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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4； ⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH； ⑨蔗糖
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_____(序号)；以上纯净物中能导电的是_________(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式________________，在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈_____，即制得Fe(OH)3胶体。
如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？__________________________。
(3)写出④的电离方程式________________________。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有_____(填化学式)。
3、
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为
的恒容密闭容器中，充入
和
，一定条件下发生反应得到
和
，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。
(1)
内，甲醇反应速率
_______。(小数点后保留三位有效数字)
。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)
时，的转化率为_______。
(4)
后，保持其他条件不变，向容器中再通入
和，则该反应的速率将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据是_______(填标号)。
A．气体的总压强不变
B．
C．与的浓度相同
D．容器内气体的密度不变
4、现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩饱和FeCl3溶液
（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；
（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。
（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。
5、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体
试回答(填序号)：
(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)
(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)
(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。
6、利用图装置制备84消毒液，则X是___________(填电极名称)，电流方向为___________时针方向(填：顺、逆)，Y极电极反应式为___________。
7、回答下列问题：
(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________。
(3)将一定量的A气体和B气体在
的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
，反应
后测得
的浓度为
。
①用物质
表示的平均反应速率为___________
。
②其他条件不变时，再通入
气体该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
8、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入一定量的反应物发生化学反应，各物质(B为固体，其余物质均为气体)的含量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为：_______，
内用D表示化学反应速率
_______，A的转化率为_______。
(2)用同一物质表示化学反应速率，则
的化学反应速率
与
的化学反应速率
相比较：
_______(填“＞”、“=”或“＜”)。若反应条件不改变，则在
发生该变化的原因可能为_______。
(3)第
时
_______(填“＞”、“=”或“＜”)第
时
。
(4)反应达到平衡状态时混合气体的压强与起始时的压强之比为_______。
(5)下列关于该反应的速率和平衡状态的描述正确的是_______。
A.恒容条件下通入惰性气体，反应速率增大
B.恒容条件下增加任一反应物的物质的量，反应速率增大
C.单位时间内每消耗
，同时生成
，反应一定达到平衡状态
D.混合气体的密度不再改变时，反应一定达到平衡状态
E.
时，反应一定达到平衡状态
F.当
时，反应一定达到平衡状态
9、按要求填空：
Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。
(1)能导电的电解质有___(填序号)。
(2)属于盐的物质有质有___(填序号)。
(3)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是___。
(4)FeCl3在溶液中的电离方程式是___。
Ⅱ.依据信息书写下列反应的离子方程式。
(5)SO2是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式是___。
(6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___。
10、氯气及含氯化合物具有广泛的用途，完成下列填空。
(1)工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______；不用澄清石灰水制备漂白粉的原因是________，具有漂白功能的成分是_______；
(2)室温下，久置于空气中的漂白粉最可能含有的杂质为_______；
(3)将Cl2溶于水得到_____色的氯水，其中含氯元素的微粒除
外，还有_____；
(4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是_______；
(5)将新制的一瓶氯水(有导管与大气相通)置于强光下照射较长时间，现象是______，发生的化学反应方程式为________。
11、在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________。若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g，共消耗HCl的物质的量为___________mol
12、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式：____；并指明该反应的还原剂是____，被还原的是____。
(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____，原因是_____。
(4)干燥管中盛装是的物质是____，作用是____。
(5)试管中收集气体是____，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____，方法是____。这一操作的目的是____。
13、质量同为46g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为，原子个数之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为。
14、高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图：
回答下列问题：
(1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式___。
(2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是___(填字母)。
A.使NaClO3转化为NaClO
B.NaOH固体溶解时会放出大量热，有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NiClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为___，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为___。
(4)反应③中的离子反应方程式为___；溶液II中加入饱和KOH得到湿产品的原因是___。
(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原因是(请用文字表述)：①___；②___。
15、某废旧合金材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制取绿矾等。
回答下列问题：
(1)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_______。
(2)“滤液1”中通入过量“气体b”产生沉淀，写出其反应的离子方程式_______。
(3)操作3包括加入少量稀硫酸、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)绿矾可用作净水剂，在医学上可用作补血剂，绿矾在空气中易被氧化为硫酸铁等。
①为检验绿矾中是否含有
，可选择的最佳试剂组合是_______(填标号)。
a.稀盐酸、
溶液 b.稀硝酸、KSCN溶液
c.稀盐酸、KSCN溶液 d.稀硫酸、NaOH溶液
②现取一定量部分被氧化的绿矾，溶于稀盐酸后，加入足量的
溶液，过滤得9.32g沉淀；再通入标准状况下
，恰好将滤液中的
完全氧化。则该绿矾中
的比值是多少______ (不要求计算过程)？
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