阿克苏地区2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、能引起化学平衡移动的是

A.化学反应速率发生了变化

B.有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强

C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化

D.改变了反应物浓度

2、下列说法正确的是( )

A. 纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，也可为人类提供能量

B. 糖尿病患者吃糖量必须限制，但淀粉类食物不必进行限制

C. 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质

D. 葡萄糖在人体内不可以转化为脂肪，不使人发胖

3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是(   )

A.硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂

B.不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

4、下列说法正确的是

A. 石墨烯是烃类，属于分子晶体

B. 苯的结构特殊，分子中既没有单键也没有双键

C. 邻二甲苯只有一种结构，说明苯中所有碳碳键相同

D. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

5、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为

C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为

6、以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BH

B．BF3

C．NOCl

D．SF6

7、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。下列说法不正确的是（   ）

A.T1＜T2

B.该反应△H＜0

C.甲容器在温度为T1时的平衡常数为20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

8、在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入，控制不同温度和分别在有、无催化时进行的分解实验[反应为：]。测得的结果如下图所示(曲线II、III表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)。

下列说法正确的是

A．分解为放热反应

B．加入可提高的平衡转化率

C．900℃反应的平衡常数

D．约1100℃曲线II、III几乎重合，说明可能几乎失去催化活性

9、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1：2：2

B．2：3：1

C．1：2：1

D．2：4：1

10、分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)(  )

A. 6种   B. 5种   C. 4种   D. 3种

11、下列反应是吸热反应的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．CaCO3CaO+CO2↑

C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

12、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C的量，B的平衡转化率不变

13、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是

A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

B．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

14、按下图装置进行实验,若X轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴不能表示（ ）

A. c(Ag+)   B. c(NO3-)   C. 溶液的pH   D. a棒的质量

15、下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）

17、宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓

18、下列反应可设计成原电池的是

A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) ＜0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ＜0

C．Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g) ＜0

D．Ba(OH)2(aq)+2NH4Cl(aq)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+2H2O(l) ＞0

19、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

20、有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）

A.①②③⑤ B.①⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧

21、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O＋2OH-=3Fe(OH)2＋2SO＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作氧化剂

D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2＋更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

22、新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2，下列叙述错误的是

A．b、d为电池的负极

B．铜箔的作用是隔开电极，传递电子

C．上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D．充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

23、可充电水系Zn-CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如下图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH-可以分别通过膜移向两极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生还原反应

B．放电时，b极的电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH

C．充电时，若电路中通过1mole-，则有0.5mol的CO2生成

D．充电时，双极膜中水电离出的H+向b极移动，OH-向a极移动

24、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、、、用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，溶液的________（填“”“”或“”）7，其原因为__________________（用离子方程式表示）。

(2)常温下，溶液的，则由水电离出来的________。

(3)常温下，向溶液中滴加溶液，所得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

①发生反应的离子方程式为_________________。

②、、三点中能促进水的电离的是________。

③点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。

26、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类名称，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH________；② ________；

③ ________；④ ________；

⑤ ________。

27、下表是不同温度下水的电离积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。

28、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

29、I．完成下列问题。

(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。

②室温时，若0.1 mol∙L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。

④上述用0.1 mol∙L−1  的NaOH液滴定0.1 mol∙L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_____。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

II．重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()

(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。

(4)该滴定采用的指示剂为______。

(5)判断达到滴定终点的依据是______。

(6)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

30、根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。

A.Q和 R       B.S和T        C. T和U       D.R和T             E.R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。

A．Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R

C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________ 

A. QCl2 B. RCl     C. SCl3  D.TCl

(4)S 元素最可能是________素

A.S区元素       B.稀有气体元素     C.p 区元素 D .准金属

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。

A.氦(1s2) B.铍(1s12s2) C.锂(1s22s1) D.氢(1s1)

31、请回答下列问题：

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的___________。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量固体，对水的电离平衡的影响是___________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量，已知如表数据，

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液     b．溶液     c．溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

②25℃时，的溶液和的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。等浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)25℃时，的溶液与的溶液混合，混合后，求___________。

(4)写出将少量通入NaClO中的化学方程式：___________。

32、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为   。

②反应II的离子方程式为 。

③进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________________。

（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的   性质。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。

33、硫酸亚铁铵晶体[][]是常见的补血剂。

已知：

①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。

②溶液与反应可得到硫酸亚铁铵。

(1)溶液的制备。将铁粉、一定量溶液反应制得溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是___________(用离子方程式表示)。

制备。向制备得到的溶液中加入一定质量的固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

(2)产品化学式的确定含量的测定

Ⅰ.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

Ⅱ．准确量取50.00mL 3.030 溶液于锥形瓶中；

Ⅲ．向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

Ⅳ．用0.120的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为___________。

②通入的作用为___________。

③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是___________。

④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是___________(填编号)。

(3)产品化学式的确定含量的测定

Ⅰ．另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；

Ⅱ．将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

Ⅲ．灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为___________。

34、某实验小组测量Fe粉与CuSO4溶液反应的反应热。量取三份100.00mL浓度为0.200mol/L CuSO4溶液和三份质量为1.68g Fe粉。将Fe粉和CuSO4溶液分别在量热计中混合反应，并测量溶液温度变化，记录数据如下表：

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J/(g∙℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=______J。

(2)反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的∆H______kJ/mol(列式计算)。

35、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为_________。乙池中SO移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。

(2)当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填化学式)。

(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。

36、TiO2可以作为催化剂的载体，也可以用作涂料、光催化剂等其他材料。以废TiO2催化剂为原料，利用氯化法回收钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示：

已知：氯化过程中氯化钠不参与反应。

回答下列问题：

(1)对废TiO2催化剂进行预处理：物理清洗和破碎磨粉，其中破碎磨粉的目的是___________。

(2)氯化时将预处理的废催化剂与还原剂(如石油焦，主要是C)和氯化钠混合后进入氯化炉中，通入Cl2并加热到950℃进行反应，生成含有TiCl4(熔点为-25℃，沸点为135℃)的混合物，经过各物料合理的配比及条件的选择，可以得到无毒的气体，则氯化时发生反应的化学方程式为___________。

(3)在空气中加热“氧化”时，发生置换反应，反应的化学方程式为___________。

(4)氯化法工艺是干法生产，工艺优点为技术先进、流程短、能耗较低、物质循环利用、三废排放少、制得的钛白粉质量优异；但氯化炉设备结构复杂，对设备要求比较高。下列对设备要求的说法正确的是___________(填标号)。

A．抗高温

B．抗氧化

C．抗腐蚀

D．抗高压

(5)该氯化法工艺生产中经过简单处理可循环使用的物质有___________(写化学式)。

(6)有科学工作者发现，在FeCl3存在时，可使TiO2的氯化速率有较大提升，是因为FeCl3在该过程中起着___________的作用，经研究发现反应过程中有FeCl2生成，最终还是以FeCl3形式存在。写出生成FeCl2的化学方程式：___________。