德阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H2C2O4(Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2)溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)

C．加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

D．0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(C2O)

2、下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是( )

A. 铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇

B. 铜片放入酸化的硝酸钠溶液

C. 铜和铁的混合物放入稀硝酸

D. 铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

3、在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成1mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内总压强保持不变

4、如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法错误的是

A．构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

B．构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少

C．构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池

D．构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同

5、“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某 些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是

A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.硝酸铵和水 D.硝酸钾和水

6、已知1molSiO2含有4mol Si—O。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为  

A. 460   B. 920   C. 1165.2   D. 423.3

7、下表中物质的分类组合正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列说法正确的是

A.1mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

B.1molH2完全燃烧生成1mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热

C.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生

D.太阳能是新能源、可再生能源

9、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（  ）

10、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

11、下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是

A．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高

B．由“4P(s，红磷)=P4(s，白磷) △H＞0”可知，白磷比红磷稳定

C．吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量

D．已知 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出 92.4 kJ 的热量

12、下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)

A. H、Cl、O B. H、N、O C. H、O、Ca D. Na、Si、O

13、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等

14、常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（   ）

A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

15、下列反应的离子方程式不正确的是

A．少量通入NaClO溶液中：

B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

C．硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫可能发生：

D．钠与氯化铵溶液反应可能发生：

16、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1mol•L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小

17、分子结构如图所示，已知断裂吸收热量，生成放出热量，则下列说法正确的是

A．属于一种新型化合物

B．与互为同位素

C．气体转变为将放出热量

D．比稳定

18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性大小：

B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．该化合物含离子键、共价键、配位键

D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

19、下列说法不正确的是

A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍

B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键

C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定

D．π键电子云形状为镜面对称

20、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物和1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A．无论哪种加成反应的总反应速率都是由其第二步反应决定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小

D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大程度小于其逆反应速率的增大程度

21、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为(      )

A.CH≡CH和苯 B.CH3COOH和HOCOOCH3

C.CH≡CH和CH3CHO D.苯和己烯酸

22、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

23、下列粒子属于等电子体的是

A. CO和N2   B. CH4 和NH4+   C. NH2-和H2O2   D. HCl和 H2O

24、下列说法正确的是

A．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2

25、请回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成___________________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由___________________。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式____________

（4）写出化学反应方程式

①煅烧黄铁矿__________________________。

②用氨气制硝酸的第一步__________________________。

26、回答下列问题：

(1)写出下列离子方程式：

①CH3COONa溶液呈碱性的原因：____。

②FeCl3溶液呈酸性的原因：____。

③泡沫灭火器(碳酸氢钠和硫酸铝)的原理：____。

(2)已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。

①计算0.10mol/L的NH3·H2O的c(OH-)=____mol/L(可以不化简)。

②向0.10mol/L的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)的浓度达到0.20mol/L，则c(OH-)____(填“变大”或者“变小”)。

(3)常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____mol/L。

(4)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：

①写出碳酸的第一步电离方程式____。

②10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者____后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

③25℃时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为____(填序号)。

④25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____。

27、现有以下几种有机物：

①CH4  ②CH3CH2OH  ③  ④  ⑤   ⑥ ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有__________种。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式______。

(6)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________。

(7)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

28、在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2。根据题意完成下列各题：

(1)判断反应①达到平衡状态的标志是___(填字母)。

a.CO体积分数保持不变

b.CO和CH3OH浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是___(填字母)。

a.向装置中再充入N2

b.升高温度

c.改变反应的催化剂

d.向装置中再充入H2

(3)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则△H2___0(填“＜”、“＞”或“=”)，在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O(g)，发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为___，T℃时该反应的平衡常数为___。

(4)若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v(正)___ v(逆)(填“＜”、“＞”或“=”)。

29、在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：A(g)+B(g) 2D(g) 所得实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的正反应是吸热反应。判断的理由是_____________________________________________。

（2）在容器Ⅱ中，平衡时D物质的量浓度a=______________mol/L

（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程） _______________

30、CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式____________。

31、葡萄糖()是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。

(1)葡萄糖属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)葡萄糖中含氧官能团有醛基和___________(填名称)。

(3)1mol葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为___________mol。

(4)葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性稀溶液，实验现象为___________。

32、（1）下列各组中的两种有机物，可能是a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：

①间二甲苯和乙苯____________；

②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

③2－甲基丁烷和丁烷_________；

④1－己烯和环己烷___________________。

（2）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①______________________；

②______________________；

③CH3COOCH＝CHCl____________________；

33、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次；

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是:(用序号字母填写)B、D、_______________.

（2）上述(B)操作的目的是_____________________。

（3）上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________。

（4）实验中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。

（5）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________。

34、2molCO2的质量为_________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为_______mol。

35、海洋约占地球表面积的 71%，具有巨大的开发潜力。

Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的进水口是_____(填“a”或“b”)。

(2)碎瓷片的作用是_____(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。

Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化；

②通入Cl2，使Br—转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：

(1)步骤②、③操作的目的是_____(填“富集溴”或“萃取溴”)。

(2)在步骤③中，生成HBr的化学方程式是_____；

(3)在步骤②中，若通入22.4LCl2(标准状况)，理论上可得Br2______g。

36、、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。

(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、

①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、_______(填操作名称)，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，会与结合形成HClO。HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。

②图中曲线所体现的反应规律是_______。