双河2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

A. 9.0    B. 9.5    C. 10.5    D. 11.0

2、用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是(  )

A. d极为阴极

B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

3、2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于

A. 合金   B. 复合材料   C. 纯净物   D. 有机材料

4、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．合金的硬度一定大于形成它的单一金属

5、下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ）

A．CH2Br－CH2Br  二溴乙烷

B．CH3OOCCH3  乙酸甲酯

C．  硬脂酸甘油脂 

D．  2,2-二甲基-3-丁醇

6、下列说法中正确的是

A．在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性

B．常温下溶液中，若c(H＋) ＞ 10－7 mol/L，则c(H＋) ＞ c(OH－)，呈酸性

C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－

7、某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A． B． C．  D．

8、某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下：

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）

A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙

9、学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是

A．Ⅰ：测定中和反应的反应热

B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水

C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡

D．Ⅳ：测溶液的pH

10、下列说法正确的是

A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值

B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热

C．非自发进行的反应一定不能发生

D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小

11、在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 (  )

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min)   D．0.12 mol/(L·min)

12、对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为

A.2min B.3min C.6min D.9min

13、如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是（   ）

A. 二者互为同系物

B. 二者互为同分异构体

C. 都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 都不能发生加成反应

14、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界。Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，电池总反应为，下列说法错误的是(   )

A.充电时，极接外电源的负极

B.放电时，固态电解质中电流方向为极极

C.放电时，若转移电子，电极将减重

D.充电时，极反

15、已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝- Q1 ；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)   ΔH＝- Q2；

 H2O(g) == H2O(l)     ΔH＝- Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧恢复到常温，则放出的热量为

A. 4Q1+Q2+10Q3    B. 4Q1+0.5Q2+9Q3    C. 4Q1+2Q2    D. 4Q1+0.5Q2

16、图Ⅰ表示在2 L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各气态物质浓度与时间的关系；图Ⅱ表示当其他条件不变时，C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系。下列分析不正确的是

A.该可逆反应的化学方程式为A4B+C

B.上述反应的压强p1大于p2，反应的焓变ΔH小于0

C.若温度T1时，5 min后反应达到平衡，则平衡时体系总的物质的量为3.2mol

D.反应在0～5 min区间的平均反应速率v(B)＝0.1 mol·L―1·min―1

17、某固体混合物X可能是由、Fe、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验（所加试剂均过量）

下列说法不正确的是

A.气体A是混合气体

B.沉淀A是

C.白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

D.该固体混合物一定含有、

18、唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修夲草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……·烧之赤色”，下列有关叙述错误的是

A．青矾的化学式为

B．青矾需密封保存

C．青矾的水溶液显酸性

D．“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应

19、青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl—扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl。下列说法错误的是

A．此过程为电化学腐蚀中的吸氧腐蚀

B．电极b发生的反应：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl—=Cu2(OH)3Cl↓+3H+

D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器利用了原电池的原理

20、用有机物甲可制备1，3-环己二烯()，其反应路线如图所示：甲 乙 丙。下列有关判断不正确的是

A.甲的化学名称是苯 B.乙的结构简式为

C.有机物丙难溶于水 D.反应④为消去反应

21、常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7[不考虑Cu(OH)2溶解]，下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中2c(Na+)=c()

B．mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量一定为49a g

D．溶液中n()=mol

22、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A.当电池负极消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成

B.电池的负极反应为：H2-2e-=2H+

C.电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少

D.电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

23、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是

A.x+y >z B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

24、我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70，下列说法正确的是

A．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键

B．“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子

C．溶剂氯仿和甲苯均为极性分子

D．“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70是非极性分子

25、(1)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ。mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol-1)

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g)  △H=___________

②根据键能和反应热化学方程式N2(g)+H2(g) =NH3(g )  △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能是___________

(2)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列各问题：

①上述反应中属于放热反应的是___________。

②H2的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。

③燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________。

④CO的燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  △H1 = -702.2kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s)  △H2 = -181.4 kJ/mol

由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H是___________

26、I.有下列物质：

①②   ③   ④   ⑤⑥⑦

(1)属于芳香烃的是___________。

(2)属于苯的同系物的是___________。

(3)⑤和⑥的一氯代物分别有___________、___________种。

II.写出下列反应的化学方程式：

(4)2-氯丙烷的消去反应___________。

(5)用甲苯制TNT的反应___________。

(6)l，2-二氯乙烷与NaOH溶液共热___________。

27、[化学——选修2：化学与技术]

软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。

②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去   （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

28、I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。

(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。

(2)无法在水溶液中制备，原因是：_______(用离子方程式解释)

II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：

(3)25℃时，CH3COONH4溶液显_______性，(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7

(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______；溶液中的质子守恒表达式为：_______。

(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L-1将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

(6)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：

①混合溶液中，_______(填“＞”“=”或“＜”，下同)。

②混合溶液中，_______0.1mol/L。

29、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴～10滴滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式________。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而是得到主要固体产物________；而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是________．

30、在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……。请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。

（1）除去氯化钠溶液中的石灰石：____。

（2）除去碘中混有的碘化钠固体：____。

（3）除去乙醇中溶解的少量食盐：____。

（4）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-：____。

31、常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用离子方程式解释)。

(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)___。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__mol·L-1。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)为__molL-1，此时溶液中c(CrO)等于__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(6)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为___。

32、回答下列问题：

(1)写出下列烃的名称。

①：___________。

②：___________。

③：___________。

(2)键线式表示的物质的分子式为___________。

(3)中含有的官能团的名称为___________、___________。

(4)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(5)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有___________种。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

34、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为。

(1)向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。

(2)在饱和FeS和CuS的混合溶液中___________。

(3)测得某矿物浸出液中，加入出现沉淀时，的浓度应大于___________。

35、X、 Y、Z、Q、R、W均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。Q的基态原子2p能级有1个未成对电子，R是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，W原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。

(2)与Z同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。

(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。

(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(6)向W的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(7)R元素位于周期表的___________区，基态R2+的价层电子排布图___________ 2molR(XZ)5含有的σ键数目是___________。

36、将浓度均为0.02mol•L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分两步进行，反应A：∙∙∙∙∙∙；反应B：I2+2S2O=2I－+S4O。

(1)反应A的离子方程式是_________。对于总反应，I－的作用相当于____。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。

实验I：a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_______(试剂不限于一种)

(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III．(各溶液浓度均为0.02mol•L－1)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。

①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是___。

②当溶液中____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。

③对比试验II、实验III，可得出的实验结论是_____。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02mol•L－1)

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。