

(5)烧碱样品的纯度为___________。

(6)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是___________。

a.锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次；

b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；

c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；

d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；

e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水。

Ⅱ．常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(7)由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。

(8)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________，此时，溶液中由水电离出的___________。

(9)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。

(10)K点对应的溶液中，___________(填“＞”“＜”或“=”)；若此时溶液的pH=10，则___________。

31、金属腐蚀的本质是金属单质失电子被氧化，类型有化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且快得多，而钢铁的电化学腐蚀又分为_______、_______，如钢铁在潮湿的空气中生锈一般是_______，其电极反应为：负极Fe-2e-=Fe2+，正极O2 +4e- +2H2O=4OH- 。

32、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。

（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

33、硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)并测定其纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.【查阅资料】

①Na2S2O3∙5H2O是无色透明晶体，易溶于水。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：

(1)制备 Na2S2O3∙5H2O：

①仪器a的名称为_______。

②装置A中发生反应的离子方程式是_______，实验室内制备SO2时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是_______。

(2)测定纯度：原理为。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L-1碘的标准溶液进行滴定。

①用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的现象是_______。

②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=_______mL，产品的纯度是_______(用含m、M的代数式表示)%。(设Na2S2O3∙5H2O的摩尔质量为M g∙mol-1)

③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

34、按要求填空

（I）写出下列反应的热化学方程式。

（1）N2(气态)与H2(气态)起反应，完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量：________________________________________。

（2）标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：______________________________________。

（3）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：__________________________________________。

（4）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：___________________________________。

（II）已知： C(s)＋  O2(g) === CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g)   ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)   ΔH＝ __________________。

35、利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与反应制得，回答下列问题：

I.

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

；

；

；

则___________(用和表示)。

II.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：。

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；

②图中纵坐标为物质___________(填化学式)的转化率。

③该反应达到化学平衡的标志有___________(填字母)。

A．单位时间内消耗的同时，生成2nmolNOCl

B．

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。

⑤若在温度为，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、、2molNOCl，v(正)______v(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

根据以上数据，可计算出：

①表达式中的n=___________，

②当时，=___________。

36、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__。

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是___。

（2）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是__。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是___（填字母）。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度